1、物质的量浓度【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项，溶液的体积不等于1 L；B项，未标明标准状况，22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)
2、0.25 L，c(NaOH)1 molL1。2下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热【解析】选D。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【解析】选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；转移溶液时，为
3、防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。4在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1【解析】选A。n(Cl)0.1 mol20.1 mol0.3 mol，c(Cl)3 molL1。【补偿训练】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321 D343【解析】选D。设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x
4、、4x、3x，即Cl的物质的量之比为343。5氯化钡主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下列操作使配制的BaCl2溶液浓度可能偏低的有()A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线D定容时俯视刻度线【解析】选A。误差分析根据c，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。6下面是某品牌饮用矿物质
5、水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量：500 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K)：1.027.3 mgL1镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1氯离子(Cl)：1027.3 mgL1硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1A标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子(Cl)的含量均在1027.3 mgL1之间C该品牌饮用矿物质水中c(Mg2)的最大值为2104 molL1D一瓶该品牌饮用矿物质水中SO的物质的量不超过1105 mol【解析】选C。该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质
6、的量浓度，A错误；该品牌饮用矿物质水中氯离子含量为1027.3 mgL1，不同品牌的饮用水中含有离子可能不同，不能说明其他饮用水中氯离子含量均在1027.3 mgL1之间，B错误；由标签可知，Mg2含量为0.14.8 mgL1，c(Mg2)的最大值为2104 molL1，C正确；SO含量为0.419.2 mgL1，一瓶该品牌饮用矿物质水的体积为500 mL，SO的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，D错误。7(2021绍兴高一检测)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()A150 mL
7、0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液【解析】选D。溶液具有均一性、稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。所以A中c(Cl)0.1 molL1；B中c(Cl)0.2 molL1；C中c(Cl)0.1 molL1；D中c(Cl)0.3 molL1。8(2021荆州高一检测)下列关于0.1 molL1Ba(NO3)2溶液的正确说法是()A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B1 L该溶液中含有Ba2和NO离子总数为3
8、6.021022 个C0.5 L该溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5 L该溶液中NO的物质的量浓度为0.1 molL1 【解析】选B。0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，A错误； N(离子数)cVNA3c(Ba(NO3)2V30.1 molL11 LNA0.3NA，B正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2)0.1 molL1，C错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO)2c(Ba(NO3)220.1 molL10.2 molL1, D错误。 二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(5分)粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，
9、即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁、氯化钙等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。0.4 L某粗盐溶液由NaCl、MgCl2、CaCl2组成，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。【解析】(1)由图可知钠离子的浓度是1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0 molL1，
10、该混合液中NaCl的物质的量为1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5 molL1，则含溶质MgCl2的质量为0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是0.5 molL1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4 L3.0
11、 molL11.2 mol，所以根据离子方程式AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2 mol。答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.210(13分)(2021雅安高一检测)某学生欲配制6.0 molL1的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL1的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 gmL1)；足量的18 molL1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1
12、)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_molL1(保留一位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 molL1的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(
13、5)进行操作C前还需注意_。【解析】(1)c(H2SO4)3.0 molL1。(2)要配制6.0 molL1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL1的浓硫酸的体积为0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。(5)操作C前需注意将稀释后的硫酸冷却至室温。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【补偿训练】(2021衡水高一检测)用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫
14、酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)A10 mLB25 mLC50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_D定容时俯视。_【解析】(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，需要硫酸的
15、物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL116.7 mL，故选用25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴
16、加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A.偏小B无影响C偏小D偏大【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11(2021六安高一检测)生产、生活中溶液在使用时，溶液的稀释是必有的操作。下列说法正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4溶液跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把
17、100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；3 molL1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 molL1，3 molL1的KCl溶液中氯离子浓度为3 molL1，混合后氯离子浓度介于36 molL1之间，故B错误；100 g 20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20 g，稀释后溶质的质量不变，溶液质量变为原来的2倍，为200 g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，故D错误。
18、【补偿训练】100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为()A0.2 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1【解析】选C。100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有SO物质的量为0.10.30.03 mol；50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中含有SO物质的量为0.20.0530.03 mol；故混合后溶液的SO物质的量浓度为(0.030.03)mol/(0.10.05) L 0.40 mol
19、L1 ，故C项正确。12将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A molL1 B molL1C molL1 D molL1【解析】选B。原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)5 molL1210 molL1，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 molL1a103 Lb103 Lc，解得c molL1。13下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B100 g H2SO4溶
20、液的物质的量浓度为18.4 molL1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1 000 mL的容量瓶中，加入1 000 mL溶解，振荡摇匀D将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液【解析】选D。浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，且不能用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移入烧杯中，故A错误； 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200 g，则加入水的质量小于100 g，故B错误；容量瓶为精密仪器，不
21、能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；所得溶液中溶质的质量分数为100%10%，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/(gmol1)342174180158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为_molL1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算
22、) (3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K的浓度为05 molL1，Cl的浓度为0.1 molL1，则100 mL该营养液中n(SO)_mol。【解析】(1)c(蔗糖) molL1，c(硫酸钾) molL1，c(阿司匹林) molL1，c(高锰酸钾) molL1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。(2)c(K)2c(硫酸钾)c(高锰酸钾)()molL1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒c(K)c(Cl)2c(SO)，c(SO)0.2 molL1，n(SO)0.2 molL10.1 L0.02 mol。答案：(1)蔗糖(2)(3)ac玻璃棒、烧杯(4)0.02
