1、（新高考，江苏地区专用）2021届高考化学下学期5月终极猜题卷可能用到的相对分子质量： O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是( )A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应B.“甘之如饴”，说明糖类均有甜味C.“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D.“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光导纤维2.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子： B.氯乙烯的结
2、构简式： C.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.，1 mol完全反应转移的电子数为20 B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32 g Cu转化为C.常温下，pH=9的溶液中，水电离出的数为D.1 L浓度为的溶液中，阴离子数为0.1004.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是( )A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅
3、乃至褪去5.已知与溶液发生反应:；与酸化的溶液发生反应：。下列推断正确的是( )A.由反应可知，中Pb()和Pb()含量之比为1:2B.由反应、可知，氧化性：C.Pb可与稀硝酸发生反应：D.可与盐酸发生反应：6.已知短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、 Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W原子序数均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1X、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( ) A.N原子的电子层数与最外层电子数相等B.M的离子半径小于N的离子半径C.P的简单气态氢化物的热稳定性大于Q的简单气态氢化物的热稳定性D.X、W两物质含有的化
4、学键类型相同阅读下列资料，完成79题：氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族，是非常重要的非金属元素。氮及其化合物广泛用于生产、生活中，但处理不当也会造成环境污染。7.中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂一氮(Li-)电池，该电池在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现了氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为。现以该电池为电源进行如图所示实验，下列说法正确的是( )A.乙电极上的反应为B.充电过程中由甲电极迁移向乙电极，并在多孔碳布表面生成C.电极“石墨a”和m、n处均可能有铜析出D.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能8.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体
5、通入Ce元素名称为“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程发生反应的离子方程式：9.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是( )A.硝基胍分子中不含非极性键B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面10.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是( )A.有机物A分子中共有四种含氧官能团 B
6、.其碱性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1 mol该分子最多与8 mol发生加成反应11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1溶液迅速产生较多气泡B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液” 的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84消毒液”(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1硝酸
7、银溶液中加入1 mL 0.1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1的溶液，有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D阅读下列资料，完成1214题：配合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子和配体完全或部分由配位键结合形成。配体是能提供电子对配位化合物(或络合物)中的中心元素相结合的阴离子或中性分子，如氨（NH3）。配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。12.Co3+的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是()A2B3C4 D513
8、.如图为从光盘中提取Ag(其他金属含量少，可忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )A.“氧化”阶段需在80条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热B.“氧化”过程还生成，则化学方程式为C.10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与按1:2反应可生成和D.“还原”过程中在碱性条件下转化为无害气体，则理论上生成2.24 L可提取到43.2 g的单质Ag14.配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向0.1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或)。下列说法正确的是( )A.图中代表的是B.向溶液中滴入稀硝酸，减小C.该溶液中D.该温度时，
