1、单元素养检测(四) (第四章)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2017北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts【解析】选D。0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第A族,A项正确;互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B项正确;同主族元素从上
2、往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;中子数为176的Ts核素符号是Ts,D项错误。【补偿训练】下列叙述错误的是()A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等D.1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3 NA个【解析】选B。二者均为碳元素的原子,互为同位素,A正确;二者的中子数分别为3、4,B错误;二者的中子数分别为8、7,C正确;由N=A-Z可知1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个,D正确。2.下列说法正确的是()A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性
3、比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期A族【解析】选D。最活泼的金属是Cs(放射性元素除外),最活泼的非金属是F,A项错误;同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,错误;元素周期表共有18纵行,其中7个主族,7个副族,1个0族,1个族,一个族占三列,C项错误;X2+的核外电子数目为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期A族,D项正确。3.(2020北京高一检测)卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大B.单
4、质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】选A。同主族自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱;卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐渐升高;同主族自上而下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。【补偿训练】有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、1O和2O。下列有关说法正确的是()A.35Cl和37Cl互称为同素异形体B.O2和O3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.1O和2O的相对分子质量相同【解析】选C。35Cl和37Cl是质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素,二者互为同位素,A项错误;O2和O3
5、是氧元素的两种不同单质,二者互为同素异形体,B项错误;1O和2O的相对分子质量不同,前者为18,后者为22,D项错误。4.(2020衡水高一检测)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是()A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】选D。A、B两项没有涉及化学键的变化;C项只有化学键的断裂,没有化学键的形成;D项,NH4HCO3NH3+CO2+H2O,反应物中有旧化学键断裂,生成物中有新化学键形成。5.(2020黄冈高一检测)元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的
6、一部分(136号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是()A.、对应单核离子的半径依次增大B.的三种核素的化学性质不相同C.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化合物D.、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸【解析】选C。由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:Mg2+Cl-S2-,故A错误;决定化学性质的应是最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相同,所以氧的三种核素化学性质相同,故B错
7、误;氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵,故C正确;氢硫酸是二元弱酸,所以不全是强酸,故D错误。6.(2020济南高一检测) X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是()A. 原子序数:ZYB. 原子半径:WWD. 气态氢化物的稳定性:HXHZ【解析】选A。据上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,Z是F,Y是Mg,所以原子序数:ZX,B错误;同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以YX,所以稳定性HXnB.0n10C.m=10-nD.md
8、eC.a与b形成的化合物有b2a、b2a2两种D.a和b形成的化合物不可能含共价键【解析】选C。短周期元素中,a为-2价、e为+6价,处于A族,可推知a为O、e为S,b为+1价,原子序数大于氧,则b为Na,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P。A.31d和33d质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,错误;B.非金属性a(O)e(S)d(P),故气态氢化物稳定性:aed,错误;C.a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种,正确;D.a和b形成的化合物过氧化钠中含有共价键,错误。9.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,以纪念元素周期表
9、发现150周年,下列说法不正确的是()A.第一张元素周期表的制作者是门捷列夫,他将元素按照相对原子质量由小到大排列B.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og,它是一种人工合成元素C.人们依据元素周期表和元素周期律知识,在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在,后来化学家发现了它,这种元素是镓【解析】选C。第118号元素是一种放射性元素,在自然界中不能稳定存在,是一种人工合成元素;在金属和非金属的分界处寻找半导体材料,在过渡元素寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;同主族元素的性质相似,镓元素与铝元素属于同主族元
10、素,性质相似。10.(2020厦门高一检测)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y、Z元素分别为N、P、OC.原子半径:ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物【解析】选B。白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素,A错误;根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,B正确;同周期自左到右原子半径逐渐减小,原子半径NO,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径PN,因此原子半径PNO,C错误;非金属性:ONP,非金属性越强,形成的
11、气态氢化物越稳定,因此形成的气态氢化物最稳定的是H2O,D错误。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的三分之一,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径:rWrZrYB.阴离子的还原性:YWC.化合物X2Y、ZY中化学键的类型均相同D.由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同【解析】选D。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径在元素周期表中最小,即为H,Y的次外层电子数是其最外层的三分之一,则Y是O,Z单质可与冷水缓慢反应生成H2,则Z为Mg
