1、第03讲电解质的电离课前引入当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料“电解质饮料”？所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的
2、电解液来避免水中毒。那么，什么是电解质呢？模块一电解质与非电解质实验探究物质的导电性实验步骤（1）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。（2）取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水_。NaCl溶液、KNO3溶液_。【答案】不导电能够
3、导电注意严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。一、电解质与非电解质的定义1电解质：在_或_下能够导电的化合物；2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。【答案】水溶液熔融状态化合物注意（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。思考与交流（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？（3）CO2、NH
4、3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？（4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？（5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？【答案】（1）都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。（2）盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。（3）都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。（4）不正确，因为前后没有因果关系。（5）错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。易错提醒（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也
5、不是非电解质。（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。思考与交流：若给出一个物质（我们不知道它溶于水或熔融状态下能否导电），怎么判断其是否为电解质？【答案】通过物质类别判断二、电解质和非电解质的类别电解质：_。非电解质：_。【答案】酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水；大部分有机化合物、非金属氧化物易错提醒电解质与溶解性无关AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 题型一：电解质与非电解质的概念辨析
6、【例1】（2021南宁市英华学校高一期中）下列关于电解质的说法不正确的是A电解质不一定能导电B能导电的不一定是电解质CNH3溶于水能导电，因此NH3是电解质D乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电【答案】C【详解】A当电解质中存在自由移动的离子时能够导电，因此电解质不一定能够导电，如固体氯化钠、硫酸钾等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；B金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；C电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以因此是非电解质，D正确；故合理
7、选项是C。【变1-1】（2021南宁市英华学校高一期中）下列叙述正确的是A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B氨水溶液能够导电，所以是电解质C水的导电性很差，所以水是非电解质D碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【详解】AHCl是共价化合物，液态HCl不能电离出自由移动的离子，不导电，但HCl在溶液能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，则HCl是电解质，故A错误；B氨水溶液能够导电是因为一水合氨在溶液中能发生电离，本身电离电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C水属于弱电解质，能微弱电离出氢离子和氢氧根离子，故C错误；D碱性氧化物是指能与酸反应生成对应的盐和水的化合物，碱性氧化物都是
8、金属氧化物，故D正确；故选D。【变1-2】（2020浙江宁波市高一期中）下列说法正确是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B碳酸钙难溶于水且不能导电，所以碳酸钙不是电解质C铁能导电，所以铁是电解质D硫酸钠晶体是电解质，所以熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液都能导电【答案】D【详解】A氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B碳酸钙难溶于水且不能导电，但熔融状态下碳酸钙能电离出离子，所以碳酸钙是电解质，B错误；C铁是金属单质，能导电，但铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D硫酸钠晶体溶于水能电离出离子，是电解质，熔融的硫酸钠及硫酸钠
9、溶液中均含有自由移动的离子，所以都能导电，D正确；答案选D。 题型二：电解质与非电解质的判断【例2】（2021云南昆明市高一期末）2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是A二氧化碳B水C甲烷D氩气【答案】B【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐、金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物、非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A二氧化碳属于非电解质，故A不选；B水属于电解质，故B
10、选；C甲烷属于非电解质，故C不选；D氩气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；故选B。【变2-1】下列物质中，属于电解质的是_；属于非电解质的是_。A水银B硝酸钾C盐酸DCuOECuFCO2GMgCl2溶液HNaOH溶液I酒精J硫酸K稀硝酸【答案】BDJ；FI 【变2-2】（2021三台县芦溪中学）以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题(1)属于电解质的是_(2)属于酸的是_(3)属于难溶性盐的是_(4)属于非电解质的
11、是_(5)能导电的是_【答案】(2) (3) (5) (8) (9)(5)(8)(4) (6)(1) (2) (7)【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，物质中存在自由移动的离子或自由移动的电子可导电，据此分析解答。【详解】(1)Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；(2)熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；(3)NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能完全电离，导电，属于电解质；(4)CO2不导电，且水溶液中和熔融状态下自身不能电离，
12、是非电解质；(5)H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；(6)酒精不能导电，是非电解质；(7)KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；(8)BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；(9)NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。故（1）属于电解质的是(2) (3) (5) (8) (9)；（2）属于酸的是(5)；（4）属于难溶的盐是(8)；（5）非电解质的是(4) (6)；（6）能导电的是(1) (2) (7)。【例3】（2021南宁市英华学校高一期中）下列物质的分类组合正确的是ABCD化合物氧化物NO电解质盐酸氨水铁烧碱胶体酒精水溶液豆浆有色
13、玻璃云、雾AABBCCDD【答案】D【详解】A盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；酒精溶液是溶液，不是胶体，故A错误；B氨水是的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；C铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；D是化合物，是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确。故选D。【变3】（2021玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖AABBCCDD【答案】D【详解】A盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯
