1、秀山高级中学校高2022级2021年秋9月月考化 学 试 题 时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127一选择题（本大题共14小题，每小题3分共42分。每小题均只有唯一正确选项符合题意）。1下列关于物质分类说法正确的是()A纯碱属于碱、甘油属于油脂BSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化D “血液透析”利用了胶体的性质2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NAB7.8 g
2、 Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAC常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NAD1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子3用98%的浓H2SO4(密度为1.84gmL-1)配制1molL-1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是( )AB CD4臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A反应、都是氧化还原反应B16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16
3、NAC0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5molL-1的硝酸溶液D标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA5在水溶液中能大量共存的一组离子是( )AN、H+、S2、P BNa+、Ca2+、Cl-、NCCu2+、Hg2+、S2-、S DBa2+、Al3+、Br-、C6室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、
4、HS7下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有S C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+14向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()AOa段只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为C+2H+ H2O+CO2Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12二填空题15(10分)按要求写出下列方程式 (1)
5、NH4HSO4在水溶液中的电离方程式： 。 (2)CH3COONa在水溶液中的电离方程式： 。 (3)亚硫酸的电离方程式： 、 。 (4)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。 (5)NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式： 。16(10分) （1）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO、CO、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式：A_，B._，C_，D._。
6、写出B与盐酸反应的离子方程式： ， (2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合价为+3价)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O22Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2,该反应中物质X的化学式为 ，b与c的关系是 。17(14分)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水
7、中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为46的溶液中，ClO2存在于中性溶液中)：取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：。已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，向所得溶液中滴加5.0010-4 molL-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判断达到滴定终点的方法是。该水样中ClO2的浓度是mgL1。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方
8、程式：。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是 。某同学认为上述装置并不完整，其原因是 。18.( 12分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再以惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下： (1)反应器中反应的化学方程式为_。(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量_(填“偏高”或“偏低”)。(3)电解槽中总反应的离子方程式为_。(4)在
9、传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为_。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。与该传统工艺相比，电解法的优势是_。(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 molL1酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为_。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O42H2O的相对分子质量为126)19.（12分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗。F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：回答下列问题:(1)A的名称为 ，B的结构简式为 。(2)E的分子式是 ，F的含氧官能团名称为 。(3)由乙醛生成B的反应类型为 。(4)CD的化学方程式为。(5)D有多种同分异构体,其中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应的有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6112的一种结构简式为。
