1、第三章第二节第一课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1纯水在25和80时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是()A大于B等于C小于D不能确定【答案】C2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【解析】水的离子积常数KWK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水
2、的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。【答案】C3(2009上海高考卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈碱性。【答案】A42005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔(Barry JMarshall)和罗宾
3、沃伦(J.Robin Warren)，以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：pHpH醋2.43.4柑橘3.04.0泡菜3.23.6苹果2.93.3柠檬2.22.4牛奶6.36.6葡萄3.54.5鸡蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6.88.0胃溃疡病人适宜长期食用下列食物()A玉米粥B柠檬C葡萄D柑橘【解析】本题以最新科技成就为背景，考查化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸过多引起，应食用中性偏碱性食品。【答案】A5判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH7C溶液中：c(H)110
4、7molL1【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH3.1时呈现红色，3.1pH4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H)1107molL1的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6在某温度时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中H浓度为1107molL1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc(OH)100c(H)【解析】化学上定义KWc(H)c(OH)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度
5、下，KW为常数。溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的相对大小相一致。若c(H)c(OH)，溶液呈中性；若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；若c(H)c(OH)，溶液呈碱性。此题中c(H)1107molL1，则c(OH)molL11.0105molL1，可见，c(H)107molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7的溶液一定是酸溶液【答案】B14在0.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度()A前者大B前者小C一样大 D无法确定【答案】C15水的电离过程为H2OHOH，在25时，水的离子积：KW11014，在35时，水的离子积：KW(35)2.11014，
6、则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时，c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体【答案】C21重水(D2O)的离子积为1.61015，可以用类似定义pH的方法规定pD1gc(D)，以下关于pD的叙述正确的是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D在100 mL 0.25 molL1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moLL1的NaOD重水溶液中，其pD1.0【解析】K重水c(D
7、)c(OD)1.61015(molL1)2，c(D)c(OD)4.0108molL1，所以pDpOD7.40，含0.01mol NaOD的D2O溶液1 L，c(OD)102molL1，pOD2，pD14.80212.80；溶解0.01 mol DCl于溶液1 L，其pD2.0，在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD重水溶液，c(D)0.1 molL1所以pD1.0。【答案】CD【点评】以水的电离及离子积为模式，做如下类比：KWK重水，c(H)c(D)，c(OH)c(OD)，pHpD，pOHpOD。二、非选择题22当把两种水(D2O、
8、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_(写成水合的形式)，存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_，_。【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。【答案】D2O、H2O、HDOD3O、H3O、H2DO、HD2OOH、ODD2ODODH2OHOH23室温时，等物质的量浓度的四种溶液：HClONaClHClNaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？【解析】当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c(H)与NaOH溶液中的c(OH)相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH4Cl溶液中，NH与OH结合，c(OH)降低，平衡正向移动，水的电
9、离程度增大。在NaCl溶液中，Na与Cl均不能与水电离的H、OH结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为：。【答案】不同，24(2009常州一模)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸
10、溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸【解析】本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的
11、硫酸溶液。【答案】(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性的，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中NH3H2O继续电离OH，减弱了因稀释OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的是0.01 molL1硫酸溶液25现有下列两组溶液：第一组：0.1 molL1的醋酸和盐酸；第二组：pH12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验：(1)将它们分别稀释成相同pH的溶
12、液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：第一组_；第二组_。(2)将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：第一组_；第二组_。(3)分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_。【解析】(1)第一组0.1 molL1的醋酸中的c(H)远远小于0.1 molL1的盐酸中的c(H)，所以要稀释成相同pH的溶液，盐酸需稀释的倍数大。第二组pH相等的NaOH和氨水相比，NaOH溶液中的c(OH)等于氨水的c(OH)，但c(NaOH)c(NH3H2O)要稀释成相同pH，氨水需稀释的倍数大，因为氨水中加水稀释，会促进NH3H2O的电离。(2)第一组0.1 mol1的醋酸和盐酸要稀释相同
13、倍数，盐酸中的c(H)大，盐酸的pH小，第二组，因为加水稀释有利于NH3H2O电离，所以稀释相同倍数后，氨水中的c(OH)大，pH大。(3)弱电解质与强电解质的根本区别即它们电离程度的不同，在弱电解质中存在电离平衡，稀释时会促进其电离。【答案】(1)盐酸稀释倍数大于醋酸稀释倍数氨水稀释倍数大于NaOH溶液稀释倍数(2)盐酸pH小氨水pH大(3)强、弱电解质电离程度不同，在弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时会促进其电离26氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。向0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加0.01 mol/L NaOH溶液至过量，滴加过程中的现象是：_其反应的离子方程式是：_【答案】先产生白色沉淀至最大量，而后又逐渐溶解至消失；Al33OHAl(OH)3，Al(OH)3OHAlO2H2O。 高考资源网%
