1、高考资源网（） 您身边的高考专家汕头市20142015学年度普通高中教学质量监测高一级化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；卷试题用黑色笔直接答在答题卷的横线上。可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,N-14，Na-23，S-32，Cu-64第I卷 选择题（52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1广东是海洋资源大省，在开发利用
2、海水资源过程中，下列说法不正确的是A海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B海水蒸发制海盐的过程是化学变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2. 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是 A质子数为78 B中子数为53 C质量数为131 D核外电子数为783. 第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D.最外层电子数4在溶液中可以大量共存的离子组是AH+、K+、Fe2+、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、
3、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料DCs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6下列变化过程中，只破坏共价键的是AHCl溶于水得盐酸 BNaCl颗粒被粉碎CI2升华 DNH4Cl晶体加热分解7哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B达到化学平衡
4、时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8下列措施不合理的是A将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 molL1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是A适当升高温度 B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸加适量水适当稀释 D寻找一种合适的催化剂并加入其中10下列说法正确的是A2CH2=CH2+O2
5、 是理想的原子经济，原子利用率为100%B含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染CCO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”DpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨11化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂 12利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是电解电解冰晶石高温A2Al2O3(熔融) 4Al3O2 BFe2O32Al 2FeAl2O3CFe
6、CuSO4 = FeSO4Cu DMgCl2(水溶液) MgCl2二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu Ca和b用导线连接时，电子由a流向bD无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 图a 图bA图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图b可以表示氯化铵固体
7、与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是 陈述I陈述IIA二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B铁与高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快铝片与盐酸反应是放热反应16甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是A简单离子半径：乙丁B乙与氧元素形成的
8、某化合物中可能既有离子键，又有共价键C乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D甲与丁的核外电子数相差8 第II卷 非选择题（48分）三、(本题只有1小题，共10分)17（10分）（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式： 。（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式： 。（3）(NH4)2Fe(SO4)2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a:检验Fe2+：取少量样品于试管中， ，b:检验NH4+ ：取适量样品于试管中， 。四、(本题为选答题，共18分)
9、18.本题分为选做题(a)、 (b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按(a)题给分。 (a)有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素。(1)写出氯离子的原子结构示意图_，写出水分子的电子式_。(2) NH4NO3是_化合物（填“离子”或“共价”）。(3)氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：_。(4)金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为_。(5)请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式
10、。正极反应式：_，负极反应式：_。(b).(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是_; A、甲烷分子具有平面正方形结构 B、正丁烷和异丁烷互称为同系物 C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体 D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应. (15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为 ；乙酸乙酯的分子式为 。（2）反应的反应类型是 ，B物质的官能团名称为 。（3）写出以下反应的化学方程式： ； 。（4）石油经_可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过_和_
11、得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。五、实验题（本题只有1小题，13分）19.（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。（2）图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的
12、依据是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。（3）图2中A处反应的离子方程式 。（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。六、计算题（本题只有1小题，共7分）20（本题共7分）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 。（2）用B的浓度变化表示在010 min内的反应速率是 。（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率=转化
13、的物质的量/初始物质的量 100%，计算结果保留1位小数）汕头市20142015学年度普通高中教学质量监测 高一级化学 【参考答案】一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）题号123456789101112答案BCDCDABBCADD二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）题号13141516答案ADBCCDBC三、（本题只有1小题，共10分）17 HCO3 H CO2 H2O （2分） SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr （2分） 取少量样品于试管中，加入12滴KSCN溶
14、液（1分），溶液不显红色（1分），再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色（1分）；取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热（1分），用湿润的红色石蕊试纸（1分）靠近试管口，试纸变蓝色（1分）。 （共6分）四、（本题为选答题，a、b部分均为18分）HHO18（a） Cl： （4分，各2分） 离子 （2分） Cl2 2OH Cl ClO H2O （2分） Fe 2Fe3 3Fe2 （2分） 正极反应式： 2Fe3 2e 2Fe2 （2分）负极反应式： Fe 2e Fe2 （2分）正负极材料都对，得2分；电解质溶液正确，得1分；电子流向，得1分。 （共4分）18（b） C （3分）（共15
15、分） CH2CH2 ，C4H8O2 （4分，各2分） 取代反应 羟基 （4分，各2分） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （2分）C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 H2O （2分） 分馏，裂化、裂解 （3分，各1分）五、（本题只有1小题，共13分）19 分液漏斗 检查装置气密性 （4分，各2分） 强酸制弱酸 一段时间后，产生白色胶状沉淀 （4分，各2分） Cl2 2Br 2Cl Br2 （2分） 不能（1分），红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝（2分）。 （共3分）六、（本题只有1小题，共7分）20 2C A 3B （2分）23100 66.7nn总100 0.03 molL1min1 （2分） 转化率 （3分）- 8 - 版权所有高考资源网
