1、河南省开封市五县2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修第一章、第二章、第三章(第一节第二节)。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每
2、小题只有一个选项是符合题目要求的)1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)1.5 molL1min1 B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1 D.v(CO2)1.1 molL1min13.25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的
3、是A.2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1451.52 kJmol1B.CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1C.2CH3OHO22CO24H2O H22.68 kJmol1D.CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H725.76 kJmol14.已知：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D
4、.每消耗1 mol SO2，同时消耗0.5 mol SO3(g)5.室温下，某溶液中lg10，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3、NH4、ClO、I B.Ba2、Cu2、Cl、NO3C.K、Na、AlO2、SO42 D.Mg2、Fe2、Br、NO36.对于反应3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关物理量不可以利用的是A.气体的体积和体系的压强 B.固体物质的质量C.固体物质的密度 D.H浓度的变化7.对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.xyz
5、w，正反应是放热反应 B.xyzw，正反应是吸热反应C.xyzw，逆反应是吸热反应8.根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)O2(g)2CO(g)的H为A.110.6 kJmol1 B.221.2 kJmol1 C.393.5 kJmol1 D.676.4 kJmol1 9.氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A.碳C(s)的燃烧热OH110.4 kJmol1 B.氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJmol1 D.C(s)2CuO(s)Cu2
6、O(s)CO(g) H35.6 kJmol1 10.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) H。在某压强下起始时按不同氢碳比投料(如图中曲线)，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.该反应的H0 B.氢碳比：C.同压时，H2的体积分数：ab D.平衡常数：KaKbKc11.25、101 kPa下：2Na(s)O2(g)Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25、10
7、1 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)2Na2O(s) H317 kJmol1D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快12.下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pKlgK)与温度的关系。N2(g)3H2(g)2NH3(g) N2(g)O2(g)2NO(g)根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应是吸热反应 B.升高温度，反应的逆反应速率减小C.1000时c(N2)c(O2)c2(NO) D.a点时，反应和中N2的转化率相等13.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是pH2的CH3COOH溶液 pH2的H2SO4溶液pH12的氨水 pH12
8、的NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B.将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：14.已知反应H2(g)I2(g)2HI(g) H”“”或“”“”或“”)。18.(12分)某可逆反应：2A(g)B(g)D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：(1)实验1中，在1020min内，以物质A表示的平均反应速率为 molL1min1，50min时，v(正) (填“”或“”)v(逆)。(2)020min内，实验2比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，其原因可能是 。(3)实验3比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，其原因是 。19.(1
9、4分)目前人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NOx，可用CH4催化还原，消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1860.0 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H66.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式： 。(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容
10、器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO) 。(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) (填“”“”或“”)Kc(B)。A、B、C三点中NO2的转化率最低的是 (填“A”、“B”或“C”)点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C) (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
