1、 元素周期表和元素周期律专题训练班级 姓名 座号 组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正 确的是（ ）A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高
2、价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y
3、2W37.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（ ）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物8.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 （ ）A Al B P C Ar D K 9.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y
4、、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点11. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内
5、中子数多于质子数12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最
6、高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM16 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子
7、数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键17.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化
8、钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低19元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分
9、界线附近的元素属于过渡元素20下列判断错误的是（ ）A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：21. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂22短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正 确的是（ ）A原子半径：
10、 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙23下列有关化学研究的正确说法是（ ）A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律24几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价
11、氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来25下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果26已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键27.下列说法正确的是 （ ）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
