1、 浏阳一中2012年下学期高三第二次月考试题化 学 命题人：刘九成 审题人：李彩莲 时量：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1，N-14，O-1611. 选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分） 1下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 2下列试剂的保存方法正确的是（ ） A 氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B 水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C 少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存
2、在水中。 D 液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。3下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ） ANa和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸4按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 5如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2CS
3、i4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O6分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+7.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中C. 氯气通入氢氧化钠溶液中 D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM
4、 BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化 的BrF3物质的量为（ ）mol A. 1 B2.5 C3.3 D510下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取
5、a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。11将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是（ ） AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液12将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A4.00g B4.32g C4.68g D5.36g13将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生
6、成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO314下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 DCu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强15设NA为阿佛加德罗常数的值，
7、下列叙述正确的是( ) A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA16含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl17 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加
8、热：NH46OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O18.甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色
9、沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-19反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D20 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是 （ ） （不考虑四种溶液之间的相互反应） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液21.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所
10、示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A 含T的盐溶液一定显酸性RTQWKB原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW22某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为() A111 B131 C232 D11423 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3
11、3.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol24部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 样品中含氧元素的物质的量为0.03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol V=224mL V=336mL A B C D二、填空题（每空2分，共5
12、2分）25、（12分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、 的电子式为 。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。（3）与反应的化学方程式为 。（4）与反应的化学方程式是 。（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体， 则原混合气体中和的体积比为 。 26（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A
13、、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：(1) 由可知A、E、C的阴离子依次为： 。(2) 实验中总反应的离子方程式是： ；(3)E溶液是 ，判断依据是： ；(4)写出下列两种化合物的化学式：D 、F 。27.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水(B) MgCl2、Al
14、Cl3的混合溶液(A)(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反应物。(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。(3)无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置B中盛放的试剂为 。G中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为： _。（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是： 。28、（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D
15、、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。 请回答下列问题（1）写出M的形成过程：_ _。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为： _ _。（3）Y的水溶液显酸性原因是_ _。 （用离子方程式表示）（4） A和E的单质的燃烧热分别为28
16、5.8 kJ/mol 、822.9 kJ/mol。写出用A的单质还原E的氧化物的热化学方程式： 。(5)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：_ _。（6）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ _。 化学答案12. 选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共48分）123456789101112ACCADABCBCCA131415161718192021222324DABDDCDCDCAB二、填空题（每空2分，共52分）25、（共12分）（1）NH4HCO3、 。（2） 6 个。（3）4NH3 + 5O24NO + 6H2O。（4）C +
17、4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O。（5）3：2。 26、（共14分）（1）OH-、CO32-、CH3COO-（2）Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O(3) K2CO3， 在所给离子中，溶液碱性排第二的必为碳酸盐，可溶性碳酸盐只有碳酸钾 ；(4)D ：AlCl3、F ：FeSO4 。27、（共14分）（1） B 。（2） 硝酸银溶液 ； 坩埚 （3） 饱和氯化钠溶液 、 吸收氯气，防止污染环境 。 碱石灰 。（4）D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故 。 28、（共12分） （1） （2）H-O-O-H ； (3) NH4+ + H2ONH3H2O+H+（4）3H2(g) +Al2O3(s)=2Al（s）+ 3H2O(l)； H=+788.2 kJ/mol 。（5） NH4+AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ NH3H2O（6）NaCl+H2O 通电 NaClO+ H2 。
