1、枣阳一中2015-2016学年度下学期高一年级五月月考化学试题_时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A原子半径：YQWBZX3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同2科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 A族，称为类
2、铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ） A类铅元素原子的最外层电子数为4 B其常见价态为+2、+3、+4 C它的金属性比铅弱 D它的原子半径比铅小3下列分子的电子式书写正确的是 （ ） 4下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A半径：FNaMg2Al3B沸点：H2O H2S H2SO4H3PO4D熔点：SiO2NaClCO25某元素的微粒37X的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）A17 B18 C19 D206下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物的稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化
3、性：F2 Cl2 Br2 I2 714C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为468如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )AWX3和水反应形成的化合物是共价化合物B单质的熔点：YZCX、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒DY、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应9下列说法中正确的是( )非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合
4、物化学键断裂过程中，一定发生了化学变化晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电A BC D10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是( )A原子最外层电子数：YXWZB原子半径：ZWXYC电负性：YXWZD简
5、单气态氢化物的沸点：YX11第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)12下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：13下列反应中既属于氧化还原反应同时又
6、是吸热反应的是A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B.镁与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2反应14下列说法正确的是A化学反应未必伴随能量变化B放热反应全部不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸热反应D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的15下列过程有热量放出的是A水变成水蒸气 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C焦炭与二氧化碳气体发生的反应 DNa与H2O反应16对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应17一定温度下
7、，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部18下列措施能减慢化学反应速率的是 A将煤块粉碎后燃烧 B用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C将食物贮藏在冰箱中 D用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末19一
8、定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是A反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g)B反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(Ls)C在10s时，D的体积分数为71.8%D反应开始到10s时，A的转化率为79%20常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A表中最稳定的共价键是HF BH2(g)2H(g)需吸收436kJ的能量C432kJmol1E(HBr)298kJmol1 D反应H
9、2(g)+F2(g)2HF(g)放出25kJ的能量21NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB0.5mol C3H8分子中含CH共价键2NAC11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA22下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A醛基的电子式: BCH4分子的球棍模型:C乙烯的最简式(实验式):CH2 D苯乙醛结构简式:23工业上获得乙烯和丙烯的方法是( )A石油分馏 B煤的干馏C石油催化裂化 D重油裂解24下列说法正确的是A厨房中用的食盐、食醋都是电解质B古代的陶
10、瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属25下列说法正确的有几项（ ）石油裂解得到的汽油是纯净物石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料天然气是一种清洁的新能源用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷石油产品都可用于聚合反应甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体煤液化后可以得到甲醇煤是单质碳，石油中含有150个碳原子的烷烃及环烷烃。A2项 B3项 C4项 D5项26NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NAB14g乙烯和丙烯混
11、合气体中含原子数为3NAC标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NAD0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol27化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同28下列关于乙烯说法正确的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟
12、的火焰29下列关于甲烷说法正确的是A甲烷在点燃前需进行验纯B甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D甲烷不能发生氧化反应30某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3 )2CHCH2CH3 ,下列相关说法正确的是（ ）A、该产物的名称是1，1二甲基丙烷B、原单烯烃只可能有3种不同结构C、1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D、原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物二、填空题（40分）31（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定
13、：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 _ ；（2）放出一半气体所需要的时间为 _ ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 _ _ ；（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。32(8分)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量 _(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过_转化成_释放出来。（4）反应物化学键
14、断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。33（15分）（1）(5分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求： 该有机物的最简式 。 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）A一定互为同系物 B一定互为同分异构体C等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。（2）（10分）有机物A（C10
15、H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B可以发生的反应有 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应 D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式_。 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。34（12分）十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在上述十种元素中，
16、置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（3）试用电子式表示元素和形成分子的过程 。参考答案1A【解析】试题分析：X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X是H；和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；
