1、高二下学期期中考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分22题，每题3分，共66分）1现代社会应提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是A氢气 B天然气 C石油 D煤炭 2下列气体有颜色且具有刺激性气味的是ASO2 BNO CNH3 DCl23下列实验可用于区分胶体和溶液的是A加热至沸 B一束光照射 C静置沉降 D过滤4下列物质中只含有离子键的是ANaOH BCO2 CMgCl2 DHCl5运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
2、 A B C D6下列物质中，属于纯净物的是A氯水 B聚乙烯 C加碘食盐 D蔗糖7下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A烧碱 B食盐 C单质镁 D单质溴8下列物质互为同分异构体的一组是A35Cl和37Cl BO2和O3CCH3CH2OH和CH3OCH3 DH2O和H2O29化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱NaOH B石膏2CaSO4H2OC钡餐BaCO3 D漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物10某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是ANH4+ BCa2+ CHCO3 DSO4211N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥
3、的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH312下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解13下列图示装置的实验中，操作正确的是图1 图2 图3 图4碘酒Cl2(HCl)NaOH溶液浓硫酸H2OA图1分离碘酒中的碘和酒精 B图2稀释浓硫酸C图3食盐水制得食盐晶体 D图4除去Cl2中的HCl14某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A能被银氨溶液氧化 B
4、能发生加聚反应C能使KMnO4酸性溶液褪色 D1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应15食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A食醋中含有的醋酸 B酒中含有的酒精C谷类中含有的淀粉 D植物油、动物脂肪中含有的油脂 16下列化学用语正确的是+14 2 8 4A硅的原子结构示意图： HHHHCCB乙烯分子比例模型： HClOC次氯酸分子的电子式： D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)32Fe2+3SO42-17下列反应的离子方程式的书写正确的是A氢氧化铜与盐酸反应：H+OH= H2OB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH= Cl+ClO+H2OC利用腐
5、蚀法制作印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+18下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A合成氨 B玻璃制造C从铝土矿中获得铝 D由硫铁矿(FeS2)制硫酸19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NAB1 L1 molL-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA图5C1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA D1mol苯中含有“CC”数目为3NA20图5是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2
6、B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH321下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 图6：电池 图7：电池 图8：电池 图9：电池A电池中锌是正极 B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒22短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧
7、化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同二、非选择题(本部分2题，共31分)23（1）良好的生态环境可以提升生活质量。近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 （选填字母）。 aSO2 bNO2 cCO2 dPM2.5 以下物质垃圾不属于“ ”标志的是 （选填字母）。a废报纸 b废铝制的易拉罐 c烟蒂、渣土综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。（2）人体健康与食品、药物等关系密切。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。青霉素适合治疗的疾病是 （选填字母）
8、。a感冒发烧 b细菌感染 c胃酸过多小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： 。维生素C是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。24黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量。高温 I将m1g黄铁矿样品放入如图10所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样
9、品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。过量NaOH溶液空气石英管玻璃纤维甲 图10 乙反应结束后，将乙瓶中的溶液按图11的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。乙瓶中的溶液H2O2溶液过量BaCl2溶液滤液滤渣洗涤、烘干、称量m2g固体图11【实验二】测定铁元素的含量。 测定铁元素含量的实验步骤如图12所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。用足量稀硫酸浸泡石英管中的固体残渣后，过滤、洗涤往滤液中加过量铁粉充分反应后，过滤、洗涤将滤液稀释至250.0mL取稀释液
10、至25.00mL，用0.100molL1的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V mL图12问题讨论：（1）图11装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。（2）图12流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用 （填序号）为氧化剂。 氯水 浓硫酸 HNO3 Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含字母的式子表示）。（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式 。（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）。 （6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是 。参考答案 一、选择题(本部分22题，共66分) 二、非选择题(本部分2题，共34分)23（1） d c 甘油（2） 碘（或I） b HCO3H+CO2H2O 还原 氨基酸
