1、人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题卷1在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 体系的压强不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1322某温度下，反应ClF(g)F2(g) ClF3(g) H = 268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，
2、F2转化率降低3在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab 4在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对
3、反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高5某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是： A图中阴影部分的面积表示02min内A的物质的量浓度的减小值 B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375molL-1min-1 C至2min时，A的物质的量减小值介于05mol至1mol之间 D至2min时，c(B)介于1molL-1 至15molL-1 之间 6已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定
4、增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂AB C D7.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。8在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0
5、.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10 对于反应NO+CO2CO+NO2在密闭容器中进行，下列哪些条件会使平衡发生移动：A缩小体积使压强增大 B 压强不变，充入N2使体积增大
6、C体积不变充入CO2使压强增大 D 体积不变，充入H2使压强增大11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol12一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化
7、13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是141和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 15对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平
8、衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）16已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲17常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加
9、2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙18.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D减小生成物的量19密闭容器中的可逆反应：3A（g）3B+C；H=+890kJ/mol（A的相对分子质量为120），随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是A若C为固体，则B一定是气体BB和C一定都是气体C若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量
10、为44.5kJ20下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深21.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/Ly x p1 p2 22反应：L(s)aG(g)bR(g)
11、达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab23.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过
12、程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸
13、的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_24（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）下图左表示在密闭容器中
14、反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 速度温度 A （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。25反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，
15、则B肯定不能为_态。26将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一
16、个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。27.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q0)（1）降低温度二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的
17、曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量28.在一个容积恒定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g） 3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成 a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数为 （用字母a表示）。（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，则达到平衡时，C的物质的量为 （用字母a表示）。此时C在反应混合气体中的体积分数为 （填“增大”“减小”“不变”）。（3）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol
18、B，则达到平衡时，平衡时C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C mol。04c(mol/L)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20NO2N2O429. 在30时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示，试回答：（1）在上述条件下，从反应开始直至10 s时，二氧化氮的平均反应速率为 。（2）30时，反应2NO2N2O4的平衡常数的值为 ；则升高温度后，平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若保持20s时的温度和压强不变，再向平衡混
19、合气中充入0.075molN2O4，在第30s时重新达到平衡，则第30s时平衡混合气的体积为 ，请在答题纸对应图中画出第2040s内各物质的浓度变化曲线。（4）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中再充入0.32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L试通过计算确定平衡移动的方向。参考答案1AC2A3AC 4AB5C6C7BC8B9C10C11. B12D13B 14. C15A16B17D18. B19A20AB21. A22BD23（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）C
20、l-能够促进金属铝与H+反应； SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。24.（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）升温；减小 SO3 浓度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。25m+n P； 逆； 气。26（1）0.05 mol/L （2）（3分）； （3）4ac2b 27（1）
21、；（2）吸热；（3）b、c；（4）830 28.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态29. （1）0.010 mol/(Ls) (1分)（不写单位得0分）04c(mol/L)0.020.040.060.080.100.120.140.160.18812162024282323640t(s)0.20NO2N2O4 （2）5(1分)；减小(2分) （3）2.75L(2分)；解析：保持相同温度和压强情况下，再充入0.075 molN2O4达新平衡与原平衡等效,故: 0.40mol/2L =( 0.40+0.0752)mol/V V=2.75L如图(2分)（位置偏离得0分）作图要
22、点:起点:在20s时加入N2O4后,体系体积增到: 0.30mol/2L =( 0.30+0.075)mol/V1V1=2.5L,故20s时c(NO2)=0.20mol/2.5L = 0.080mol/L c(N2O4)=0.175mol/2.5L=0.070mol/L平衡点：30s达新平衡与原平衡等效，故c(NO2) c(N2O4)与原平衡相同。（4）因为He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后：c(NO2)=0.10mol/L2/4=0.050mol/Lc(N2O4) =0.050mol/L2/4=0.025mol/L(1分)QCc(N2O4) /c2 (NO2) =0.0250/0.0502=10K=5(2分)平衡会向逆方向移动。(1分)
