1、成都外国语学校高2013级九月月考试卷化 学命题人：黄 尧试题分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟注意事项：1答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。可能用到的相对的原子质量：O:16 Na:23 Cl:35.5 I：127 Ba:1
2、37 Br:80第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精2、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓
3、盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O3、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加
4、入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀4、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)
5、c(OH)c(HA)c(A2)5、有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 6、向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到
6、的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的质量为（ ）A52.5g B60g C45g D37.5g7、向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C. x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且8、NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）来源:Zxxk.C才ComCA标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为
7、NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA9、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A、 B、 C、 D、10、下述实验能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaNO3晶体C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质11、药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本
8、身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A、所有原子可能共平面 B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应12、现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A BC D13、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验
9、1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ） A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L14、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱
10、石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有15、将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）A当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L16、在FeCl2和AlCl3的混合
11、溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是( )AFe2O3、Al2O3 BFe2O3CFe (OH)2、Al (OH)3DFe (OH)3、Al (OH)317、下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行18、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
12、（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D19、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ ）A金属Al无剩余Bc(Na+)=c(AlO-2)C所得溶液呈碱性DNa的物质的量是0.6mol20、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：( ) Ab40y(2) Bb80
13、y(2) Cb40y(1) Db80y(1)第II卷 非选择题(共60分)21、（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： 溶液中一定不存在的离子是 。 一定存在的离子是 。 请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是 22、（12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mo
14、l，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。（3）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。23、(16分)已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，
15、可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。来源:Z。xx。k.Com（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。来（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作
16、水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。ABCDE24、（14分）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 ；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生
17、的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是 。25、（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的
18、变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 来源:学科网ZXXKB、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+
19、3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为 。成都外国语学校高2013级九月月考化学试卷答案选择题（20*2=40分）15 CDCAB 610 DBDBB1115 CCDBC 1620 BBDBC21.（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、 （2）Na+、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡22（12分）（1）-1价的I，I2。 （2）Cl-、Br-； （3）0.25mol（2分），0.5mol/L10e（4）I2 + 6H2O +5Cl2 =2IO3-+10Cl-+12H+（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
