1、训练（十二）（满分：42分限时：10分钟）选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是（）A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀8.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是（）A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平
2、面内D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH9.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10 molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NHOH=NH3H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pHpH：Na2CO3NaClO酸性：H2CO3ND
3、.N点对应的溶液中c（Na）Ksp（AgI），故A正确；在酸性条件下NO可将BaSO3氧化成BaSO4，不能确定Na2SO3溶液是否变质，故B错误；滴加少量NaOH溶液，先和Al3反应，难以产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨，故C错误；等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH：Na2CO3NaClO，说明HClO的酸性大于HCO，无法据此判断H2CO3、HClO的酸性强弱，故D错误。答案：A10解析：X原子半径最小，故为H；由YH可知Y最外层电子数为84（4个氢原子的电子）1（得到的1个电子）3，即Y最外层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显1价，故为第A族的金属元素，X、Y、Z是原子序
4、数依次增大的短周期元素，因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na，则钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；BH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化物，C错误；NaBH4中的H为1价，故有强还原性，D正确。答案：C11解析：图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电
5、极反应为CH48e4O2=CO22H2O，故C错误；相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确。答案：C12解析：催化剂a表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由3价升高到2价，失去电子，C项错误；催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误。答案：B13解析：HA的酸性弱于HB的酸性，所以Ka（HA）Ka（HB），由图可知，曲线表示lg c（B）与pH的关系，故A错误；由图中M、N点数据可知，100，故B错误；M点和N点溶液中c（A）c（B），M点为HB和NaB的混合溶液，此时溶液显酸性，则主要是HB的电离影响的，抑制水的电离，N点为HA和NaA的混合溶液，此时溶液显碱性，则主要是A水解影响的，促进水的电离，则水的电离程度Mc（A），所以N点对应的溶液中c（Na）Q点对应的溶液中c（Na），故D正确。答案：D5