14、净物；A项错误；B纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。模块二物质的电离与导电性一、电离与电离方程式1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。举个例子氯化钠的电离将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl
15、-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl-及时小练写出下列物质的电离方程式：（1）HCl：_（2）KHCO3：_（2）NH4HCO3：_（3）KHSO4（溶液）：_（4）KHSO4（熔融）：_【答案】（1）HCl = H+Cl-（2）KHCO3 =K+ + HCO3-；（3）NH4HCO3 =NH4+ + HCO3-；（4）KHSO4=K+ + H+ SO42-；（5）KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别实质实例酸电离时产生的阳离子_的化合物HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_的化合物NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_和_的
16、化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3【答案】1全部是H+；2全部是OH-；3金属阳离子（或NH4+），酸根离子三、物质的导电性问题1. 物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。【答案】电子；离子思考与交流：电解质一定可以导电吗？【答案】不一定。2电解质导电的条件（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_和_都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在_才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在_才可
17、以导电。【答案】（1）水溶液、熔融状态；（2）熔融状态；（3）水溶液注意电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 题型三：物质的导电性实验【例4】（2021张家口市宣化第一中学）图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是A图中代表Ba：NaCl固体，不导电Cb：X与电源负极相连Dc：Y上产生【答案】C【详解】根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；B含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的
18、离子或电子，所以不能导电，故B正确；C图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；D图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；故选：C。【变4-1】（2020安徽安庆市桐城市第八中学高一月考）在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】C【分析】电解
19、质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。【详解】A稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，选项C正确；D
20、稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。【变4-2】（双选）（2021广东广州市高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，该小组同学据图分析错误的是AAB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质BB处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电Da时刻溶液中的Ba2+恰好被完全沉淀【答案】AC【详解】A. AB段的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
21、+2H2O，BaSO4、H2O都是电解质，故A错误；B. 溶液导电的原因是有自由移动的离子，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误；D. B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中的Ba2+恰好被硫酸根离子完全沉淀，故D正确；选AC。 题型四：电解质的电离方程式【例5】（2021南宁市英华学校高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是ABCD【答案】B【详解】A为强电解质，电离方程式为，故A正确；B为强电解质，电离方程
22、式为，故B错误；C为强电解质，电离方程式为，故C正确；D为强电解质，电离方程式为，故D正确。故选B。【变5】（2021唐山市第十一中学）下列电离方程式错误的是ANa2S=Na+S2-BBa(OH)2=Ba2+2OH-CMgCl2=Mg2+2Cl-DH2SO4=2H+SO【答案】A【详解】ANa2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na+S2-，故A错误；BBa(OH)2是强电解质，电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故B正确；CMgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2+2Cl-，故C正确；DH2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H+SO，故D正确。故选A。
23、【例6】（2021黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式：(1)HNO3_。(2)Fe2(SO4)3_。(3)AgNO3_。【答案】HNO3=H+Fe2(SO4)3=2Fe3+3AgNO3=Ag+；【详解】(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H+；(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3；(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag+； 题型五：物质的导电性【例7】（2021浙江宁波市高二期末）下列物质中，属于电解质且在指定的条件下
24、不导电的是A液态HClB熔融MgOCCO2气体D固体Cu【答案】A【详解】AHCl是共价化合物，熔融状态下不能电离，液态HCl不导电，故选A；B MgO是离子化合物，熔融状态下电离出镁离子和氧离子，熔融MgO能导电，故不选B；CCO2自身不能电离，CO2是非电解质，故不选C；DCu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选A。【变7-1】（2021南宁市英华学校高一期中）在下列化合物中，只有在溶液里才能导电的电解质是ANaClBC酒精D【答案】B【详解】NaCl和为离子化合物，溶于水和熔融状态下都能导电；是共价化合物，只有溶于水才能电离出自由移动的电子，水溶液能导电；酒精属非电解质，
25、水溶液中不导电，故B正确。故选B。【变7-2】下列叙述中，正确的是A强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C纯水的导电性很差，但水也是电解质D电解质一定能导电【答案】C【详解】A强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；B溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；C纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；D电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化
26、钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；故合理选项是C。【变7-3】（2021云南丽江市）下列有关叙述正确的是A硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】B【详解】A硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；B固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；C铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；DCO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物