12、,W与Y属于同一主族,即与O同族的短周期元素为S,故W为S。A项,O、Mg、S的原子半径为MgSO,即rZrWrY,所以错误;B项,阴离子的还原性S2-O2-,即WY,故错误;C项,化合物X2Y、ZY分别是H2O、MgO,它们的化学键类型不同,H2O是共价键形成的,MgO是离子键形成的,故错误;D项,由Y形成的离子为O2-或,由W形成的离子为S2-,其中和S2-的核外电子总数都是18,所以D正确。【补偿训练】下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子
13、键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电,A错误;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是11,B错误;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,C错误;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键,D正确。12.关于氢键,下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【解析】选C。氢
14、键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高,因此HF的沸点高是由氢键所致;水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故A、B、D选项正确;NH3的稳定性取决于NH键,而不是氢键,故C不正确。【补偿训练】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)
15、,A项错误;NaOH为强碱,B项错误;非金属性:ON,则氧化性O2(或O3)强于N2,C项错误;H、N和O可以组成共价化合物如HNO3,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。二、非选择题(本题包括4小题,共34分)13.(7分)(2020昆明高一检测).根据下列6种符号回答问题:1H2H3H14C14N16O(1)共有_种核素,属于_种元素。(2)互为同位素的是_(填序号,下同)。(3)质量数相等的是_,中子数相等的是_。.现有6种物质:MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):(1)属于共价化合物的是_。(2)只含离子键的化合物是_。
16、(3)含共价键的离子化合物是_。【解析】.(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,共有6种核素,其中有4种元素。(2)具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,故1H、2H、3H互为同位素。(3X中A表示质量数,Z表示质子数,A-Z=N,N表示中子数,14C和14N质量数相等,14C和16O中子数都为8,相等。.(1)共价化合物中只含有共价键,故属于共价化合物的是HCl和SO2。(2)只含离子键的是MgCl2和CaO。(3)含共价键的离子化合物中既含有离子键又含有共价键:K2CO3和NaOH符合题意。答案:.(1)64(2)(3).(1)(2)(3)【补偿训练】
17、如图是部分元素在元素周期表中的位置,根据下列要求回答问题:(1)下列关于CaBk(锫)Uus和Uus的说法中不正确的是_(填序号,下同)。A.117号元素的相对原子质量为293.5BUus和Uus互为同位素CCaBk表示两种原子、两种元素D.上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是_。A.第七周期第A族B.第七周期第A族C.第六周期第A族D.第六周期第A族(3)117号元素Uus属于_(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为_。 (4)下列关于上述元素及其化合物的判
18、断正确的是_(填字母)。A.ICs和Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化B.he3分子和ha3分子中都含有极性键C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同D.加碘食盐中“碘”不是碘I【解析】(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误Uus和Uus是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确CaBk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知:第
19、七周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第七周期第A族。(3)根据元素周期表中金属与非金属分界线知,Uus位于砹元素正下方,它可能是金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Uus非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。Uus最高化合价为+7。(4)一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子中都含有极性键,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;I是放射性碘,对人体有害,D选项正确。答案:(1)A(2)B(3)金属元素弱Uus2O7(4)BD14.(9分)(2020哈尔滨高一检测)(1)请用下列4种
20、物质的序号填空:O2NH4NO3K2O2NH3,既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa),但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”
21、或“不是”)都满足最外层为8电子结构。【解析】(1)O2只含共价键,NH4NO3含离子键和极性共价键,K2O2含离子键和非极性共价键,NH3含共价键;(2)XY2型离子化合物,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2;(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物,可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明;(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl,其中Na的金属性最强,Cl的非金属性最强,二者最易形成离子键;d与g元素形成的分子是四氯化碳,分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
22、答案:(1)(2)-Ca2+-(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是15.(9分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_,其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。【解析】 X2为最轻的气体,即X为H,Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数,质子数等于原子序数,质子数可能为5、10、15、
23、20中的三个,因四种元素为主族元素,故质子数为10舍去,即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成的最简单化合物是PH3,其电子式为H;(2)形成的化合物是CaH2,属于离子化合物,与水发生的反应是CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2;(3)Y为B,属于第二周期A族元素,其含氧酸为H3BO3;(4)形成的化合物是Ca3P2,其中P显-3价。答案:(1) H(2)离子CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3(4)-316.(9分)(2020沈阳高一检测)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液
24、体;B为短周期元素,1 mol B单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;C+比多8个电子;C与D元素可以形成化合物CD;CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答:(1)B是_(写元素符号,下同),E是_。(2)B的离子结构示意图:_,D的单质分子的电子式:_,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式:_。(3)用电子式表示H2A形成过程:_。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离
