1、20052006学年度第一学期八滩中学明达中学滨海县期中联考试卷化学试题命题人：沈廷平审核人：梁健说明：本试卷共分卷I和卷II两个部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。请将答案写在答题纸的指定的区域内，否则答题无效。本卷可能用到的元素的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na:23第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分）1在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应达到平衡状态的是（）A）P、Q、R、S的浓度不再变化B）P、Q、R、S的浓度相等C）混合气体的压强不再改变D）混合气
2、体的摩尔质量不再改变2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A）CH3COOH B）Cl2 C）NH4HCO3 D） SO23酸与碱完全中和时，它们起反应的一定相等的量是（）A）质量B）物质的量C）体积D）H与OH的物质的量4在Na2S溶液中，c(Na)与c（S2）的比值为（ ）A）1：1B）2：1C）大于2：1D）小于2：15 已知在密闭容器中进行的反应的：4NH35O24NO6H2O（），若反应的速率分别用v(O2)、（NH3）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系式4V（NH3）（O2）55（O2）V（H2O）6为（ ）A）B）4（O2）（NO）52（NH3）（H2O）3C
3、）D）6硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O，下列反应速率最大的是（）A）5mL的0.2mol/L的Na2S2O3与5mL的0.1mol/L的H2SO4混合后，加入10mL水，温度为30B）5mL的0.1mol/L的Na2S2O3与5mL的0.1mol/L的H2SO4混合后，加入10mL水，温度为30C）5mL的0.1mol/L的Na2S2O3与5mL的0.1mol/L的H2SO4混合后，加入10mL水，温度为10D）5mL的0.1mol/L的Na2S2O3与5mL的0.1mol/L的H2SO4混合后，加入5mL水，温
4、度为107下列说法正确的是（）A）测定某溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿B）量筒量取液体，其体积为15.25mLC）测得0.1mol/L的HAc的PH3，说明HAc是弱酸D）使酚酞试液呈无色的溶液一定呈酸性8下列各组离子能大量共存的是（）A）HCO3、Na、Cl、OHB）Fe3、SCN、H、ClC）Ba2、OH、NO3、KD）Fe2、NO3、SO42、H二选择题（本题共10题，每题有12个正确答案，多选或错选答案，不得分；漏选一个答案，得2分，每小题4分，共40分）9下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A）2NO2N2O4（正反应为放热反应）B）C（）C
5、O22CO（正反应为吸热反应）C）2NH3N23N2（正反应为吸热反应）D）H2(g)S（）H2S(g)（正反应为放热反应）10合成氨工业上采取的措施，不能用勒夏特列原理解释的是（）A）升高温度B）增大压强C）使用催化剂D）及时分离出NH311下列离子方程式中，属于水解方程式的是（）A）HSH2OS2H3O B）Fe3+3H2OFe(OH)33H+C）NH42H2ONH3H2OH3O D）NH3H2ONH3H2O12下列说法中不正确的是（）A）可逆反应的特征是正速率与逆反应速率速率相等B）在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C）在其它条件不变时，升高温度可以使化
6、学平衡向吸热反应的方向移动D）其它条件不变时，增大压强一定会改变反应速率11001213甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，甲与乙的溶液中的c(OH)的之比为（）A）2B）C）100D）14常温下，若PH3的酸溶液与PH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因为（）A）生成了一种强酸弱碱盐B）弱酸溶液和强碱溶液反应C）一元强酸溶液和一元强碱溶液反应D）强碱溶液和弱碱溶液反应15将20mL的0.1mol/L的氨水与24mL的0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为（）A）c(H)c(Cl-)c(NH4)c(OH)B ) c(H)c(OH)c(Cl-)c(NH4
7、)C) c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D) c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)16 下图表示反应2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），这个可逆反应的正确的图象是（） (A)C(C)V C% 100 有催化剂 V（正） 100 30无催化剂V（逆）500 A ） PB）t C ） P D） t17 在容积相同的A、B两个容器中，分别充入相同的量的SO3气体，都发生反应：2SO3 (g)2SO2O2，A的容积不变，B的容积可变但压强不变，且在相同的温度下都达到平衡，下列说法中正确的是（）A）SO3的转化率：AB B)平均摩尔质量：ABC）SO2的体积分数：ABD）气体
8、的总压强：AB18在容积不变的容器中，加入2molA和3molB，发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)，反应达到平衡时，C的体积分数为W%,若维持容器体积和温度不变，充入下列物质，反应达到平衡时，C的体积分数仍为W%，则下列关系正确的是（）A） 2molB+3molC+1molDB) 4molA+6molB C) 3molC+2molD+1molA D)3molC+1molD第II卷（非选择题共78分）三填空题（本题包括19、20两题，共18分）19（6分）（1）某同学用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用酚酞作为指示剂。根据下列操作序号填空：取用25mL的NaOH溶液时，碱式滴定管未用碱
