1、安福二中高二化学第一学期期末考试第卷(选择题）一、单项选择题(本大题共16题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)。1酸雨是过度燃烧煤和石油生成氮硫的化合物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次水分析数据如下：c(SO)2.0106molL1,c(Cl)8.0106molL1,c(NH)3.0106molL1，c(Na)1.0106molL1，c(NO)2.0106molL1,则此次酸雨的pH为( )A6 B4C5D72欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是( )A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液3
2、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：c1、c2、c3它们之间的关系是( )Ac1c2c3 Bc1c2c3 Cc1c2c3 D无法判断4下列说法中正确的是( )A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH)、c(H+)均下降BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) C常温下，c（NH）相等的(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl （NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c(NH)c(OH-)c(H+)5下列各组离子在指定溶液中，能
3、大量共存的是( ) 无色溶液中：K+、Na、MnO、SOpH=13的溶液中：CO、Na、AlO、NO由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液： Ba2+、Na、NO、Cl-强酸性溶液中：Fe3+、Na、NO、SO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-A B C D6右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是( )A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC负极反应式为：CH3OH+
4、H2O6eCO2+6H+D该电池提供1mole，消耗氧气0.25mol7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值ABCD8已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )Ac(OH)c(B)c(A)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(HA)c(HB)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)
5、9用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A. 0.2mol B.0.4mol C. 0.5mol D. 0.6mol10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )A液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱
6、水形成铁锈B液滴边缘是负极区，发生的电极反应为O22H2O4e=4OHC液滴中的Cl由b区向a区迁移D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu211某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为712金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）(
7、)A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )A充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO+4H2OB放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Z
8、n(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强14甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）ANa2SO4BMgSO4CAl(NO3)3DCuSO415有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序
9、是1625，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )A.由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75B.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL-1C. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H)c(OH）D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)+c(CH3COOH)= c(CH3COO)2c(OH)+2c(Cl)第卷(非选择
10、题）二、填空题（本大题共6小题,把答案填在相应位置）。17、(12分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积
11、含量为20%）。（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。18.（8分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1 KOH溶液VmL，回答下列问题。（1）当V10mL时，反应的离子方程式为。（2）当V10mL时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为。（3）当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O)c(HC2O)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)；则a
12、b(填“”，“”或“”)。（4）当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O)的值将（填“变大”，“变小”，“不变”）19.（9分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少
13、量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：，电离度(HF)为%。（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)=0.2 molL-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH) d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)（4）已知该温度下Ksp（CaF2）1.510-10。取B点时的溶液10mL与90mL 110-4 molL-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生。20（7分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水
14、溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶
15、液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低F滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c。21.（8分）如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。
16、A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R为，S为。（2）A附近溶液的现象是，B附近发生的电极反应式为。 （3）滤纸上的紫色点向哪方移动。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为，有关的电极反应式为。22(8分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
17、：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.9610-9；Ksp(MgCO3)6.8210-6；KspCa(OH)24.8410-6；KspMg(OH)25.6110-12。（1）沉淀物X的化学式为，生成X的离子方程式。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有，其物质的量浓度为mol/L。（3）若使处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则处加入氢氧化
18、钠的质量最大值为g。（保留三位有效数字）安福二中高二化学第一学期期末考试答题卡一、单项选择题(本大题共16题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)。题号12345678910111213141516答案二、填空题（本大题共6小题,把答案填在相应位置）。17(12分)（1）。（2）；。（3）；L（假设空气中氧气体积含量为20%）。（4）反应的离子方程式是 。18（8分）（1）。（2）。（3）ab(填“”，“”或“”)。（4）（填“变大”，“变小”，“不变”）19（9分）（1）， _。（2），%。（3）_。（4）20（7分）（1），。（2）mL，。（3）。（4）c。21.（8分）（1），。（
19、2），。（3）。（4），。22(8分）（1），。（2），mol/L。（3）g；（保留三位有效数字）；g。（保留三位有效数字）安福二中高二化学第一学期期末考试答题卡一、单项选择题(本大题共16题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)。题号12345678910111213141516答案二、填空题（本大题共6小题,把答案填在相应位置）。17(12分)（1）。（2）；。（3）；L（假设空气中氧气体积含量为20%）。（4）反应的离子方程式是 。18（8分）（1）。（2）。（3）ab(填“”，“”或“”)。（4）（填“变大”，“变小”，“不变”）19（9分）（1）， _。（2），%。（3）_。（
20、4）20（7分）（1），。（2）mL，。（3）。（4）c。21.（8分）（1），。（2），。（3）。（4），。22(8分）（1），。（2），mol/L。（3）g；（保留三位有效数字）；g。（保留三位有效数字）安福二中高二化学第一学期期末考试答案一、单项选择题题号12345678910111213141516答案CDBCABACBCDDBDCC二、填空题17(12分，每空2分)（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=624KJ/mol（2）O2+4H2O+4e=4OH N2H44e+4OH=N2+4H2O（3）Cu2+2e=Cu 112L（4）ClO+2NH3=N2H4
21、+Cl+H2O,19.（9分）(1) a d（2分）； a（1分）(2) 5104（1分）； 5（1分） (3) b d（2分） 来源:学,科,网（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=910-5mol/L Qc=910-9Ksp有沉淀产生。（2分）21.（8分）（1）负极正极（2）变为红色 4OH-2H2O+O2+4e-（3）B（4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气。负极：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极O2+2H2O+4e-4OH-（每空1分）安福二中高二化学第一学期期末考试答案一、单项选择题题号12345678910111
22、213141516答案CDBCABACBCDDBDCC二、填空题17(12分，每空2分)（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=624KJ/mol（2）O2+4H2O+4e=4OH N2H44e+4OH=N2+4H2O（3）Cu2+2e=Cu 112L（4）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O,19.（9分）(1) a d（2分）； a（1分）(2) 5104（1分）； 5（1分） (3) b d（2分） 来源:学,科,网（4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=910-5mol/L Qc=910-9Ksp有沉淀产生。（2分）21.（8分）（1）负极正极（2）变为红色 4OH-2H2O+O2+4e-（3）B（4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气。负极：2H2+4OH-4H2O+4e- 正极O2+2H2O+4e-4OH-（每空1分）
