1、2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：_班级：_考号：_一、选择题（12*4=48）12013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液2氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO2=2S2 H2O，下列不正确的是（ ）A属于置换反应 B还原性：H2O H2SC氧化性：O2 S D酸性：H2S H2O3关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的。B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规
2、律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有4用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）A干燥的 B瓶塞不漏水的C用待配溶液洗涤过的 D以上三项都符合的5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHC氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D001 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与002 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO
3、42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6下列实验操作正确的是选项实验操作A验证氯气和溴的非金属性强弱将少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置。B检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液C证明浓硫酸有脱水性和强氧化性将浓硫酸滴到蔗糖表面D制取氢氧化铁胶体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NAC1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D常温下78 g过氧化钠和1
4、22 g水混合，所得溶液质量分数为4014g2m9下列被检测物质和对应的试剂正确的是()AKI淀粉BCl-硝酸酸化的硝酸银溶液CBaCl2溶液DH+酚酞10在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A、1/5mol B、2mol C、3 mol D、6mol11（2015秋合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（ ）A熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42B澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32CaCO3C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D氢
5、氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O评卷人得分二、填空题（36）12下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答： (1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：OA段_，AB段_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_。13现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序
6、号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几
7、滴水至刻度处14工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。（3）滤渣主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。评卷人得分三、计算题（16分
8、）15取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。参考答案1C【解析】2B【解析】3D4B5D6C8D 9B10C11B12（1）1：4 （2） Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O (3) 有白色沉淀生成13（1） ； 500mL容量瓶；（2）5.4mL； （3） 搅拌 引流 ； （4）_ _； （5）A B C【解析】试题分析：（1
9、）实验室没有450mL的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2molL-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；（2）500mL 0.2molL-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2molL-10.5L=0.1mol，需要18.4molL-1的浓硫酸的体积为：0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；（4）配制
10、一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：；（5）A、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶液体积偏大，根据可得，浓度偏高；B、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质减少，根据可得，配制的溶液浓度偏低；E、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据可得，不影响配制结果；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致水偏多，根据可得，配制的溶液浓度偏低。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。14（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；AC；（2）B；SO42-；（3）Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。15（1）0.05mol/L （2） 0.1mol/L （3） 5ml