25、子符号表示):_ _。【解析】由信息氢化物H2A在常温下是液体,推测元素A是氧(O);根据1 mol B单质与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知B为铝(Al)。再由“C+比A多8个电子”,则元素C是钾(K);由“CD溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色”,可确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据确定元素E是铯(Cs)。答案:(1)AlCs(30分钟30分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分)17.(2020银川高一检测)2019年3月10日0时28分,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功将“中星6C”卫星发射升空,卫星进入预定轨道。火箭中使用的某种双组
26、分高能推进剂为肼(N2H4)与NO2。下列有关该推进剂的组成元素的说法正确的是()A.氧元素的主要化合价为-2、+6B.N2H4是共价化合物C.氮的最高价氧化物为NO2D.原子半径:HNO【解析】选B。氧元素没有+6价,A项错误;N2H4中只含共价键,故它是共价化合物,B项正确;氮元素是第A族元素,其最高价氧化物为N2O5,C项错误;原子半径:HOS将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂【解析】选B。通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱,必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸,故A错误。Cl2通入
27、Na2S溶液中,发生反应S2-+Cl2S+2Cl-,说明Cl2的氧化性大于S,即Cl的非金属性大于S,B正确。钠投入CuCl2溶液中,会先与水反应生成NaOH,进而生成Cu(OH)2,不能置换出铜,故C错误。盐酸和碳酸均不能使无色酚酞变色,故D错误。20.某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子),下列有关X的说法正确的是()A.微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B.X的组成元素一定是氖元素C.若X的组成元素的核电荷数为8,则X是O2-D.若X的核内质子数比电子数多,则X最多有2种【解析】选C。X微粒核外有2个电子层共10个电子,故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B项错误;当X的
28、组成元素的核电荷数是8时,说明X带有两个单位的负电荷,X是O2-,C项正确;当X的核内质子数多于10时,X可表示Na+、Mg2+、Al3+三种离子,D项错误。21.(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【解析】选C。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知
29、,Y元素化合价为-3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Z YX,即ClPSi,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是H3PO4,是中强酸,C正确;该新化合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对,故满足8电子稳定结构,D不正确。22.(2020银川高一检测)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-和Y+离子的电子层结构相同,X与Z同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:ZYWB.X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的
30、水化物是一种强酸【解析】选D。根据分析可知,W、X、Y、Z四种元素分别为H、O、Na、S。电子层数越多半径越大,电子层数相同时,质子数越多半径越小,所以原子半径:NaSH,故A错误;B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,稳定性H2OH2S,故B错误;C.NaH是离子化合物,故C错误;D.S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D正确。【补偿训练】X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含
31、有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选D。结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为O,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。A项原子半径应为FOCl_;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_。.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题:(1)元素x在周期表中的位置是第_周期_族。(2)m、n、y三种元素最高价氧
32、化物的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_(填化学式)。【解析】.根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化,判断出x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。(1)f是Al,在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2-和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故r(O2-)r(Na+);元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等,它们的电子式分别为H、H、CH等。.4种短周期元素,由y的氧化物具有
33、两性可推出,y为铝元素,根据4种元素在周期表中的相对位置,可知x为镁元素,m为碳元素,n为氮元素。(1)x为镁元素,在元素周期表第三周期第A族;(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO3和Al(OH)3,则酸性最强的是HNO3,碱性最强的是Al(OH)3。答案:.(1)第三周期第A族(2)r()r(Na+)HClO4H2SO424.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A族元素的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置B中指
34、定仪器的名称:a_;b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O依据该原理需要选择A、B、C装置中的_装置制取氯气。(3)反应装置的导气管连接装置D的_(填“X”或“Y”)导管,试回答下列问题:处所发生反应的离子方程式:_;处的现象:_;处所发生反应的离子方程式:_。(4)装置D中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论,理由是_。【解析】(1)a为分液漏斗,b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行。
35、(3)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH浓溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,应从X导管进气,氯气与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2;氯气与碘化钾溶液反应生成I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,棉球变蓝;氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,能使品红溶液褪色,把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)处棉球变蓝是由于Cl2与I-发生反应,故不能证明溴原子和碘原子得电子能力的相对强弱。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)A(3)XCl2+2Br-2Cl-+Br2棉球变蓝Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)检验氯气是否被吸收完全(5)不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
