1、2020届高考专练之自我检测（六）1、天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2、下列说法正确的是( )A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.乙醛能被还原成乙醇,但不
2、能被氧化成乙酸3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.100g g%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C.工业合成氨每断裂NA个N-N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D.常温下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA4、在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是( )A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换
3、器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率5、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性6、金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电
4、源。该类电池放电的总反应方程式为 4M+nO2+2nH2O4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法中不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn+nO2+2n H2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜7、下列有关实验操作、实验现象和相关解释均正确的是( )实验操作实验现象相关解释A将SO2通入溴
5、水中溶液褪色SO2具有漂白性B往K2CRO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温溶液由黄色变为橙色PH越小， 的转化率越大C在溴水中滴加适量苯，振荡、静置液体分层，下层液体为无色苯和BR2发生加成反应，下层液体为加成反 应得到的产物D乙醇蒸气通过灼热的CuO固体由黑色变红色乙醇具有氧化性A.AB.BC.CD.D8、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4遇水极易水解生成
6、SnO2xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是_。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发
7、生反应：SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，再用0.1000molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。9、焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:(1)生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式_。(2)利用烟道气中的生产的工艺为:pH=4.1时,1中为_溶液(写化学式)。工艺中加入固体,并再次充入的目的是_。(3)制备,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为_,电解后,_室的浓度增加,将该室溶液进行结
8、晶脱水,可得到。(4)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为_,该样品中的残留量为_ (以计)。10、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)用水吸收的相关热化学方程式如下:反应的H=_。(2)用稀硝酸吸收,得到和的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:_。(3)用酸性水溶液吸收,吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式:_。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化与反应生成。与生成的反应中,当
9、生成1mol 时,转移的电子数为_mol。将一定比例的和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_;当反应温度高于380时,的去除率迅速下降的原因可能是_。11、铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题:1.UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有_种;原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。2.已知:2UO2+5NH4HF2 2U
10、F4NH4F+3NH3+4H2O 的结构为F-HF-NH4HF2中含有的化学键有_(填选项字母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有_种。3.已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O写出与互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。物质中与的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为_。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_(填化学式)4.C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点,4个碳原子位于立方体的面心,4个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过
