1、永丰中学2020-2021学年第一学期期中考试高 三 化 学 试 卷时间:90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 F 19 Na 23 A1 27 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是( )A.酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果B.CaO、可用于配制具有杀菌能力的波尔多液C.汽油不完全燃烧会导致汽车尾气中含有大量的CO、D.古代记载文字的
2、器物甲骨，其主要成分是硅酸钙2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.120.0 g与的固体混合物中含有离子总数为B.的水溶液中含有的氧原子数为C.0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为D.反应中，生成3mol氯气时转移6NA个电子3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2OHH SO=BaSO4H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)2C.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD. H2C2O4(弱
3、酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5H2C2O4=2Mn210CO22H2O6OH4.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-；2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是( )A.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-可以进行 B.Z元素在、反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+ B2、D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+5.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中，逐滴加氢氧化钠溶液
4、直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是( )6. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ba2+、CO32、Cl、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A.一定存在NH4+、CO32、SO42，一定不存在Ba2+、ClB.一定存在NH4+、CO32、Cl、SO42，可能存在K+C.c（SO42）=0.2molL-1
5、，c（NH4+）c（SO42）D.若溶液中存在NH4+、Cl、CO32、SO42、K+五种离子，则c（K+）0.2molL-17.下右图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是()序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq)A. B. C. D. 8.关于下列装置图的叙述中，正确的是()A.装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置可用于收集NO、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混
6、合物D.装置可用于干燥、收集氯化氢并吸收多余的氯化氢9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.滴入石蕊显红色的溶液：Na、K、S2、NOB. pH14的溶液中：Na、AlO、SO、ClC.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2、K、Br、HCOD.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2、H、I、Cl10.三角转化为中学中的一类重要转化关系，如图各步转化均为中学化学中的常见反应，下列说法不正确的是( )A.X可能为FeB.A可能为含的溶液C.若A为，则X可能为CD.X不可能为11.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定
7、，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol（I）；CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol （II）。下列有关说法正确的是( )A.反应I在较低的温度下可自发进行B.反应II在较低的温度下可自发进行C.用生石灰固硫的反应为：4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO
8、(s)+SO3(g)的焓变12.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A.p1 p2B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C.400、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D.400时，该反应的化学平衡常数的数值为10/913. X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的
9、化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是( )A.元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B.ZX与水的反应属于氧化还原反应C.化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同D.简单离子半径的大小顺序：XYZM”或“”)。甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。永丰中学2020-2021学年第一学期期中考试高三化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2. A3.C 4.A 5.A6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C
10、16.B二、填空题（每空2分，共52分）17.（1）分液漏斗 （2）F、B、C、D、E （3）饱和食盐水（4）（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加溶液，有白色沉淀生成（合理即可）（6） 5.0 其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱18.(1) N N 4NH35O24NO6H2O 2NO2CON22CO2(2)O=C= O 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH（合理即可）19.（1）强 （2）（6x+5z-12y-c+a）/4 （3）H3PO2H+ H2PO2- （4）1 1 1H2O 1 1 2H+ （5）正移 25% 0.520. （1） NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl （2） NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-(4a-b) kJ/mol （3） 0.0125mol/(Lmin) 正向
