1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析： 碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C错；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D错。答案：B2下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()ANa2CO3BNaOHCNaCl DNaHCO3解析：NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。答案：D3为使以面粉为原料的面包松软可口，通
2、常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A BC D解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。答案：B4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反应，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。答案：C5除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：A项，因为CO2能和Na2C
3、O3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反应。答案：A6要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液C饱和石灰水 D烧碱溶液解析：B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可取。答案：A7物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，各滴入2滴酚酞，两溶液所显示的颜色最可能为()A均变为红色B均为无色C前者为红色，后者为粉红色D
4、前者为红色，后者几乎为无色答案：C8我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,纯碱，则下列叙述错误的是()AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析：本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成分是NaHCO
5、3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故D项错误。答案：D9有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A21 B11C12 D41解析：根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na是守恒的，故耗酸相同。答案：B10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g解析：本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。2
6、NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g62 gx0.31 g解得x0.84 g。所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。答案：C二、非选择题11欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3解析：(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除
7、去杂质。答案：(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO312下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。CE_；CF_；FC_。解析：推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质，可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可
8、知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。答案：(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO213某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、
9、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但Na2CO3受热不易分解。(3)用酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此
10、试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO314小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH_【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的
11、上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 _；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。解析：因为题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而HCO能与OH反应生成CO，故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有：Ca(OH)2过量时：发生反应NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O；恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O；NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余NaHCO3。依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、Na2CO3和NaOH、Na2CO3。答案：【进行实验】CaCO3【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，然后红色变为无色【拓展提高】Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O
