1、安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分一、 选择题（共16题，每题3分，共48分）1. 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A. AB. BC. CD. D2. 合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A.H0，S0，S0 C.H0 D. H0，S03. 用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于5
2、7.3 KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（ ）A. 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B. 实验时搅拌速度慢C. 分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4. 反应 的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A. B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C. ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. a电极是该电池的正极B. 在b
3、电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化6. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A. 用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是 溶液B. 图装置盐桥中KCl的Cl- 移向左烧杯C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同7. 对下列实验的描述不正确的是（ ） A. 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀N
4、aOH溶液反应测定中和热D. 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应8. 如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）A. B. C. D. 9. 下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（ ）A. 第后，反应就终止了 B. X的平衡转化率为C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于D. 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小10. 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 化学方程式中， B. 达到平衡后，加
5、入催化剂，C的体积分数增大C. 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D. 在时化学平衡常数大于 时化学平衡常数11. 在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表，下列说法正确的是（ ）515253550K1100841680533409A. 反应的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012. 下列有关说法正确的是（ ）A. 、的反应在任何条件下都能自发进行B. 对于二氧化硫的催化氧化反应，反应温度越低越好C. 合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量D. 使用催
6、化剂可以提高工业生产中合成氨的产率13. 在容积不变的密闭容器中进行反应：。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A. 图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图表示时刻压强对反应速率的影响C. 图表示时刻增大压强对反应速率的影响D. 图表示时升温对反应速率的影响14. 将的纯水加热至，下列叙述正确的是（ ）A. 水的离子积不变，呈中性 B. 水中C. 水的pH变大，呈碱性 D. 水的pH变小，呈酸性15. 对于盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度 改用100mL盐酸再加300mL盐酸 用等量铁粉代替铁片改用100mL 的硫酸其中能使反应
7、速率加快的是 A. B. C. D. 16. 如图表示水中和的关系下列判断正确的是（ ）A. 图中B. XZ线上任意点均有C. 两条曲线间任意点均有D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：、二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共46分）17. （12分）现有下列物质：BaSO4 熔融NaHSO4 酒精 Na2CO3溶液 CH3COONH4 H2CO3 汞(Hg) 盐酸硫酸NaOH溶液NH3H2O SO2请将序号分别填入下面的横线处：（1）其中能导电的物质有_。（2）属于非电解质的是_。（3）属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。（4）写出在熔融状态下的电离方程式_;写出在溶
8、液中的电离方程式_。18.（10分）. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 molL-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“”、“”或“”）（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_移动，pH_。（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_移动；（3）向醋酸中加入大量的水，c(OH-)_，导电能力_。19. （10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气的燃烧热值高， 化学键键能X463请根据相关数据计算：的键能_。根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下： 一定
9、温度下，在体积为 的密闭容器中充入 和 ，测得 和 的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_填代号。A. 在混合气体中的体积分数保持不变B. 单位时间内每消耗 ，同时生成 C. 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D. 反应中与的物质的量浓度比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡的平均反应速率_，达到平衡时氢气的转化率为_。下列的条件一定能加快反应速率并且提高转化率的是_填代号。A. 升高反应温度 B. 缩小容器的体积 C. 保持容器体积不变，充入稀有气体 D. 保持容器体积不变，充入气体20.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列
10、反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：(1)该反应的平衡常数K表达式为_。(2)010 min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)_，H2的转化率为_。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H11452.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJmol1 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(4)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的
11、总反应式为：2CH3OH3O24NaOH2Na2CO36H2O。请回答下列问题：图中甲、乙两池的名称：甲池是_装置，乙池是_装置。写出电极反应式通入CH3OH的电极的电极反应式是：_。三、计算题（6分）21. 在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求： 达到平衡时的体积（标准状况下）和该反应的化学平衡常数； 达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。20202021学年度第一学期期中考试答题卷高二化学考试时间：90分钟 试卷分值：100分二、 选择题（共16题，每题3分，共48分）题号12
12、345678答案DDADDDBD题号910111213141516答案BCBCCBAD三、 非选择题（本题包括4小题，每空2分，共46分）17. （1） （2） （3） （4）NaHSO4= Na+HSO4- H2CO3 H+ + HCO3-、HCO3- H+ + CO32-;18. 逆向；增大 正向 增大；减小19. ； ； ； ； 。20. ； 原电池；电解池； 三、计算题（6分）20【解答】 起始： 0 0转化： 平衡： 达到平衡时的体积：V=n.Vm= 0.5 22.4 = 11.2 L设容器体积为V，则，达到平衡后向该平衡体系中通入mol水蒸气，则平衡逆向移动，假设转化，则起始：转化：x xxx平衡： 则，则达到新的平衡状态时，求的物质的量分数为，
