1、海南中学20112012学年第一学期期终考试高二（1）化学试题班级 姓名 学号 分数 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23,选择题的答案一律填涂在答题卡上。第一卷（选择题 共50分）第I卷 选择题一、选择题（共10小题每题3分，每题只有1个正确选项共30分）1对于已达化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是： A.生成物的浓度一定增大 B. 平衡常数一定增大C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率2在一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表
2、明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和 B和 C D只有3已知： 4下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH + H2OHCOO + H3O+ B. CO2 + H2OHCO3 + H+C. CO32 + H2O HCO3 + OH D. HS + H2OS2 + H3O+5常温下，某溶液中由水电离的c(H+) = 110-13molL1，该溶液可能是氯化氢水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D6下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为
3、熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H 0)或熵增加(S 0)的过程一定是自发的7已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 8已知T时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的
4、条件是：A、混合液的PH=7 B、混合液中Kw = C2(H+)C、a = b D、混合液满足：C(B+) + C(H+) = C(A-) + C(OH-)9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫
5、酸铵溶液中：NH4+SO42-H+OH-D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S二不定项选择题（每小题可能有1个或2个合理选项，多选或错选者得0分，选对但不全者得1分，每小题4分，共20分）11在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是A平衡时C的转化率：乙甲 B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲 D平衡时A的物质的量：甲乙12现有下列
6、两个图象：下列反应中符合上述图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H013在25下，将a molL-1的醋酸（HAc）与001 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac）。则下列说法中，不正确的是A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 B反应平衡时溶液显中性C用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= (molL-1)Da不小于00114已知：25时：Ksp(AgCl)=1.81010，Ks
7、p(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl15已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)C两溶液中c(Na
8、)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 D c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)第二卷（非选择题 共50分）班级 姓名 学号 分数 16.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成 CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv(N2)(正)
9、= 3v(H2)(逆)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) ;H”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= 、CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分CO2D升高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂19.（11分）（1）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和FeCl2混合溶液
10、中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是_（填化学式），写出生成该沉淀的离子方程式_ 。 已知25时KspMg(OH)2=1.810-11, Ksp Fe(OH)2=810-16。（2）某温度（t）时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pHa的H2SO4溶液VaL与pHb的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb 。（3）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb=_ 。（4）利用甲醇设
11、计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极,采用铂或碳化钨作为电极催化剂。则通入氧气的电极应为 极（填写“正”或“负”）， 放入甲醇的电极上发生的电极反应是 20(8分) (1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3(aq) H= 321.7kJ/mol 写出该反应的平衡常数表达式：K= _ Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32) 之间的关系为：c(OH)= (2) 美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO
12、42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁： 。 (3) 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是 。 21. 实验题（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。请完成下列问题(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_(2) 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(3) 操作D中液面应调整到_ , 尖嘴部分应_ (4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确) (6)该烧碱样品的纯度计算式是_%