9、液洗涤锥形瓶用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失滴定前俯视读数，滴定后仰视读数振荡过程中，锥形瓶内有少量的液体测出快速滴定后立即读数上述操作中，使结果偏高的是使结果偏低的是。20（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmolL-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（
10、E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。就此完成下列问题：（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）_ _D_；（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：_。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）D步骤的操作中液面应调整到_，尖嘴部分应该_。（5）该烧碱样品纯度的计算公式是_。四填空题（本大题包括21、22、23、24共四题，共44分）21（10分）（1）PH试纸测定某浓度的NH4Cl溶液的PH6，其原因用离子方程式表示。（2）向NH4Cl溶液中加入少量浓盐酸，溶液的PH，NH4的浓度。（增大、减小、不变）（3）加水稀释NH4Cl溶液，平衡向移动，NH4的浓度
11、。（增大、减小、不变）22（10分）工业上常采用氢气与氮气在一定的条件下，合成氨气。回答下述问题：（1）采用温度为500左右的原因为（2）生产中的压强选择为。(选择A、B、C、D填空)A）常压B）10MPa -20MPa C) 20-50MPa D) 50-100MPa（3）工业上生产氨气时，常将产物中的氨气分离出来，剩余的氢气和氮气循环使用，分离出氨气的目的是（4）生产H2SO4过程中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2O22SO3，（正反应为放热反应）已知常压下达平衡时，混合气体中SO3的体积分数为95.85%,在10MPa（100个大气压）时，SO3的体积分数为97.5%,工业上
12、生产SO3选择的压强为。（选择常压、10MPa填空）。（5）SO2氧化生成SO3的生产过程中，不分离出SO3，原因为。23（14分）为确定酸HA为弱电解质，两同学分别提出不同实验方案：甲：称取一定质量的HA配制成0.1mol/L的溶液100mL用PH试纸测定溶液的PH值，即可证明HA为弱电解质乙：用已知浓度的HA溶液，HCl溶液，分别配制成PH1的两种溶液各100mL，分别取这两种溶液各10mL，稀释为100mL，各取相同体积的这两种稀溶液于试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA为弱电解质回答下述问题：（1）在两个方案的第一步中，都用到的定量的仪器是。（2）甲方案中说明HA为弱
13、电解质的理由是测得溶液的PH1（填、）（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是。（4）评价乙方案中难以实现之处的不妥之处有、等。（5）设计合理而较容易进行的方案，（药品任取）作简要叙述。24（10分）已知反应2AB2C，达到化学平衡。根据下述条件，完成填空。（1）升高温度时，C的量增加，此正反应为热反应。（2）已知平衡时的C的浓度为0.1mol/L，在温度不变条件下，将容器的体积缩小一半后，反应达新的平衡后，测得C的浓度为0.19mol/L，则A为态，则B为态，C为态。（3）如果A、B、C都是气体，且容器的容积可变。达平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol 、2mol 、4mol ，保持温
14、度和压强不变，对平衡混合物中三者的量作如下调整，可使平衡左移的是。A）均减半B）均加倍C）均增加1mol D）均减少1mol E) A、C都减少1mol、B减少2mol五计算题（本题包括25、26题，共16分） 25（8分）用一定浓度的NaOH溶液滴定20.00mL盐酸，盐酸溶液的PH和消耗的NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，则PH 7（1）消耗的NaOH溶液的浓度为多少？ （2）若滴定后溶液的PH值为2，则滴2入NaOH溶液的体积是多少mL。 1 40V (mL) 26（8分）合成氨的反应N23H22NH3，在一定条件下，将12mol的N2、H2的混合气体充入到容积不变的容器中反应，平衡后
15、气体的物质的量为10.8mol,并且N2与H2的转化率相等，则（1）通入的N2和H2的体积之比为多少？ （2）转化率是多少？附化学试卷答案18A，D，D，C，D，A，C，C913A，AC，BC，AD，C1418B，C，D，AB，AB二19（6分）每空3分、20（12分）1、2、3、5每题2分，4题每题4分(1)CAB（D）E（2）平视或视线与凹液面最低处平齐等说法（3）易于观察溶液颜色的变化（4）O或O刻度线以下，排尽气泡（5）0.8（V2-V1）c*100%W21(10分)每空2分（1）NH4H2ONH3H2OH（2）减小、增大 （3）右或正向，减小（答变小、减少等答案不能得分）22（10分）每空2分（1）催化剂的活性最大（2）C（3）减小生成物浓度，平衡正向移动（4）常压（5）SO3 的含量很高23（14分）第1、2、3题每题2分，第4、5题4分（1）容量瓶（2）1（3）弱酸HA中产生的气泡快、固体表面变黑等（答出第一点得全分）（4）不能配制得到PH1的溶液，不能确定锌的表面积相同、不能通过产生氢气的速率快慢来确定（答前两点得全分）（5）取NA溶解于水，用PH试纸测定其PH值，大于7，则其酸为弱酸(只要合理都得分)24（10分）（1）吸热（2）非气，气体可能是气（或者固、液、气），气（3）DE五计算25(8分) 0.05mol/L 30mL26（8分） 1:3 20%