9、二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（16分）金属镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，镓及其化合物应用广泛。粉煤灰中可以提取镓，粉煤灰中的主要成分为，含CaO、等杂质。镓的熔点较低(29.8)，沸点很高（2403）。(1)滤渣1的主要成分为_。(2)为了提高溶浸效率可以采用的措施有(写两种)_。(3)写出镓单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)其他镓的化合物在生活和前沿科技上有广泛应用，根据已学知识回答下列问题：用溶液制备固体，应如何操作：_。当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与在1000高温下合成，同时生成氢气，每消耗1 mol Ga时放出15.13
10、5 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是_。(5)表中是两种两性氢氧化物的电离常数。两性氢氧化物酸式电离常数碱式电离常数将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入，最先析出的氢氧化物是_。(6)电解法可以提纯粗镓(内含Zn、Fe、Cu等杂质)，以NaOH水溶液为电解质，在阴极析出高纯度的镓，请写出阴极电极反应式：_(离子氧化性顺序为)。16.（14分）瑞德西韦（ Remdesivir）目前被认为是最有可能实现抑制新型冠状病毒的潜在药物；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A的化学名称为_。由AC的流程中，加入的目的是_。（2）GH的化学方程式为_，反应类型为_。（
11、3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_个手性碳原子。（4）X是C的同分异构体，写出一种同时满足下列条件的X的结构简式_。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子遇溶液发生显色反应；1molX与足量金属Na反应可生成2g。（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线_（无机试剂任选）。17.（16分）为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理： 实验步骤：(1)判断沉淀完全的操作为 。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为 。(4)固体质量为，则=_。(5
12、)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理： 实验步骤:按图示安装装置(夹持仪器略去)在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为 。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn粉质量为ag，若测得体积为bmL，已知实验条件下，则_(列出计算
13、表达式)。(9)若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。18.（16分）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。(1)的燃烧热分别为285.8和726.5，则由生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。(2)CO与也可以合成，已知CO和可以利用如下反应制备：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。_(填“”或“=”)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_。(3)已知. ，.，. 。如图2为一定比例的三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。4
14、90 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填“A”或“B”)。A. B.490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析原因：_。(4)在时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图3所示。当起始时，反应经过5 min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率_。若此时再向容器中充入各0.4 mol，达新平衡时的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图3中的_(填“D”“E”或“F”)点。2021年高考化
15、学终极猜题卷 新高考版 江苏地区专用参考答案一、选择题1.答案：B解析：“雾”为气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，B项错误；石灰石受热后能制得生石灰，该反应为分解反应，C项正确；制普通玻璃的主要原料有石灰石、碳酸钠和二氧化硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要原料，D项正确。2.答案：C解析：中子数为7的碳原子的质量数为13，故应该表示为，A项错误；氯乙烯的结构简式为，B项错误；核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；HCl为共价化合物，其电子式为，D项错误。3.答案：A解析：中Mn为+7价， 转移5个电子，4 mol 完全转化为转移20 mol电子，A项正