27、质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。故选B。 题型六：电解质的电离大题训练【例8】（2021河北曹妃甸一中高一开学考试）下列物质：I2稀硫酸 BaSO4干冰NaOH 熔融KCl 蔗糖石墨 氯水属于电解质的是_填代号，以下同，属于非电解质的是_，属于单质的是_，能导电的是_。属于酸性氧化物的是_。【答案】【分析】本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，
28、蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；同种元素组成的纯净物为单质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子。【详解】I2为单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸为硫酸溶液属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4不能导电，熔融状态导电，属于电解质、盐类；干冰是固体二氧化碳，不能导电，不能电离，属于非电解质、酸性氧化物；NaOH不能导电，水溶液中导电，属于电解质、碱；熔融KCl能导电，属于电解质、盐；蔗糖不能导电，不能电离，属于非电解质、有机物； 石墨导电，属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解
29、质；氯水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是：，属于非电解质的是：，属于单质的是：，能导电的是：，属于酸性氧化物的是。【变8】（2020安徽安庆市桐城市第八中学高一月考）(1)下列物质：Cu晶体稀H2SO4熔融溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_，属于非电解质的是_，能导电的是_。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：_；(熔融态)_；(水溶液中)_。(水溶液中)【答案】NaHSO4=Na+KClO3=K+【详解】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中和熔融
30、状态下能导电，是电解质；不能导电，且自身不能电离，是非电解质；不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融能导电，是电解质；不能导电，是非电解质；溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：。熔融状态下，不电离，故答案为：；是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。【题1】（2021南宁市英华学校高一期中）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好
31、线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl溶液是电解质B在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电CNaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电DNaCl的电离方程式为【答案】D【分析】根据电解质的基本概念判断是否是电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，利用实验进行证明，对比判断导电的原因是有自由移动的离子。【详解】A氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，故B错误；CNaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；
32、DNaCl的电离方程式为，故D正确。故选D。【点睛】本题考查溶液导电实质、电解质概念分析判断，掌握基础是关键，电解质是化合物下的分类，对于混合物不能说电解质或非电解质。【题2】（2022全国）下列说法中，正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【详解】A液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；BNH3、CO2的水溶液均能导电并不是
33、它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。【题3】（2021新疆高二学业考试）下列物质中，属于电解质的是A石墨B氯化钾C盐酸D蔗糖【答案】B【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，该概念的前提条件是化合物，常见电解质为酸、碱、盐，金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质
34、，故A不选；B氯化钾溶于水导电，属于电解质，故B选；C稀盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D蔗糖不能电离，不能导电，属于非电解质，故D不选；故选B。【题4】有关电解质的说法正确的是ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质【答案】A【详解】ANaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；BCO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；C铜为单质，单质既
35、不是电解质也不是非电解质，C错误；D氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案为：A。【题5】（2021全国高一课时练习）下列电离方程式中，正确的是AH2SO4= H+SOBFeCl3=Fe2+3C1-CNaNO3= Na+NODKClO3= K+Cl- +3O2-【答案】C【详解】AH2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误；BFeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3+3C1-，B错误；CNaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na+NO，C正确；DKClO3的电离方程式为：KClO3= K+，D错
36、误；答案选C。【题6】（2020山西）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是AH2SO4属于酸BCa(OH)2属于碱CNaHCO3属于盐DCu属于电解质【答案】D【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】AH2SO4电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A正确；BCa(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B正确；CNa
37、HCO3电离了钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C正确；D根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D错误； 故选D。【题7】（2021安徽淮北市淮北一中高一月考）下列说法正确的是A将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质BNH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质CNaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SOD固态的NaCl不导电，但NaCl是强电解质【答案】D【详解】AAgCl难溶于水，在水溶液中电离产生的自由移动的离子浓度很小，几乎不导电。但是溶于水的AgCl会完全电离产生自由移动的离子，且在熔融状态可电离产生离子，因此该物
38、质是强电解质，属于电解质，A错误；BNH3溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应NH3+H2O=NH3H2O，产生的NH3H2O电离产生了自由移动的、OH-离子，所以NH3H2O是电解质，而NH3是非电解质，B错误；CNaHSO3是弱酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为：NaHSO3=Na+，C错误；D固态的NaCl不导电，是由于在固体中含有的离子不能自由移动，在熔融态或溶于水时会完全电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl是强电解质，D正确；故合理选项是D。【题8】（2021河北邢台市）下列物质的分类组合正确的是选项ABCD化合物HClONaOHCO钢铁氧化物H2ONa2OCu2(OH)2
