1、配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共72分)1只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K值一定增大CK值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K值不变，但平衡可能发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方
2、程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。2下列有关说法中正确的是()A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0D加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变答案A解析该反应为熵减反应，则有S0；该反应在高温下能自发进行，据HTS0时反应能自发进行可知，该反应H0，该反应在室温下不能自发进行，据HTS0，B错误。该反应为熵减反应，则有S0，该反应在室温下能自发进行，据HTS0时反应能自发进行可知，该反应Hp2Bb、c两点
3、对应的平衡常数：KcKbCa点：2v(NH3)正3v(H2)逆Da点：NH3的转化率为1/3答案B解析相同温度下，压强越大，N2的体积分数越小，所以p2p1，A错误；由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K越大，B正确；a点为平衡点，应为3v(NH3)正2v(H2)逆，C错误；假设反应后气体总体积为1 L，则N2为0.1 L、H2为0.3 L，未反应的NH3为0.6 L，参加反应的NH3为0.2 L，所以氨气的转化率为100%25%，D错误。5. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示
4、该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0。6(2018大连市高三双基测试)在2 L恒容密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol固体活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表。下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B反应体系在335 时的平衡常数为0.25C
5、335 与200 时相比，活化分子个数、活化分子百分数、活化能及焓变均大D200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO，再次平衡时，NO的百分含量将增大答案B解析温度升高，生成物的物质的量减少，平衡逆向移动，故正反应是放热反应，A项错误；根据平衡常数表达式得：K0.25，B项正确；反应的活化能和焓变与反应的温度无关，C项错误；根据反应方程式2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)分析，两边气体的计量数相等，平衡后向恒容容器中再充入0.10 mol NO再次达到平衡后，相当于增大压强，平衡不移动，故NO的百分含量不变，D项错误。7下列有关叙述中正确的是()答案B解析该反应中固体分
6、解生成气体和固体，则该反应熵增加，且为吸热反应，则有H0，S0，当温度升高时，使HTS0，该反应能自发进行，A错误；该反应的H0，当H0时，高温下可自发进行，C错误；该反应为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，则有H0，D错误。8(2018大连市高三双基测试)已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)3B2(g)2A2B3(g)HT2Ba、b、c三点都处于平衡状态，但正向速率最大的是a点C在n(A2)d的点：n(B2)1.5dDa、b、c三点中，B2的转化率顺序为：bac答案C解析因为该反应的H0，在其
7、他条件不变时，由T1变成T2时，A2B3的体积分数()减小，平衡左移，说明T1ba，D项错误。9一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时达到平衡。下列说法中正确的是()A容器中前5 min的平均反应速率：v(CO)0.16 molL1min1B该反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80%答案C解析A项，v(CO)v(COCl2)0.32 molL1min1，错误；B项，容器中COCl2折算成C
8、O和Cl2时，与容器中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，、中，温度相等，所以K相等，中K10，中K10，解得a0.55 mol，正确；D项，容器中，CO的转化率为80%，选项中加入的CO和Cl2比容器中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO的转化率小于80%，错误。二、非选择题(共28分)10 (2018石家庄高三质检)(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：.C(s)CO2(g)2CO(g)H172.5 kJmol1.CO(g)2CuO(s)Cu2O(s)CO2(g)H138.0
9、kJmol1请回答：(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_。一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时，CO的平衡浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)一定温度下，向5 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和2 mol CuO，发生反应，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8 mol。05 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)_。CO的平衡转化率_。(3)向5 L密闭容器中加入1 mol C和1 mol CO2，发生反应，CO2、CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度
10、关系的曲线为_(填“L1”或“L2”)，理由为_。温度为T1时，该反应的平衡常数K_。(4)其他条件不变时，若水的分解反应用Cu2O作催化剂，则该反应的活化能_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应热(H)_。答案(1)C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g)H34.5 kJmol1不变(2)0.024 molL1min160%(3)L2该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小(写成小数：0.257、0.26、0.3也可)(4)减小不变解析(1)根据盖斯定律，将可得：C(s)2CuO(s)Cu2O(s)CO(g)H172.5 kJmol1138.0 kJmol
11、134.5 kJmol1，由方程式可知，该反应的平衡常数表达式为Kc(CO)，K为温度的常数，增大容器的容积平衡常数数值不变，故再次达到平衡时，CO的平衡浓度不变。(2)根据“三段式”有：CO(g)2CuO(s)Cu2O(s)CO2(g)起始(mol) 1 2 0 0转化(mol) 0.6 1.2 0.6 0.6平衡(mol) 0.4 0.8 0.6 0.6v(CO2)0.024 molL1min1(CO)100%100%60%。(3)该反应为吸热反应，升高温度，平衡会正向移动，CO2的平衡体积分数会减小，故曲线L2表示CO2的平衡体积分数与温度的关系。温度为T1时，由图看出CO的平衡体积分数
12、为60%，设CO2转化的物质的量为x mol，根据“三段式”有：C(s)CO2(g)2CO(g)起始(mol) 1 1 0转化(mol) x x 2x平衡(mol) 1x 1x 2x则100%60%xK molL10.257 molL1。(4)催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的H，H只与反应物和生成物的量及状态有关。11(2018青岛市高三模拟)(14分)一定温度下，在2 L的密闭容器中投入物质的量均为0.4 mol的CO和CH3ONO发生反应2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g)H1a kJmol1,10 min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分
13、数相等。(1)下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。aCO的质量不再变化b混合气体的密度不再变化c单位时间内生成CO和NO的物质的量相等dCO和CH3ONO的浓度比不再变化(2)10 min内该反应的速率v(NO)_；该温度下化学平衡常数K_。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。(3)若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_(填字母)。答案(1)abc(2)0.01 molL1min1100增大(3)b解析(1)CO的质量不再变化，说明反应已
14、达平衡状态，a项正确；该反应在恒容条件下进行且参与反应的物质不完全为气体，气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化，说明反应已达平衡状态，b项正确；单位时间内生成CO和NO的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，c项正确；CO和CH3ONO的投料相等且在反应中计量数相等，故两者的浓度比始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，d项不正确。(2)设平衡转化率为x，则2CO(g)2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)2NO(g) 0.2 0.2 0 0 0.2x 0.2x 0.1x 0.2x 0.20.2x 0.20.2x 0.1x 0.2x10 min达到平衡时CO的体积
15、分数与NO的体积分数相等，则0.20.2x0.2x，解得x0.5；10 min内该反应的速率v(NO)0.01 molL1min1；该温度下化学平衡常数K100；若此时向容器中再通入0.4 mol NO，达到新平衡时与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正方向移动，NO的体积分数增大。(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a项错误；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，NO的物质的量增大，浓度增大，但K值保持不变，b项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数减小，c项错误；该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，d项错误。
