1、专题课时4氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定(教师用书独具)一、选择题1下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析中间价态的阳离子有还原性，如Fe2，有些阴离子具有氧化性，如ClO，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C错误。答案D2(2016洛阳统考)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；
2、加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析NO在空气中易被氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮：2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液退色，属于化学变化，C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN
3、溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。答案C3盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A仅 B仅C仅 D全部解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。答案D4(2016江西五校联考)下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、
4、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确 BC D解析水银是金属汞，属于纯净物，故错误；只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间
5、的转化是非氧化还原反应，故错误。答案D5对于物质：CO2、食盐水、氧气、氢氧化钠溶液、稀盐酸、铁。下列说法正确的是()A二氧化碳气体转化为干冰属于化学变化B除去食盐水中的水最好采用化学方法C以上6种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3解析选项A，干冰是固态CO2，气态CO2变为干冰只是物质的状态发生变化，并没有新物质产生，属于物理变化。选项B，食盐水中的水最好采用蒸发法除去，蒸发属于物理过程。选项C，铁与稀盐酸发生的反应是置换反应(氧化还原反应)，氧气与铁发生的反应(氧化还原反应)、足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生
6、的反应均是化合反应，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是复分解反应。选项D，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。答案C6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANa、K、SO、Cl2BNH、H、NO、HCOCNa、CH3COO、CO、OHDK、Al3、SO、NH3H2O解析A项SO、Cl2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项H、HCO之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项Na、CH3COO、CO、OH之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项Al3、NH3H2O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误
7、。答案C7(2016皖南八校联考，10)已知某酸性溶液中存在较多的Cu2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AOH、CO、Na BSO、Cl、NHCClO、HCO、K DBr、Fe2、Ba2解析A项，酸性溶液中OH和CO不能大量存在，故错误；C项，H和HCO、ClO不能大量共存，故错误；D项，酸性条件下，NO能氧化Fe2、Br，故错误。答案B8下列离子方程式书写不正确的是()A碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OC将金属铝加入NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D金属钠与水反应：2
8、Na2H2O=2Na2OHH2解析本题考查了离子方程式的书写，意在考查考生的书写能力。Fe3O4可写成FeOFe2O3，所以Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B错误。答案B9下列离子方程式中，正确的是()A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OHMg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCOBa2HSO=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液与H2O2 反应：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O解析本题考查了离子方程式的正误
9、判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。因为Mg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2与HCO以物质的量之比12参加反应，A项漏掉了OH与HCO的反应，错误；因为Ba(HCO3)2溶液量不足，所以Ba2与HCO以物质的量之比12参加反应，正确的离子方程式为2HCOBa22HSO=BaSO42H2O2CO2，B项错误；C项电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，D项正确。答案D10对于反应KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反
10、应，下列说法正确的是()A转移0.5 mol电子B生成0.5 mol Cl2C参加反应的HCl为1.6 molDCl2是还原产物解析将该反应配平得：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，1 mol KMnO4参加反应，转移5 mol电子，生成2.5 mol Cl2，参加反应的HCl为8 mol，则0.1 mol KMnO4参加反应时，转移0.5 mol电子，生成0.25 mol Cl2，参加反应的HCl为0.8 mol。HCl是还原剂，Cl2是氧化产物。答案A11X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是()A一定都是氧化还原反应
11、B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化物DXnOm是金属氧化物或非金属氧化物解析本题考查常见无机物的性质及推断，意在考查考生的推断能力。X可以是金属单质(如铝)，也可以是非金属单质(如碳、硅)，反应是氧化还原反应，XnOm可以是金属氧化物(如Al2O3)，也可以是非金属氧化物(如CO2、SiO2)，但不一定是酸性氧化物(如Al2O3)，反应不是氧化还原反应。答案D12O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该
12、反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。答案B二、填空题13(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n ，FeO中铁元素的化合价为
13、。根据所学的知识，推测FeO能和下列 (填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。解析(1)10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为6价，n2；根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。(2)32 g CH3OH的物质的量为1 mol，1 mol的CH3OH转移6 mol 的电子，升高
14、6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。答案(1)26BC(2)5614(2016沈阳四校阶段测试，20)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、Al(OH)4。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上
15、述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除 的存在。(2)由可以证明 的存在，同时排除 的存在；理由是 。(3)由可以证明 的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c ；d 。(4)由可以排除 的存在，同时证明 的存在。解析(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和Al(OH)4能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO(酸性条件下)能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿
16、润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO。答案(1)CO、Al(OH)4(2)IFe3、NOCCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=Al(OH)4NHOHNH3H2O(4)SOBa2选做题15(2015眉山实验中学高三模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个
17、数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为 ，每消耗1 mol A转移的电子为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。解析根据信息知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，且不引入其他杂质离子。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3
