1、长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素2I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A. 53B. 78C. 131D. 1843.下列化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. N2的电子式：N
2、 : NC. S2的结构示意图：D. KCl的电离方程式：KCl = K+ Cl4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A. 光合作用 B. 烧炭取暖 C. 风力发电D. 电解冶炼5.下列物质属于共价化合物的是A. H2OB. MgOC. CaCl2D. KBr6. 下列物质不属于高分子化合物的是A. 蛋白质B. 聚乙烯C. 油脂D. 淀粉7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H68 .已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压
3、强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q197 kJB. Q1972 kJC. Q197 kJD. Q197 kJ9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A. H2B. CH4C. CO2D. NH310. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响C. 达到平衡时，正反应速率为0D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH411. 今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影
4、响)( )。编号金属酸的浓度及体积反应温度/12.4 g镁条3 molL-1硫酸100 mL3022.4 g镁粉3 molL-1盐酸200 mL4032.4 g镁粉3 molL-1硫酸100 mL4045.6 g铁粉3 molL-1硫酸100 mL4012. 下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )A. B. C. D. 13.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A. 第二周期，第A族B. 第二周期，第A族C. 第三周期，第A族D. 第三周期，第A族14.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出
5、能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应15. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO416.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定17. 下列能用分液漏斗分离的是A. 植物油和乙醇 B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和乙醇D. 汽油和煤油18. 下列关于淀粉的说法正确的是A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘变蓝19.
6、 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA20.一定温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B. c(N2)c(H2)c(NH3)132C. 断裂1 mol NN键的同时，形成6 mol NH键D. N2与
7、H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍21. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O222.下列有机反应属于加成反应的是A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OB. CH2 = CH2 + Br2 C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2D. + HNO3 + H2O二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。23(18分).如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示) (1)在这些
8、元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_。(2)元素E的最高价氧化物的电子式是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_ (填元素名称)。(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _。(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： _。(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是_，化合物类型为_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(7)元素I的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_。24. (12分)I：已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物
9、质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式_（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1； 乙：v(B)0.12 molL1s1； 丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_（用甲、乙、丙表示）。: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min12345
10、6氢气体积/mL50120224392472502（3）哪一时间段反应速率最大 _(填01、12、23、34、45、56 min，下同)，原因是_（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)A.CH3COONa B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液：（5）下列说法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HIB一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率v(H2)v(I2)v(HI)E
11、温度和体积一定时，容器内压强不再变化F温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化25. (16分) (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_(填字母) (1分)。a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_(填字母) (1分)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液下列有机化合物易溶于水的是_(1分)。a.苯 b.乙烷 c.乙醇(2) CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：能通过化学反应使溴水褪色的是_(1分)。能发生水解反应的是_(1分)。能与新制Cu(OH)2悬浊液反
12、应生成砖红色沉淀的是_(1分)。 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题： A结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。反应方程式_；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_，其化学方程式为_。化学一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。题序1234567891011答案AADBACACBAC题序1213141516171819202122答案BDACCBDBABB二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。23(18分) (2). (3). 镁 (4). H
13、2ONH3PH3 (5). HClO4H2SO4H3PO4 (6). . 离子化合物 (7). H-O-H . Cl2+H2O=HCl+HClO24. (12分) I： (1). 3（）（） （） (2). 乙甲丙 : (3). 34 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 (4). AC ： (5). BC25. (16分) (1). b (1分) c (1分) . c (1分) (2).CH2=CH2 (1分) CH3COOCH2CH3 (1分) 葡萄糖(1分) (1分) (3) CH3CHO 羧基 . CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (4). 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