11、金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。晶胞中C原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。已知该晶胞的密度为dg/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为_(用含d、r1、r2、NA的代数式表示,不必化简)。12、秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。如图是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线。回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是( )(填标号)A.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化
12、合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中的官能团名称为_,D生成E的反应类型为_。(4)F的化学名称是_,由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2,W共有_种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A. 陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺
13、，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；C. 该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；D. 黄铜是铜锌合金，故D正确。故选：B。 2答案及解析：答案：A解析：A. 正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH(CH3)3中均有两种等效氢，则均有两种一氯取代物，故A正确；B. 苯不含碳碳双键,乙烯含碳碳双键,但二者均能与H2发生加成反应，故B错误；C. 乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，因乙醇中羟基H不如水中羟基H活泼，故C错误；D. 乙醛含CHO，可与氢气发生加成反应，可被氧化生成乙酸，即乙醛可发生氧化反应，也能发生还原反应，故D错误；故选：A。 3答案及解析：答
14、案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析：A.根据装置图可知,从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气,经过热交换器后从b处出来的是热的气体,成分与a处相同,正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被冷的气体降温,SO3变为液态,故二者含有的气体的成分不相同,错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,为SO3的吸收创造条件,正确;D.c处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3,从而可以提高SO2的转化率,正确。故选B。 5
15、答案及解析：答案：D解析：元素的核电荷数为元素的倍,则为硫,由此可知短周期元素、分别为氧、硅、磷、砷。根据原子半径规律, 、元素的原子半径依次递增,但它们的气态氢化物的热稳定: ,A错误;自然界中含有硫单质,B错误; 晶体属于原子晶体,熔化克服共价键, 是分子晶体,气化需克服分子间作用力,C错误;砷位于金属元素与非金属元素的交界处,具有半导体特性, 中的是价, 具有氧化性和还原性,D正确。 6答案及解析：答案：C解析：采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积,且有利于氧气扩散至电极表面,A项正确;根据“已知”信息知铝的比能量比Mg、Zn的高,B项正确;M-空气电池放电过程中,正极为氧气得
16、到电子生成OH-,C项错误;为了避免正极生成的OH-移至负极,应选用阳离子交换膜,D项正确。 7答案及解析：答案：B解析：SO2与Br2发生氧化还原反应，使溴水褪色,体现了 还原性，故A错误；根据,可知往K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液中H+浓度变大，恢复至室温，平衡右移.溶液由黄色变橙色,转化率 增大，故B正确；在溴水中滴加苯，振荡、静置，液体分两层，上层是 溴的苯溶液，下层是水，溴单质和苯没有发生加成反应，故C错误；乙醇和CuO在加热条件下发生反应CH3CH2OH+ CuO CH3 CHO+H2O，体现了乙醉的还原性，故D错误. 8答案及解析：答案：（1）使分液漏斗内的液体顺利流下;
17、 （2）黄绿色气体时; 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 （3）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl （4）232652（5）85%解析：（1）生成的氯气通过a进入浓盐酸上方，导致浓盐酸上方压强增大，从而将浓盐酸顺利进入烧瓶中，所以导管a的作用是使分液漏斗内的液体顺利流下；装置A中发高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，生反应的离子方程式为，故答案为：使分液漏斗内的液体顺利流下；（2）当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明装置D中已经充满Cl2；继续加热，除加快氯气与锡反应，SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态，便于分离产物，故答案为：黄绿色
18、气体；使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来；（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），D装置中含有水蒸气，SnC14易水解，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为SnCl4+（x+2）H2O=SnO2xH2O+4HCl，故答案为：SnCl4+（x+2）H2O=SnO2xH2O+4HCl；（4）根据图表数据可知，SnCl4的熔沸点较低，SnCl4的熔沸点较低，可以将SnCl4转化为气态，适当增大氯气流量，继续加热，便于分离产物，但需低于SnCl2的沸点，所以为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是：控制Sn与氯气的反应温度控制在114652之间，故答案为：114652；（5）