16、确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100，D项错误。4.答案：D解析： 向等浓度的混合液中滴加盐酸，盐酸先与反应生成，即开始没有气泡，待反应完后，生成的 以及原溶液中的与盐酸反应生成，故反应时间前短后长，A项错误；的密度比水大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为溶液，呈黄色，B项错误；由制备无水需在HCl气氛中加热，C项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖转化为炭，然后炭与浓硫酸反应生成，具有还原性，能使酸性溶液褪色，D项正确。5.答案：D解析：可以写成，则中P
17、b()和P()含量之比为2:1，A项错误；反应为非氧化还原反应，二价铅没有被氧化为四价铅，故的氧化性不比的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是，C项错误；实验室可利用与盐酸反应制备，即氧化性，而反应说明氧化性，则可氧化HCl生成，D项正确。6.答案：A解析：短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y 、Z、W。M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素、X为NaOH；0.1的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，又Q的原子序数大于Na元素，故Q为Cl元素、W为；0.1的Z溶液pH=0.7，则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元
18、素，小于Cl元素，故P为S元素、Z为；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为，N为Al元素。N为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；、电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B项错误；非金属性ClS，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：，C项错误；X为NaOH，含有离子键和共价键，W为，分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。7.答案：D解析：根据该电池的充放电反应，知放电时甲电极为负极，乙电极为正极，发生还原反应：，A项错误；充电时，甲电极是阴
19、极，乙电极是阳极，由阳极移向阴极，即由乙电极迁移向甲电极，多孔碳布表面上的生成和，B项错误；电解时，相当于将三个装置串联，如图，石墨a、m、n均为阳极，石墨a的电极反应为，m、n处的电极反应均为，则石墨a、m、n处均没有Cu析出，C项错误；锂-氮电池放电时消耗氮气，充电时释放氮气，实现了氮气的循环，为绿色固氮提供了一种可能，D项正确。8.答案：A解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程中发生反应：，在过程中发生反应：。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧化物与氢气反应，该转化过程的实质为被还原，A正确；时，根据题图，过程中发生，N元素化合价降低，NO为氧化剂，为还原剂
20、，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；过程发生，过程发生，处理过程中，不断地消耗和生成，所以混合液中总数不变，C错误；根据题图，过程发生，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为，D错误。9.答案：D解析：本题考查分子的结构。硝基胍分子中NN键为非极性键，A错误；中N原子价层电子对数，为杂化，B错误；分子中含有4个NH键、1个CN键、1个NO键、2个CN键、1个NN键和1个NO键，共10个键、2个键，键与键的个数比是5:1，C错误；硝基胍分子中NH2中N原子为杂化，空间构型为三角锥形，则所有原子不可能共平面，D正确。10.答案：A解析：本题考查有机物的结构与性质。有机物A的结构简式为
21、，该结构中“1、2、3、4、5”五个位置的官能团分别为羟基、醚键、羰基、酯基和碳碳双键，其中含氧官能团共有4种，A正确；该分子中含酯基，可在碱溶液中水解得到醇和羧酸钠，同时分子中的酚羟基可以和氢氧化钠溶液反应得到酚钠，产物都不可与碳酸钠溶液反应， B错误；该分子结构不对称，每个苯环上分别含3种化学环境的氢原子，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，C错误； l mol该分子中含有2 mol苯环、2 mol碳碳双键、1 mol羰基，均可与发生加成反应，则1 mol该分子最多可与9 mol发生加成反应，D错误。11.答案：C解析：加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率
22、加快，与反应物浓度无关，A项错误；稀硝酸能将氧化成，利用题给实验方案无法检验晶体是否已氧化变质，B项错误；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项正确；硝酸银有剩余，加入的硫化钠溶液直接与剩余的硝酸银反应生成黑色沉淀，D项错误。12.答案：D解析：由1配合物生成2可知1配合物电离出2即配离子显+2价,外界有2个。因为显+3价,所以中有1个,又因为该配合物的空间构型是八面体,所以。13.答案：D解析：本题考查废旧资源回收利用的工艺流程分析。“氧化”阶段需在80条件下进行，温度低于水的沸点，可以采用水浴加热，A正确；通过流程图可知“氧化”阶段加入氢氧化钠溶液调pH提供碱性条件，加入过量的NaC
