1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表(第1课时) 【预习目标】1、能描述元素周期表的结构。2、了解元素原子核外电子排布.3、通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。【预习自测】一、元素周期表我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）1、元素周期表的结构周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbX
2、e6CsRn不完全周期7Fr112号【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素原子核中子核外电子原子质子二、核素1、原子结构：构成原子
3、的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.00710082、质量数原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。所以，质量数与质子数和中子数间的关系为：3、核素符号X表示1个 为Z， 为A的原子，其中子数为 4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把 。如氢元素有H、H、H三种不同核素。5、同位素 相同而 不同的
4、同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素H、H、H互为同位素。同位素的特点：各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变我思我疑：_课堂练习：1.练习：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH2.以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八
5、周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族4.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为（）A0 B57 C118 D1755.跟9g 中所含有的中子数相等的的质量为（）A4.4g B6.7g C8.0g D10g6.用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由_决定。（2）元素种类由_决定。（3）相对原子质量由_决定。 （4）元素的原子半径由_决定。（5）元素的化合价主要由_ 决定。（6）元素的化学性质主要由_决定。（7）核电荷数由_决定
6、。7、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（）A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子 D不同种元素的原子和离子课后作业：1.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（） A.3种 B.6种 C.9种 D.12种2.某元素M n+ 核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n3已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 4带有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是_。5由和组成的11g水中，含有中子数为多少摩尔?含有电子数为多少个?
