1、第三课时核素学习目标核心素养1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。2学会原子结构的表示方法。宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并能比较它们的不同。一、原子的构成质量数1原子的构成(1)原子的构成原子如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：X表示质量数是A，质子数是Z的X原子。2质量数(1)概念原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。(2)构成原子的微粒间的两个关系质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。质子数核外电子数核电荷数原子序数。二、核素同位素1概念(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例氢的三种核素(1)概念
2、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。(2)特点两同两不同两同：质子数相同，核外电子相同；两不同：质量数不同，中子数不同。(3)性质同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎相同。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。(4)用途C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；H、H用于制造氢弹等。3原子的相对原子质量与元素的相对原子质量(1)原子的相对原子质量(2)元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的平均值。1正误判断(1)不同元素的核素的质量数一定不同()(2)C和N互为同位素()(3)
3、U与U是同一种核素()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)(2)(3)(4)2下列互为同位素的是()AH2D2B14N14CC16O17O D金刚石石墨答案C3填写下列表格中的内容。元素名称原子质子数中子数核外电子数质量数碳C氧O硫S氯Cl答案元素名称原子质子数中子数核外电子数质量数碳C66612氧O810818硫S16161632氯Cl17181735知识点一 原子的构成质量数1.原子的构成微粒2有关粒子间的关系(1)质量关系质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。原子的相对原子质量近似等于质量数。(2)电性关系电中性微粒(原子或分子)：核电荷数核内质子数核
4、外电子数。带电离子：质子数电子数，具体如下表：阳离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m阴离子(Rm)质子数电子数质子数电子数m(3)数量关系原子序数质子数。3符号中各个字母的含义：【典例1】已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.R D.R思路启迪解决此类问题应熟练掌握微粒各种物理量之间的定量关系及微粒的表示方法：AZN；阳离子(Z)电子数电荷数。解析R2核外有a个电子，则R原子核外有(a2)个电子，即核内有(a2)个质子，R的质量数为a2b。答案C针对训练1下列有关钯原子(Pd)的说法错误的是()A原子序数为46 B质子数为46C电子数为46 D中子数为4
5、6解析由Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数原子序数质子数46；核内中子数为1064660，D选项错误。答案D知识点二 核素同位素1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较(1)区别(2)联系2元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。(2)分析原子表示符号的几组数字。X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。3原子结构与同位素的认识误区(1)
6、原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等、NH与OH等。(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。4原子和元素的相对原子质量(1)原子(或核素)的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值即为X的相对原子质量。M(核素)(2)元素的相对原子质量：是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。如A、B、C为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为a%、b%、c%则该元素的相对原子质量为MAa%MBb%MCc%其中MA、M
7、B、MC分别表示核素A、B、C的相对原子质量。(3)元素的近似相对原子质量：可根据各种核素的质量数按(2)方法计算。【典例2】下列说法错误的是()A.H、H、H和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同思路启迪解决概念分析题目时既要准确把握概念的内涵，又要关注概念间的关联点和差异性。解析四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；H和H是质子数均为1，中子数不相等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不
8、同但化学性质却相同，D正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，B错误。答案B针对训练2有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种B4种C5种D6种解析质子数决定元素的种类，M、Q是K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子；Z表示Cl。答案B课堂归纳小结知识脉络原子(X)定量关系：AZN核心要点1元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定。2具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。11996年2
9、月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为 ()A278 B277 C166 D165解析ZnPbXn，所以该元素原子内中子数为277112165。答案D2在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24解析R的质子数为x83nx24n，所以其中子数为Ax24n，B项正确。答案B3下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一
10、种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D解析质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、Ne均为10电子微粒，正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误；由于绝大多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。答案B42015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。这
11、种原子(记作Ja)是由30号元素Zn连续轰击83号元素Bi获得的。下列说法不正确的是 ()A获得新核素Ja的过程，发生的是化学变化B题中涉及的三种元素，都属于金属元素C这种超重核素Ja的中子数与质子数之差为52D这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的解析由30号元素Zn连续轰击83号元素Bi获得Ja的过程属于核变化，A不正确；题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，B正确；Ja的质子数为113，中子数278113165，中子数与质子数之差为16511352，C正确；Ja位于第七周期第A族，是同主族元素中原子半径最大的，D正确。答案A5下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是_和_。解析(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。答案(1)6(2)LiLi(3)NaMg