23、lO作氧化剂，光盘碎片中的Ag经氧化得到AgCl，根据氧化还原反应中化合价的升降规律，AgCl化合价按照整体处理原则，银元素从0+1价，氯元素从+1价-1价，每生成1 mol AgCl共得1 mol电子，有生成则氧元素化合价从-2价0，每生成1 mol失4 mol电子，故生成的AgCl与的物质的量之比为4:1，根据得失电子守恒、质量守恒定律配平化学方程式，为，B正确；10%的氨水溶解AgCl固体，作为中心配离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，二者形成较为稳定的配合物， AgCl与按1:2反应：， C正确；未说明是否处于标准状况，无法确定2.24 L的物质的量，则无法根据得失电子守恒计算生成银单
24、质的质量，D错误。14.答案：C解析：增大，即溶液中减小，促进解离，则增大，所以代表，A项错误；向溶液中滴入稀硝酸减小，促进解离，则增大，B项错误；根据电荷守恒及物料守恒：，可得，C项正确；由图象知，溶液中时， =3.65，即，则 ，D项错误。二、非选择题15.答案：(1)、（2分）(2)升温、粉碎(其他合理答案均可，2分)(3)（2分）(4)在HCl气流中加热蒸干（3分） （3分）(5)（2分）(6)（2分）解析： 分析如下：(1)由题干可知，氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，溶浸过程中所发生的学反应为、，性质稳定，与浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐，溶液碱性不够，不能溶解，故滤渣1的主要成分
25、为、。(2)升温、粉碎、搅拌等均可提高溶浸效率。(3)镓与铝同主族，其性质类似，则镓与氧化钠溶液反应的离子方程式为。(4)为抑制水解，由溶液制备固体时应在HCl气流中加热蒸干。由题干知，1000时Ga为液态，又Ga与合成GaN时同时有生成、每消耗1 mol Ga时放出15.135 kJ热量，故该反应的热化学方程式为。(5)镓铝合金完全溶于烧碱溶液可得和的混合溶液，由于的酸式电高常数小于，则往反应后的溶液中缓慢通入，最先析出的是。(6)由离子氧化性顺序知，金属还原性顺序为ZnGaFe，在氢氧化钠存在条件下，Ga只能以形式存在，阴极上析出高纯度的镓，则阴极的电极反应式为。16.答案：（1）苯酚（1
26、分）保护羟基，防止其被氧化（2分）（2）（2分）加成反应（1分）（3）酯基（1分）5（2分）（4）或（2分）（5）（3分）解析：B在浓硫酸、浓硝酸存在的条件下加热发生硝化反应（取代反应）生成C，报据C的结构简式为可知，B为，A与反应生成B，则A为；D发生类似已知信息中的反应生成E，结合E与A反应生成F及F的结构简式知，E中应含两个Cl原子，则E为，E和A（苯酚）发生取代反应生成F；结合已知信息及的结构简式为知，H为，G为HCHO，根据K与F的结构简式逆推，知J为，则在浓硫酸、加热的条件下与发生酯化反应生成J，J与F发生取代反应生成K。（1）由以上分析可知A的化学名称为苯酚；由AC的流程中，先加
27、入，可起到保护羟基的作用，防止与浓硫酸、浓硝酸作用时，羟基被氧化。（2）G为HCHO，H为，GH的化学方程式为，其反应类型为加成反应。（3）根据J的结构简式为，可知其含氧官能团为酯基；由瑞徳西韦的结构简式为可知其含有5个手性碳原子，用“*”标出。（4）C的分子式为，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1mlX与足量金属Na反应可生成2g，说明含有两个羟基；根据不饱和度知分子结构中还存在，该分子结构对称，故符合条件的结构简式为。17.答案：(1)向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（1分）(2)溶
28、液（1分）(3)坩埚（1分）(4)（2分）(5)偏低（1分）(6)检查装置气密性（1分）(7)b（2分）(8)（3分）(9)偏高（2分）(10)否（1分）解析：(1)加入溶液后，若已经完全沉淀，则向上层清液中继续加入溶液时就不会产生新的沉淀，故相应的检验方法是向上层清液中加入溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀完全。(2)沉淀中所含有的杂质为、，可用溶液检验最后一次洗涤液中是否含有的方法达到目的。(3)灼烧固体时通常在坩埚中进行。(4)的物质的量是，由“” 守恒可知，。(5)由于烧杯内壁会沾有一定量，因此若不洗涤烧杯，会导致损失，由此计算出的的量少于理论值，从而导致测量出的溶液浓度偏低。(6)由于
29、实验涉及气体，故装置连接好后应检查装置的气密性。(7)由于气体密度受温度影响，故要想准确测量氢气的体积，必须保证反应前后体系温度相等，故答案为b。(8)消耗的锌的物质的量为，生成的，因此与反应的Zn的物质的量为，故。(9)当E管液面高于D管时，说明C、D中气体压强大于大气压，这样测量出的气体体积值偏小，由的计算表达式知测量出的偏高。(10)由于不能与锌反应，故不能用此方法测定溶液的浓度。18.答案：(1)（2分）(2)（1分） （1分）(3) B （1分） CO的存在促使反应正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行（2分）(4)（2分）增大 （2分） F（2分）解析
30、：(1)由(g)和的燃烧热分别为-285.8和-726.5知， ，由盖斯定律可知，3-得。(2)该反应为吸热反应，其他条件一定时，温度越高甲烷的平衡转化率越大，故；对于吸热反应，温度越高平衡常数越大，相同温度下平衡常数相同，故。(3)490 K时，a曲线对应的甲醇的生成速率大于c曲线，即甲醇主要来源于的反应。故490 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是B。490 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应、分析，对于反应，CO是反应物，CO的存在促使反应正向进行，的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应正向进行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)当起始时，即充入2 mol 、1 mol CO，经过5 min反应达到平衡，此时CO的转化率为0.6，则内平均反应速率，。若此时再向容器中充入各0.4 mol，平衡正向移动，达新平衡时的转化率将增大。当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数最大，故当起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数比C点对应的的体积分数小，可能对应题图3中的F点。
