1、辽宁省辽河油田第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 ()Av(NH3)0.01 molL1s1 Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s12常温水的离子积常数为1.01014，若该温度某溶液中c(H)1109 molL1，则该溶液 ()A呈碱性B呈酸性 C呈中性 D
2、c(H)c(OH)3. 下列方程式书写正确的是 ()ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32BS2的水解方程式：S2+2H2OH2S+2OHCHCO3的水解方程式：HCO3+HH2O+CO2DBaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)4对于增大反应速率的原因，下列说法正确的是 ()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数C升高温度主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数5下列能用
3、勒夏特列原理解释的是 ()A由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C500左右比室温更有利于合成氨反应DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ()A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转7高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 () A该反应的焓变为正值 B恒温缩小体积，H2浓度不变 C升高温度
4、，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2OCO2H28常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)的说法不正确的是 () A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质 B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大 C加入HCl可抑制NH的水解 D相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大9汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,根据此反应下列叙述中正确的是 ()A. PbO2是电池的负极B. Pb是电池的负极C. PbO2得电子，被氧化D. 电池放电时，溶液酸性增强10下列应
5、用与盐类水解无关的是 ()A草木灰与铵态氮肥不能混合使用BNaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体CAlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体D除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入Mg2CO3固体11可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是 ()Br22e=2Br 2Br2e=Br2Zn2e=Zn2 Zn22e=ZnA. 和 B和 C和 D和12. 燃料电池是目前电池研究热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 ()A. 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
6、B. a极是负极，该电极上发生氧化反应C. 电池总反应为2H2O2=2H2OD. b极反应式为O24OH4e=2H2O13在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是 ()A. 正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化14化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列说法中正确的是 ()A平衡常数的大小
7、与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKa(H2CO3)Ksp(AgI)，向AgCl中加入足量KI溶液，反应AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生15用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。下列正确的是 ()Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体16某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g) +cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 () A
8、可逆反应的系数：ab +c B压缩容器的容积时，v(正)v (逆) C达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D达到新平衡时，物质X的转化率减小17室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ()ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)CNaHCO3溶液：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)DCH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)18. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A. 加水前导电能力约为0 B. a、b、c三点溶
9、液中c(H+)由小到大的顺序为cabC. a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是b D. 加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H)减小19对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示20. 下列关于铜电极的连接错误的是 ()二、非选择题（本题共3小题，共40分）21. (14分) 如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。（1）A池为_，B池为_。（2）A池中Cu棒为_极，电极反应式为_。（3）B池中Zn棒为_极，电极反应式为_。（4）若工作一段时间后，电路中通过0.
10、4 mol电子，则B池中Cu棒上析出气体的体积为_L（标准状况）。（5）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。22. (13分) 回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：（1）一定温度下，向NH3H2O中加入NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡将 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”），c(NH4) (填“增大”、“减小”或“不变”），NH3H2O的电离平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水原理用离子方程式表示为 。（
11、3）室温下，将PH=2的HCl与PH=12的NH3H2O混合至呈中性，则c(Cl)c(NH4) (填“”、“ 0，已知该反应在2404时，平衡常数K=6.410-3。请回答：该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。将N2、O2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是（填字母）。答案一、 选择题15 CADCB 611 AABBB 1115 DDADA 1620 DBCCC二、 非选择题（1分已标出，其余均2分）21. （共14分）（1）电解池（1分） 原电池（1分）（2）阳 (1分) Cu-2e-=Cu2+（3）负 (1分) Zn-2e-=Zn2+（4）4.48（5）N 牺牲阳极法22. （共13分）（1）向逆反应方向（1分） 增大（1分） 不变（1分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（3）=（4）碱式滴定管 AB23. （共13分）（1）10 80% BD（2）高温 (1分) CD（3）向正反应方向进行 AC