19、结合2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+、6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可知，存在3SnCl2，根据关系式知n（SnCl2）=3n（K2Cr2O7）=30.1000mol/L0.02L=0.006mol，m（SnCl2）=0.006mol190g/mol=1.14g，则SnCl4产品的纯度=100%=85%，故答案为：85% 9答案及解析：答案：(1)(2)得到过饱和溶液(3)(4);0.128解析：(1)与中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:。(2)I中所得溶液的pH=4.1，硫元素的存在形式应为，故I中为溶液。过程II是利用与反应转化为，过程III利用与
20、反应生成:,制得高浓度的，更有利于的制备。(3)根据装置图可知左侧为阳极，溶质为，实际放电的水电离出的，电极反应式为。电解过程中，阳离子()向右侧移动，则a室中，浓度增大。(4)可用作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,与反应时,中+4价硫被单质氧化为+6价,碘被还原为,先根据得失电子守恒写出:,再根据电荷守恒和质量守恒在左边补充、右边补充并配平:。根据上述离子方程式,根据硫元素守恒,以计算得到的残留量为。 10答案及解析：答案：(1)-136.2;(2)(3)(4)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的去除反应速率增大催化剂活性下
21、降;与反应生成了NO解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律得。(2)电解过程中发生氧化反应，则阳极反应式为。(3)中N为+3价，中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为。(4)中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为，故生成1mol 转移电子。 11答案及解析：答案：1.4 2.BCD; 3; 3.CH4、SiH4、GeH4、 3:2 H2ONH3CO24.4 该晶体和金刚石二者均为原子晶体,该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短,键能大,故硬度较金刚石大解析：1.第四周期中未成对电子数为2的
22、元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四种;原子序数为镁元素的二倍的元素是24号元素Cr,其基态价电子排布图为。2.已知的结构为F-HF-,所以NH4HF2为离子化合物,即类似于铵盐,所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键,即正确选项为BCD;根据同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势的一般规律,结合N原子最外层2p能级上呈半满状态,导致其第一电离能比氧元素的大,所以与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有N、F和Ne三种。3.已知NH4+是含有5个原子8个价电子的微粒,与其互为等电子体的分子有CH4、 SiH4 、GeH4等,互为等电子体的离子有、; 已知中碳原子杂化类型为sp2,
23、则物质中碳原子是sp2杂化的有6个,是sp3杂化的有3个,是sp杂化的有1个,所以杂化类型相同和不同的碳原子个数之比为6:4,即3:2;分解所得的气态化合物有NH3,是sp3杂化的三角锥形,有1个孤对电子,CO2是sp2杂化的直线型,没有孤对电子,H2O是sp3杂化的V型结构,有2个孤对电子,根据杂化类型,结合电子对互斥原理可知,它们的键角由小到大的顺序为H2ONH3CO2。4.该晶胞中与C原子最近的原子为N原子,与C原子最近且等距的N原子位于1/8小立方体的中心,且只有4个,1个C原子只能与4个N原子形成4个共价单键,所以C原子的配位数为4;该晶体硬度超过金刚石的原因是二者都是原子晶体,但该
24、晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短,键能大,所以硬度比金刚石的大;由晶胞结构可知,该晶胞中含有的C原子= ,含有的N原子=4,所以其化学式为C3N4,则该分子的体积为cm3,由晶胞的密度和化学式可得该晶胞的体积为cm3,所以该晶胞的空间利用率为。点睛:注意氢键不属于化学键,是一种特殊的分子间作用力;稀有气体在本题第二问中要考虑,题中没有排除Ne的任何信息或说明;键角的大小与杂化类型有关,也与电子对互斥有关,电子对越多,挤压键的能力越大,导致键角越小;要明确配位数的含义,即一种微粒周围最近且等距的微粒数目,可以是同种原子(或离子),也可能是不同种原子(或离子)。 12答案及解析：
25、答案：(1)CD;(2)取代反应(酯化反应);(3)酯基、碳碳双键;消去反应;(4)己二酸;(5)12;(6)解析：(1)并非所有的糖都有甜味,如纤维素等多糖没有甜味,也不是所有的糖都具有CnH2nOm通式,如脱氧核糖的分子式为C5H10O4,a错误;麦芽糖水解只生成葡萄糖,b错误;若淀粉部分水解生成葡萄糖,也可以发生银镜反应,即银镜反应不能判断溶液中是否还含奋淀粉,应用碘水判断淀粉水解是否完全正确；淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物,D正确。(2)B()与在酸性条件下反应生成C(),结合碳原子守恒推知,该反应进酸和醇生成酯的反应,酯化反应属于取代反应。(3)通过观察D分子的结构简式可判
26、断,D分子中含有酯基和碳碳双键；由D生成E的反应为消去反应。(4)F为含有6个碳原子的二元酸,化学名称为己二酸；己二酸与1,4-丁二醇发生缩聚反应。(5)W为二取代物,是E()的同分异构体,则苯环上有两个取代基,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,说明W分子结构中含有2个-COOH,而取代基可能有4种不同情况,分别为-COOH和-CH2CH2COOH、-COOH和-CH(CH3)COOH、-CH2COOH和-CH2COOH、-CH(COOH)2和CH3,这些取代基在苯环上都可能存在邻、间、对位关系,故W可能的结构有43=12种,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。(6)由题给路线图可知,(反,反)-2,4-己二烯与乙烯可生成环状烯,环状烯可转化为对二甲苯,用高锰酸钾可将对二甲苯氧化为对苯二甲酸。
