1、1(2017南阳一中高三第一次月考)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色不变2如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间
2、后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗280mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体3如下图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：(1)电源：a是_极，C槽是_池。A槽的阴、阳极电极反应：_。C槽的阴、阳极电极反应：_。(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2的物质的量浓度为_。(3)如果A槽溶液是200mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通电后溶液的pH为_。4某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都
3、是铂电极，C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(1)电源B端的名称是_(填“正极”或“负极”)。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质与生成的单质的物质的量之比是_。(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼，G极材料应该是_(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)丁装置的现象是_。(6)设装置甲中溶液的体积在电解前后都是500mL，当装置乙中所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时，甲池中所生成物质的物质的量浓
4、度为_molL1。5如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为_极(填电极名称，下同)；丙装置中Y电极为_极。(2)在甲装置中，石墨(C)电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应；甲装置中总的化学方程式是_。(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是_。(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L。答案精析1B根据图知，该装置是电解池，将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离
5、子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，A错误；甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1 mol氧气需要4 mol电子，生成1 mol铜时需要2 mol电子，生成1 mol氯气时需要2 mol电子，生成1 mol氢气时需要2 mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1222，B正确；若用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，C错误；丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深
6、，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，D错误。2D3(1)负电镀阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2阴极：Age=Ag；阳极：Age=Ag(2)0.025molL1(3)13解析(2)电极5发生的电极反应，Age=Ag，n(Ag)0.02mol，可知电路上通过0.02mol电子。B槽电极4产生O2，n(O2)0.005mol，则B槽电极3产生的H2为0.005mol0.005mol，由于2H2e=H2，所以Cu2得到电子物质的量为0.01mol，所以n(Cu2)0.005mol，c(Cu2)0.025molL1。(3)A中c(OH)0.1molL1，故pH13。4(1)负极(2)CuSO4Fe
7、CuFeSO4(3)11(4)粗铜变小(5)Y极附近红褐色变深(6)0.4解析(1)电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明是氢离子放电，溶液呈碱性，F极为阴极，也就是说B为负极。(2)铁为阳极，失去电子，溶液中的铜离子得到电子，则总反应式：CuSO4FeCuFeSO4。(3)由(2)可知铁、铜的物质的量相同。(4)粗铜的精炼，电解质溶液为CuSO4溶液，阳极G应该为粗铜，由于其中一些杂质金属放电，导致溶液中的铜离子的浓度减小。(6)由关系式H2FeSO4可知装置甲中所生成的FeSO4的物质的量浓度为0.4molL1。5(1)负阴(2)氧化2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(
8、3)2Cl2e=Cl2(4)0.224解析(1)由于电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H放电，所以Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。(2)在甲装置中，石墨(C)电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力ClOH，所以在C电极上发生氧化反应：2Cl2e=Cl2。甲装置中总的化学方程式是2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(3)丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl2e=Cl2。(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，n(Cu)0.01mol。则n(e)0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气为0.01mol，在标准状况下为0.224L。
