1、兴仁市凤凰中学2021届高二第一学期第二次月考化学试卷 满分：100分 测试时间：90分钟第I卷 （选择题，共48题）可能用到的相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Zn: 65 Cu: 64一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。第I卷（48分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）121世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A电力B核能C太阳能D氢能2、已知反应2CO(g) = 2C(s）+ O2（g）的H为正值，设H和S不随温度
2、改变，对于该反应下列说法正确的是（ ）A. 低温下是自发变化B. 任何温度下都是非自发变化C. 任何温度下都是自发变化D. 高温下是自发变化3.大气臭氧层的分解反应是O3(g)+O 2O2(g) H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是() A.该反应的H=E1-E3B.该反应的H=E2-E3C.该反应是吸热反应D.该反应的活化能为E1-E24.下列实验操作中正确的是()A测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次B用托盘天平称取3.25gNaClC用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液D先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHT2P1T2P2T1P1t
3、0n（Z）5反应2X（g）+Y（g）2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )AT1T2，P1T2，P1P2CT1P2DT1T2，P1P26下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCNH3H2O的电离：NH3H2ONH4OHD水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3=NaHCO32-7在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A大于5m
4、LB5mLC小于5mLD20mL8下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（ ）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动9下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn（s）CuSO4（aq）ZnSO4（aq）Cu（s）H0，则总能量：反应物生成物B.稀溶液中，强酸和弱碱反应生成1molH2O（l）放出的热量为57.3kJC. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热
5、化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890.3kJmol110下列有关滴定的操作正确的顺序是（ ）用标准液润洗滴定管 往滴定管中注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A.B.C.D.11已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A. B. C. D.12在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是()A.N2、H2的化学
6、反应速率之比为1：3 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成13将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(OH-)增大B溶液中c(OH-)和c(OH-)都减小C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH减小14下列水溶液一定呈中性的是（ ）A由非电解质溶于水得到的溶液B等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液Cc（H+）、c（OH）均为5.0107molL1的溶液D将pH9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液15在-50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4+NH2-，NH4+的平衡浓度为1
7、10-15molL-1，下列说法错误的是（ ）A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B此温度下液氨的离子积K为110-30C在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变D改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16在25的温度下，取等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，先分别加水稀释至原来的2倍体积，再分别加入少量锌粉。锌与酸反应生成盐和氢气。下列说法中正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大C.反应过程中时盐酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多第II卷 非选择题（共52分）二、填空题：本题共4小题，共52分17(6分，每空2
8、分）写出下列反应的热化学方程式。（1）CH4(g)与适量O2(g)反应生成22gCO2(g)和H2O(l)，放出445.15 kJ热量，其热化学方程式为来源:学.科.网Z.X.X.K （2） 已知116g的C4H10(g)完全燃烧放出5 800 kJ的热量，C4H10(g)的燃烧热的热化学方程式为 （3）0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_ 18（16分，每空2分）常温下，水的离子积Kw=1.010-14 。（1）常温下pH3盐酸与pH6的硫酸溶液等体积混合后，pH为 来源:学*科*网（2）常温
9、下将pH9的NaOH溶液与0.005molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，pH为 来源:学科网ZXXK（3）常温下将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Ba2+)与c(OH)之比为 （4）常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液pH=11则强碱与强酸的体积比是 （5）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：曲线a是用_溶液滴定_溶液，P点的pH为_，盐酸的物质的量浓度为_mol/L。19(12分，每空2分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇
10、，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：（1）已知H1129 kJmol1，H258 kJmol1，则H3 kJmol1。（2）写出反应的平衡常数表达式：K= 。（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 300 350 K2.00.270.012在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5 min后测得c(CO)0.4 molL1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_ molL1m
11、in1。若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是_(填字母)。A.充入CO使体系总压强增大B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He使体系总压强增大D.使用高效催化剂保持恒温恒容，增大反应的压强，则化学平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_(填“变大”“变小”或“不变”)。20（18分，每空2分）用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试回答：（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到的仪器是_。（2）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_，调节起始液
12、面并记录初始读数。（3）用_式滴定管量取10.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴入2-3滴甲基橙。（4）用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到 ，即达到滴定终点。（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，判断下列操作使待测液浓度偏小的是（ ）A.滴定前平视，滴定后俯视B.用待测液润洗锥形瓶C.滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D.滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失（6）完成下列表格并根据表格中的下列数据计算消耗盐酸体积的平均值：_，烧碱的物质的量浓度：_，烧碱的纯度：_（
13、以百分数表示，小数点后保留两位）。滴定次数待测体积(mL)来源:学,科,网Z,X,X,K标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10凤凰中学2021届高一第二学期第二次月考化学科参考答案一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。12345678ABDABCAD910111213141516ABCBACAD 二、填空题：本题共3小题，共52分17（每空2分，共6分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ.mol-1
14、（2）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900 kJ.mol-1（3）B4H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l) H=-2165 kJ.mol-118（每空2分，共16分）（1）3.3 （2）11.7 （3）1:200 （4）11:9（5） 氢氧化钠 盐酸 7 0.119（每空2分，共12分）（1）+71（2） （3）0.24 B 正向 不变20 （每空2分，共12分）（1）250mL （2）用标准液润洗23次（3） 碱（4） 锥形瓶嫩溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原来的颜色（5） B（6） 20.00mL 0.4000moL.L-1 93.02%