17、Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素A、C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：QYW，A项错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，B项正确；C、铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，C项正确；D、H 2 O 2 、C 2 H 6 2种分子中含有的电子数都是18， D项正确；答案选A。考点：考查元素推断2A【解析】试题分析：A、原子序数为114的元素属于第七周期 A族，故最外层是4个电子，A项正确；B、与铅类似，其常见价态应为+2、+4价，B项错误；C
18、、同主族自上而下金属性增强，C项错误；D、同主族自上而下半径增大，D项错误；答案选A。考点：考查同主族递变性3C【解析】试题分析：A、N上少了一对电子，A项错误；B、氯原子周围都少了电子，B项错误；C、氮气电子式正确，C项错误；D、碳和氧之间是两对共用电子对，D项错误；答案选C。考点：考查电子式书写4B【解析】试题分析：A、四种微粒核外电子排布相同，故核电荷数越大半径越小，半径：FNaMg2Al3，A项正确；B、水中含有氢键，故沸点最高，B项错误；C、都是最高价含氧酸，故非金属性越强酸性越强，C项正确；D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体， CO2是分子晶体，故熔点：SiO2NaClCO
19、2，D项正确；答案选B。考点：考查物质性质的递变性5D【解析】试题分析：元素原子的中子数=37-（18-1）=20AD项正确；答案选D。考点：考查原子结构6D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，A项错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故HFH2O H2S，B项错误；C、金属性越强，对应碱的碱性越强，故NaOHCa(OH)2Mg(OH)2，C项错误；D、非金属性越强，单质氧化性越强，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，D项正确；答案选D。考点：考查比较金属性、非金属性强弱7C【解析】试题分析：A、质子数不同，A项错误；B、1
20、4C 不是单质，B项错误；C、146C核素中的中子数为14-6=8，C项正确；D、14CO2的摩尔质量为46g/mol，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构8B【解析】试题分析：为短周期元素，R的化合价是+7价，故为Cl元素，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，A、SO 3 与H 2 O化合生成H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 是共价化合物，A项正确；B、单质的熔点：NaAl,B项错误；C、X、Y、R形成的化合物次氯酸钠可以用于漂白、消毒，C项错误；D
21、、Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH） 3、硫酸，能两两相互反应，D项正确；答案选B。考点：考查元素推断9D【解析】试题分析：非金属元素构成的单质中一定存在共价键，稀有气体是单原子分子，错误； 非金属之间形成的化合物一定是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，错误； 化学键断裂过程中，一定发生了化学变化，氯化钠溶解只断键，没有发生化学变化，错误； 晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子，正确； 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物，氯化铝是共价化合物，错误； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键，硝酸铵既有离子键，又有离子键，错
22、误； 含共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物也可以含有共价键，错误； 含离子键的化合物一定是离子化合物，正确； 判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电，正确；正确，答案选D。考点：考查化合物及化学键判断10D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，第六主族，O或S，Y是至今发现的非金属性最强的元素，是F，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，是Al，W的单质广泛用作半导体材料，是Si，X、Y、Z、W原子序数依次增大，故X是O，A、原子最外层电子数：YXWZ ，A项正确；B、原子半径：ZWXY ，B项正确；C、电负
23、性：YXWZ，C项正确；D、简单气态氢化物的沸点：YCBA ；（每空2分） （4）此时双氧水已经完全分解；（2分）【解析】（1）根据图像可知，当气体的体积达到60ml时，就不再发生变化，所以实验时放出气体的总体积是60ml。（2）当反应中生成3ml气体时，所用的时间是1min。（3）反应速率越大，反映在曲线上，斜率就越大，所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为DCBA。（4）5min后，收集到的气体体积不再增加，这说明反应物双氧水已经完全分解，不再产生氧气。32.（1）放热 （2）高 （3）化学反应 热能 （4）低 （5）2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH
24、2或 NaOH HCl=NaClH2O【解析】 试题分析：（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明试管中的反应是放热反应使得瓶子里的压强增大，能推动U型管中的液面，使液面出现左低右高的现象；（2）反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，故填写“高”（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）断裂化学键需要吸收的能量低于生成物形成化学键释放的能量时，反应为放热反应；（5）金属与酸反应为放热反应，故可以为2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或 NaOH HCl=NaClH2O 考点：考查热化学方程式的相关知识点，难度不大。33（1）（5
25、分） CH2O C CH2OH(CHOH)4CH2OH （2）（10分）（每问2分） a、b、d 羧基；碳碳双键 (CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOHCH3CH2CH2CH2CH2OH(CH3)3CCOOH(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3H2O CH3CH2CH2CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COOHNH43NH32AgH2O 【解析】（1）132克CO2和54克H2O都是3mol，所以有机物中碳原子和氢原子的质量之和是36g6g42g，所以90g有机物中氧原子的质量是48g，物质的量是3mol，依次该有机物的最简式是
26、CH2O。由于最简式相同，所以各种元素的含量是相同的，因此选项ABD都是不一定的，而选项C一定正确，答案选C。根据A的相对分子质量和应该性质可知，A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CH2OH。（2）根据A的性质可知，A是酯类，水解生成酸和醇。B能够氧气氧化，所以B是醇，责任C是醛，而D就是羧酸。由于D、E互为具有相同官能团的同分异构体，这说明二者具有相同的碳原子数，因此B和E也具有相同的碳原子数，分是5个碳原子。由于B没有支链，所以B的结构简式是CH3CH2CH2CH2CH2OH，则C和D的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH2COOH。E和D互为同
27、分异构体，且E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，所以E的结构简式是(CH3)3CCOOH。B在浓硫酸的作用下生成F，而F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以该反应是醇的消去反应，即F的结构简式是CH3CH2CH2CH=CH2。B中含有羟基，所以能发生的反应是取代反应、消去反应和氧化反应，即答案选abd。根据结构简式可知， D、F分子所含的官能团的名称依次是羟基和碳碳双键。D、E中含有的官能团是羧基，所以具有相同官能团的结构简式分别是(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH.B和E反应生成A的反应是酯化反应，方程式是CH3CH2CH2CH2CH2OH(CH3)
28、3CCOOH(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3H2OC中含有醛基，能发生银镜反应，方程式是CH3CH2CH2CH2CHO2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COOHNH43NH32AgH2O 。34（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3 Na H+（2）第三周期第IA；2NaO2Na2O2（3）【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。据此回答：（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，所以在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4 ，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3 ；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H。（2）根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期A族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2NaO2Na2O2；（3）氨气是共价化合物，用电子式表示其形成过程是。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.
