1、西藏拉萨市2021届高三化学下学期一模试题注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3所有答案必须在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 P 31 Na 237化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料B次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质C“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象D漂白粉长期暴露在空气中，会
2、变质甚至失效8某有机化合物X的结构简式如右图所示，下列说法错误的是AX中含有两种官能团BX能发生取代反应和加成反应XCX的一氯代物有7种DX能使酸性KMnO4溶液褪色9NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NAB1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NAC常温下2.24 L N2中共用电子对数目为0.3NAD1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA10下列有关实验的操作正确的是实验操作A稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B除去NaHCO3固体中的少量Na2C
3、O3杂质将固体加热至恒重C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶来科.DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层11下列离子方程式正确的是A金属铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OB氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe22H2O24H=2Fe34H2OD过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO12如图为一种电催化还原CO2的装置示意图，下列有关叙述正确的是A.甲电极连接电源正极B.该装置工作时，A池中移向B池C.工作
4、一段时间后，B池溶液的pH减小 D.可用pH试纸检测B池溶液的pH13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是AY的核电荷数等于W与X的之和B四种元素中，Y的原子半径最大CW的简单氢化物的热稳定性比Y的弱DX的含氧酸的酸性一定比Z的弱26(14分)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。 回答下列问题：.制取莫尔盐(1)连接装置，检査装置
5、气密性。将0.1 mol (NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器 (填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0 mL 2 molL1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为 。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为 ，原因是 。关闭活塞K2、K3，采用100 水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为 。装置C的作用为 ，装置C存在的缺点是 。27(15分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体
6、，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为 。（2）步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和 ，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）步骤E中调节pH的范围为 _，其目的是 。（
7、4）步骤G发生的离子方程式为 ，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2106 molL1，则Ksp(MnCO3) 。（5）实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为 Mn2+ S2O H2O H SO MnO。试配平该离子方程式。28.(14分）据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。（1）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H 1=393.5 kJmol12C(s) + O2
8、(g) = 2CO(g) H 2=221.0 kJmol1N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H 3=+180.5 kJmol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式 。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g) + 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) H0（2）写出一种可以提高NO的转化率的方法： 。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n (NO) =23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。Ac(NH3)c(NO) =23 Bn (NH3)n (N2) 不变 C容器内压强不变
9、 D容器内混合气体的密度不变 E1 mol NH键断裂的同时，生成1 mol OH键（4）某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率(NO)= ；在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为 41、31、13 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示： （5）曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是 。 （6）间接电化
10、学法除NO。其原理如右上图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性） 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S2KNO33C=K2SN23CO2。 （1）氮原子的价层电子排布图为 ，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是 ，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为 。上述反应涉及的元素中电负性最大的是 (填元素符号)。 （2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOCC
11、OOH)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为 ，CO2分子的立体构型为 。草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 、7.9 ，导致这种差异的最主要原因可能是 。CO分子中键与键个数比为 。（3）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为 gcm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为 ，晶胞参数为 pm。36化学选修5：有机化学基础(15分)由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下： 已知：酯能被LiAlH4还原为醇 回答下列问题：（1）A的化学名称是 ，J的分子式为 ，H的官能团名称为 。（2）B生成C的反
12、应条件为 ，D生成H、I生成J的反应类型分别为 反应、 反应。 （3）写出FDG的化学方程式： 。（4）芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有 种，写出其中2种M的结构简式： 。1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag遇氯化铁溶液显色核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比111（5）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。化学参考答案78910111213DCBDACB26(14分) 特殊注明除外，每空2分）答案： (1) 三颈烧瓶(三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶)(1分） (2) Fe2H=H2Fe2 A中的液体被压入B中 A中产生氢气
13、，使A中压强增大 过滤（1分） 抑制Fe2水解或使铁粉充分反应 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2 不能除去尾气中的H227.(15分)特殊注明除外，每空2分）答案：(1)坩埚(1分) (2)Cu(写上C不扣分) 12(3) 3.7pH8.3(或3.7pHOSK O(1分)(2)sp2(1分)直线型(1分)草酸分子间能形成更多氢键 21(1分)(3)4 101036(15分)特殊注明除外，每空2分）答案：(1)邻二甲苯(或1,2二甲苯)(1分) C10H12O4(1分)醛基(1分)(2)浓H2SO4、加热(1分) 氧化(1分) 取代(1分)(3)nnH2O(4)4 (3分)7解析：A、碳
14、纤维不属于合成有机高分子化合物，错误；B、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误C、“雾霾”与“风雨雷电”不同，不属于自然现象，属于人为造成的环境污染问题，错误；D、漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，正确；8解析：A、该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，A正确；B、该有机物中的酯基能发生(水解反应)取代反应，碳碳双键能发生加成反应，正确C、该有机物分子中有9种等效氢原子，一氯代物有9种，B错误；D、该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。9
15、解析：A：溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；B: K2Cr2O7被还原为Cr3+中，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 NA，B正确；C.常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；D.NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，D错误。10解析:A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A错误；碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2CO3杂质，反而会把原物质NaHCO3除去，B错误；C、气体产物先通
16、过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。11解析：B项，正确的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C项，正确的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；D项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2H2OClO=ClSO2H，D项错误；12解析：结合题图和题给信息分析，题图所示装置是一个电解池装置，甲电极上，电极反应为，甲电极为阴极，连接电源负极，故A错误。在电解过程中，阳离子往阴极移动，故B池中通过阳离子交换膜迁移至A池中，故B错误。乙
17、电极上，电极反应为，乙电极为阳极，连接电源的正极，产物具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸检测B池溶液的pH，工作一段时间后，B池溶液pH减小，C正确，D错误。13解析：由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。26解析：(2)装置C的导管插入液面以下，起到液封作用，可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的
18、H2(就本实验而言，不会产生倒吸)。27解析：(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2，其中Mn从4价降为2价，Fe从2价升高为3价，Fe2是还原剂，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)由图表可知为了使Fe3转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2，步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2形成沉淀需要的pH，即选择条件为3.7pH8.3(或3.7pHOSK；上述反应涉及的元素中氧元素的非金属性最强，故电负性最大； (2)C2O3中碳原子形成3个键，为sp2杂化；CO2中碳原子采取sp杂化，
19、立体构型为直线型；草酸分子中有2个OH键，丁酸分子中只含有一个OH键，故草酸分子间形成的氢键数目比丁酸分子间形成的氢键数目多，因此其沸点比较高；CO与N2互为等电子体，结构相似，故键与键个数比为21; (3)根据晶体结构可知每个B原子被四个距离相等且最近的P原子包围，每个P原子被四个距离相等且最近的B原子包围，所以P原子的配位数是4；在一个晶胞中含有的P原子数目：864，在一个晶胞中含有的B原子数目：414，即1个晶胞中含有4个BP，晶胞的质量是m g，由于晶胞密度为 gcm3，所以晶胞的体积为 cm3，所以晶胞参数为 cm1010 pm。36解析：A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯，邻二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为B：邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生C：，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：，H与H2O2反应产生I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产生高聚物 (4)根据限定的条件，M可能的结构为，共有4种不同的结构。(5) 被氧气催化氧化产生与H2O2作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1分子的水生成。
