1、滕州市2017届高三化学一轮复习专题：溶液浓度的计算1.现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L2.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（）A(b-2c)/aB(2b-4c)/a C(2b-c)/a
2、 D(b-4c)/a3.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是（）Ac和w都不同Bc和w都相同Cc相同，w不同Dw相同，c不同4.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为( )ACmol/LBCmol/L CCmol/L DCmol/L5.100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度
3、（设体积为二者之和）为( )A0.2molL1B0.25 molL1C0.4 molL1D0.5 molL16.下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是( )A1L该溶液中含硝酸钾 202 gB100mL该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从1L该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mol/LD1L水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液7.用胆矾晶体配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( )A选用480 mL容量瓶24B称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中7C将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中n
4、D定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响v8.下列溶液中的Cl浓度与150mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )3A150mL1molL1NaCl溶液B100mL2molL1KCl溶液7C75mL0.5molL1CaCl2溶液D75mL1molL1AlCl3溶液y9.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（）8A BCDN10.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验经充分反应后，瓶内
5、溶液的物质的量浓度为（）tABC=D不能确定X11.标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是VA水最终会充满整个烧瓶LB所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1VC所得溶液的质量分数为17/224008D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 molq12.下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是9A150mL 1molL-1氯化钠溶液 B75mL 1.5molL-1氯化钙溶液SC150mL
6、 3molL-1氯酸钾溶液 D50mL 1molL-1氯化镁溶液W13.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）kA该试剂的物质的量浓度为9.2molL1lB该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LrC配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLgD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%=14.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）=A6：3：2B1：1：
7、1C9：3：1D3：2：115.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1氯化铝溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1 molL1氯化镁溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化钙溶液16.物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：317.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）
8、A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.005mol/L18.已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：319.30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1 mol/LD2 mol/L20.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中F
9、e3+的物质的量的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L21.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的有（）=100% C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CABCD22.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是溶解度gABt2t1Ca温度/ob At1时，三种物质中B的溶解度最大 Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解， 只有C物质能形成饱和
10、溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1， A溶液中析出的晶体质量最大 D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液23.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，则下列关系正确的是（）A原条件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m24.把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为Al（OH）4；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀
11、为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL125.下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.5molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液 26.下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.006.10 mmol
12、L1葡萄糖4.503.896.11 mmolL1总胆固醇3.755.20 mmolL1甘油三酯1.801.70 mmolL1（1）这位教师的血糖含量属 （填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖 g27.（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 mL，稀释至118m L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加
13、入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL-1。0.80 molL-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 molL-128.已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价通
14、常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）请回答下列问题：（1）A的化学式为（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积不变）29.氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为 （假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N
15、2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将 。（填偏大、偏小或不变）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3 与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。（2）用VLNaOH溶液完全可以吸收含aL NO、bL NO2、cL N2O4的混合气体（标准状况下），则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 。已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O30.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质
16、的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）31.MnO2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步发生反应的离子方程式为（4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应
17、后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为试卷答案1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.C11.D12.B13.C14.C15.C16.A17.D18.A19.C20.A21.C22.D23.B24.A25.C26.（1）正常；（2）8.1104【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】血液中葡萄糖的浓度为4.50mmolL1，根据参考值判断是否正常，结合M（C6H12O6）=180g/mol，m=nM计算即可【解答】解：（1）这位教师的血糖含量4.50，在3.896.11 mmolL1范围之内，属于正常，故答案为：正常；（2）血液中葡萄糖的浓度为4.
18、50mmolL1，M（C6H12O6）=180g/mol，则1mL血液中含葡萄糖质量为1103L4.50103molL1180g/mol=8.1104g，故答案为：8.1104【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式以及相关单位，为易错点，难度不大27.(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于 【知识点】物质的量浓度的计算 【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于解析：（1）n（HCl）=224L 22.4Lmol1 =1
19、0mol，m（HCl）=10mol36.5gmol-1=365g，盐酸的质量分数w=365g/365g+635g100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =10001.1836.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），可知：c（稀）=11.8molL-10.01L0.118L=1molL-1；如取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10ml，所以，所配溶液浓度偏大。n（Na2CO3）=0.040L0.065molL-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1molL-10.001x L=0.0
20、01x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥容量瓶对溶液浓度无影响，故浓度不变；溶液热胀冷缩，恢复室温时，体积减小，浓度增大；【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及相关计算，注意配制475mL溶液时体积应按照500mL计算。28.（1）Cu（NO3）2；（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2；（3）3Fe2+NO3+4H+3Fe
21、3+NO+2H2O；（4）0.2 mol/L 考点：无机物的推断.专题：推断题分析：根据题意，采用正推和逆推相结合的方法推断，电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）题；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，加入到Cu（NO3）
22、2溶液中有蓝色沉淀生成；根据电解硝酸铜的电极方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2+4HNO3，可计算溶液的PH；根据化学方程式，利用质量守恒定律计算硝酸铜的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度解答：解：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（N
23、O3）3，故答案为：Cu（NO3）2；（2）Na2O2与水加入到Cu（NO3）2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀2Cu（OH）2，方程式为2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2，故答案为：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2；（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（4）向盐A溶液中加入金属单质B，反应的化学方程式为：
24、Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cum1mol 8gn 10.16g10g=0.16gn=0.02mol，所以溶液的浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L点评：本题以无机物的推断为载体，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，考查电化学知识和溶液的有关计算，具有一定难度，根据框图，推断出各种物质是做好本题的关键29.C0.045mol/L(1/22.4 mol/L) （2分） 偏大（1分）（1）（2分）（2）a+b+2c/22.4V mol/L（2分）【知识点】物质的量浓度的相关计算，氮的氧化物的性质 D4解析：设二氧化氮
25、的物质的量为3mol，发生反应为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的2/3，故溶液体积=2/33mol22.4L/mol=44.8L，溶质硝酸的物质的量为：2/33mol=2mol，故硝酸的物质的量浓度为：c=2mol/44.8L=1/22.4mol/L。（1）在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3N2，化合价变化为-3价0价，NH3是还原剂，失83e-，NO2N2，化合价变化为+4价0价NO2是氧化剂，得64e-，可表示为。（2）在反应过程中，氮元素守恒，氮的氧化物中的氮元素全进入到了溶液中形成钠盐，n (Na)= n (N) a+b
26、+2c/22.4mol，溶液的体积为V L，故NaOH溶液的物质的量浓度至少为a+b+2c/22.4V mol/L。【思路点拨】本题考查了氮的氧化物的性质和物质的量浓度的计算化学计算，在氧化还原反应中电子转移的方向和数目等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确气体体积与物质的量的关系，在化学计算中计算方法的选择是解答的关键，试题考查了学生的分析、理解能力，综合性较强。30.1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸
27、钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL考点：物质的量浓度的相关计算分析：（1）根据n=计算 Na2CO310H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO310H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+ 物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积解答：解：（1）Na2CO310H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO310H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.
28、05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固31.1. MnSO42. 否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3. 5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+4. 3.2mol/L考点：物质分离和提
29、纯的方法和基本操作综合应用分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2
30、O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不
31、能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（4）17.4g MnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl0.4mol，所以溶液中剩余的Cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大