39、CO3Fe3O4电解质氯水纯碱胆矾FeSO47H2OAABBCCDD【答案】B【详解】A氯水中含有多种物质，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B各种物质分类符合含义，B正确；CCu2(OH)2CO3属于盐，不属于氧化物，C错误；D钢铁属于合金，是混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是B。【题9】（2020云南民族大学附属中学高一月考）有以下物质，按照要求填写物质序号。熔融KOH乙醇水银CO2胆矾溶液冰醋酸(1)其中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的_溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停
40、止加热，可制得Fe(OH)3胶体。写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_。【答案】FeCl3【详解】(1)能导电的物质有金属单质、石墨、熔融强碱或盐、酸或碱或盐的水溶液及胶体，故熔融KOH乙醇水银CO2胆矾溶液冰醋酸中能导电的物质有，故答案为：；属于电解质的有：酸、碱、盐、金属氧化物和水，故熔融KOH乙醇水银CO2胆矾溶液冰醋酸中属于电解质的有：，故答案为：；化合物包括电解质与非电解质两类物质，故非电解质是除了电解质之外的化合物，熔融KOH乙醇水银CO2胆矾溶液冰醋酸中属于非电解质的有：，故答案为：；(2) 制Fe(OH)3胶体需向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至红褐
41、色，停止加热可制得，故答案为：FeCl3；制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为，故答案为：；【题10】（2020浙江高一期中）现有下列十种物质：石墨 盐酸 铜丝 液氨 氯水 NaHSO4固体 熔融NaOH Ba(OH)2溶液 酒精 纯碱(1)上述物质中不能导电，但属于电解质的是：_ (填序号，下同)(2)上述物质中属于非电解质的是：_(3)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_【答案】 【详解】(1)存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，故上述物质中不能导电，但属于电解质的是：(2)在水溶液中和熔化状态下都不
42、能导电的化合物为非电解质，故答案为：(3) NaHSO4在水中的电离方程式：为。【练1】（2021辽宁高一学业考试）下列物质属于电解质的是A水银B淀粉溶液C氯化镁D稀硫酸【答案】C【详解】A水银为单质不是电解质也不是非电解质，A错误；B淀粉溶液为混合物不是电解质也不是非电解质，B错误；C氯化镁的水溶液和熔融状态下均导电为电解质，C正确；D稀硫酸为混合物不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【练2】（2021云南高一学业考试）下列物质属于电解质的是A苯BFeCNODKNO3【答案】D【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物
43、、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【详解】A苯属于有机物、是非电解质，A错误；B Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；D KNO3属于盐、是电解质， D正确；答案选D。【练3】（2021全国高一专题练习）有关电解质的说法正确的是A纯水不导电，所以水不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O
44、是电解质【答案】D【详解】A水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；BSO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；C铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；答案为：D。【练4】（2021汕头市达濠华侨中学高一期末）图ac分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是A图示中代表的离子是氯离子B图a中氯化钠固体不能导电C图b表示熔融的NaCl能导电D图c表示带
45、负电荷的水合氯离子向与电源负极相连的电极移动【答案】D【详解】A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，故A正确；B由图a可知干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；C由图b可知熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融的NaCl能导电，故C正确；D表示氯离子，由图c可知带负电荷的水合氯离子向X电极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D错误；答案为D。【练5】（2021浙江）下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是ANaBAlCl3CSO3DCO2【答案】B【详解】A Na属于单质，故A不符；
46、B AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；故选B。【练6】（2020贵州高二学业考试）关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是ANa2SO4=Na+SOBNa2SO4=2Na+SOC2Na+SO=Na2SO4DNa2SO4=Na2+SO【答案】B【详解】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO；故答案为B。【练7】（2021浙江高一期末）下列属于电解质的是A盐酸BNH3CCuDHClO【答案】D【详解】A盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电
47、解质又不是非电解质，故不选A；BNH3自身不能电离，NH3是非电解质，故不选B；CCu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；DHClO在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，HClO溶液能导电，HClO是电解质，故选D；选D。【练8】判断下列说法是否正确：（1）水的导电性很差，所以水是非电解质（）（2）SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质（）（3）液态的铜导电性很好，所以铜是电解质（）（4）Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质（）（5）液态HCl不导电，所以HCl为非电解质（）（6）固态的NaCl不导电，但固态的NaCl是电解质（）（7）将AgCl放入水中不能导电，故Ag
48、Cl不是电解质（）（8）蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质（）【答案】（1）（4） ； （5）（8）【练9】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4 ：_；NH4HCO3 ：_；HNO3 ：_；Na2CO3：_。【答案】Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-；KHSO4 =K+ +H+ +SO42-NH4HCO3 =NH4+HCO3-；HNO3 =H+ +NO3-；Na2CO3 =2Na+ +CO32-【练10】（2020天津市静海区大邱庄中学高三月考）今有10种物质：Cu稀硫酸HClNH3空气CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息
49、，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物_（2）电解质，但熔融状态下并不导电_（3）电解质，但难溶于水_（4）非电解质_（5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_【答案】 【分析】这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；属于单质的有铜、汞和氯气；属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电，属于非电解质的是二氧化碳和氨气；稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。【详解】序号符合的条件物质的序号（1）混合物 （2）电解质，但熔融状态下并不导电 （3）电解质，但难溶于水 （4）非电解质 （5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【点睛】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。
