1、化学键第二课时习题一、选择题1.613CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是( )A.ABC B.BACC.CAB D.ACB3.下列表示电子式的形成过程正确的是( )4.下列性质中，可以证明
2、某化合物中一定含有离子键的是( )A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点C.可溶于水 D.溶于水能导电5.下列事实能够说明元素M比元素N的非金属性强的是( )A.元素M的单质比元素N的单质更难与氢气化合B.元素M的单质比元素N的单质的熔点低C.元素M的气态氢化物比元素N的气态氢化物稳定D.元素M的单质的密度比元素N的单质的密度小6.A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核内质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )A.A能形成+1价阳离子 B.Z一定能与水反应C.Z一定是AB型离子化合物 D.Z的熔点较高7.已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合生成离子化合物A
3、mBn，在此化合物中，两种离子均形成稀有气体元素原子的电子层结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是下列中的( )A.a+8-m-n B.a+16-m-nC.a-m-n D.a-8+m+n8.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径XZ，离子半径YZ，Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数大小关系为( )A.XYZ B.ZXYC.YXZ D.XZY9.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而
4、没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小10.下列电子式正确的是( )11.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是( )A.干冰气化 B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3 D.HCl溶于水二、填空题12.回答有关原子序数为1-18的元素的相关问题，将正确答案填入空格中。(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属是_。(3)在空气中容易自燃的非金属单质是_。(4)硬度最大的单质是_。(5)常温下有颜色的单质气体是_和_。(6)含氧酸盐可以用作肥料的元素是_和_。(7)氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是_，它的离子结构简图是_。(8)除惰性
5、气体外，原子半径最大的元素是_，原子半径最小的元素是_。(9)氢化物水溶液酸性最强的元素是_，氢化物水溶液显碱性的元素是_。(10)质子数为12的元素是_，它与原子序数为9的元素形成的化学键属_键。(11)最高价为+6价的元素是_，它的原子结构简图是_。(12)最高正价与最低负价的绝对值相等，且其氢化物中氢的质量分数最大的元素是_它与同族另一种元素的化合物发生置换反应的化学方程式为_。(13)化合价为+3价，在工业上可以用来还原难熔金属的单质是_，它与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_。13.A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_，它是_离
6、子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_；C与Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。14.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： (1)写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由Y、X、W组成的物质中
7、有_和_键组成的_化合物。15.试从第三周期元素中找出符合下列各题要求的正确组合的式子填空：(除上述元素外，还可根据需要选用H、C两种元素。)(1)三核18电子，分子结构呈折线型的电子式为_。(2)五核18电子，分子中键角10928，分子结构为正四面体型的化学式为：_，同此结构相似的五核74电子的化学式为_。(3)五核18电子的阳离子符号为_，两核18电子的阴离符号为_。(4)三核38电子，分子中键角180，分子结构为直线型的结构式为_。16.A、B、C、D为短周期中相邻两周期的元素，其原子序数ABCD。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层，已知A处于第n族，B处于第m族，且A单质中含有共
8、价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%。B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B和A左右相邻，试回答：(1)若n-m6，则A、D形成的化合物的电子式为_。(2)D的原子序数为(用含m的代数式表示)_。(3)C的离子的结构示意图为_。(4)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_ _ _。(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。参考答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.AC 11.A12.(1)Na (2)F2 (3)白磷 (
9、4)金刚石 (5)Cl2 F2 (6)N P (7)Na (8)Na H (9)Cl N (10)Mg 离子 (11)S (12)C 2C+SiO2Si+2CO (13)Al 2Al+Fe2O32Fe+Al2O313. 氟 Al Al(OH)3 S 离子键14.(1)H O Na S (2)共价 (3)离子键 共价 离子15.(1) (2)SiH4 CCl4 (3)PH4+ HS- (4)SCS16.提示：(1)当n-m6时，A为Cl。 因Cl元素在元素周期表中位于第A族，n7，所以m1，D元素位于第A族，又因D位于第2周期，所以D为锂元素。锂为活泼金属元素，氯为活泼非金属元素，所以两者形成的化合物为离子化合物，该化合物的电子式为。(2)D元素在周期表中位于第二周期，第m族。因周期序数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，且第一层只能容纳2个电子，所以，D原子核外的电子数等于2+m。(3) (4)H2S+Cl22HCl+S(5)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+
