1、黑龙江省哈尔滨市第十九中学校2019-2020学年高一化学上学期期末测试试题相对原子质量：H :1 O:16 C:12 Na:23 N:14 S:32 Ca:40 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项，每题3分，共48分)1、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C生石灰作干燥剂 D打磨磁石制指南针2下列说法，不正确的是（ ）ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出C小苏打可用于治疗胃酸过多D过
2、氧化钠可用于潜水艇的氧气来源3、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBMg(OH)2电离：Mg(OH)2=Mg2+2OH-CBaSO4的电离：BaSO4 Ba2+SO42-DNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaH+ + SO42-4下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）A0.1 mol NH4+中，含有的质子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA5、下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否
3、具有因果关系的判断都正确的是（ ）陈述I陈述II判断AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+I对，II对，有B溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度Na2CO3NaHCO3I对，II对，无C金属钠具有强氧化性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D胶体具有丁达尔现象胶粒直径1-100纳米I对，II对，有6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液：Na、K、MnO4、SO42B. 0.1molL-1 FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC . Na、H、AlO2、ClD. HCO3-、Na、 OH- 、 CO327下列离子方程式书写正确的是（
4、）A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlO2H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al33OH=Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO2H2OD过氧化钠与水的反应： 2Na2O22H2O=4Na+4OHO28、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体外溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3质量
5、小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等10下列说法中正确的是() 只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 所有酸性氧化物都是非金属氧化物 硫化氢既有氧化性又有还原性 置换反应一定是氧化还原反应有单质参加同时有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应弱电解质的溶解度一定大于强电解质的溶解度工业上常用赤铁矿石冶炼金属铁任意两种金属都可以融合而形成合金A、都正确 B、 C、 D、 11用下列装置不能达到有关实验目的的是 () A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可由海水制得蒸馏水D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定
6、性12下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）A过量CO2通入CaCl2溶液中 B过量CO2通入澄清石灰水中C过量CO2通入Ba(OH)2溶液中 D过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中13在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1)（ ）A B C D 14下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHCONa2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Al2
7、O315下列说法正确的是（ ）A硅的重要用途是制造光导纤维 B 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸反应C实验室熔化NaOH固体可以使用瓷坩埚D 工业制玻璃和水泥都用到石灰石16向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A. 16.8 g B. 21.6 g C. 23.2 g D. 26.4 g二、填空题（共52分）17（20分，每空2分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的
8、试剂只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:（1） 装置A中液体试剂选用_ ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是_ ；B中饱和NaHCO3 溶液能否改为饱和Na2CO3 溶液 _（2） 装置B的作用是_ _；装置C的作用是_ _；装置E中碱石灰的作用是_。（3） 装置D中发生的主要反应的化学方程式是_ _ 最后在F中收集到的气体是 _ _（4）若删去E装置，又会是什么后果：_（填偏高、偏低或无影响），（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。18（14分,每空2分）已知A为
9、淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。推断AW物质各是什么，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D： N： 。（2）A和水的反应属于下列何种反应类型 （填序号）。A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为 （填序号）。A氯水和KSCN溶液 BKSCN溶液C浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（4）H在潮湿空气中变成M时的现象： ；（5）B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： ；19（10分,每空2分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是 Ba2
10、、 Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种。(离子在物质中不重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：（1）A的化学式_，B的化学式_。（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：_。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。（4）C溶液中阴离子的检验方法：_ 。20（8分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 molL-1的HC
11、l溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1）A溶液中的溶质为_（化学式），其物质的量之比是_。（2）通入CO2气体体积_（标准状况）。（3）NaOH溶液的物质的量浓度_。化学答案1-5 DADCD6-10 ADCDC11-15 ADCBD16 C17【答案】 6 molL-1盐酸 分液漏斗 不能 除去气体中的HCl 干燥CO2 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，Na2O+CO2 =Na2CO3 + O2 高 78%18、【答案】（1）D：Fe3O4 N：NaAlO2 （2）B C （3）B（4）略 （5）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 Fe(OH)33H+Fe3+3H2O 19、【答案】 BaCl2 CuSO4 CO32-+ 2H+= CO2 + H2O Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2 + BaSO4 取C中溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸， 再向其中滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明为SO42-。20、【答案】：NaOH、Na2CO3 ； 1：1 ； 56 mL ；0.075mol/L；
