1、 1.3.3 物质的量浓度 第二课时学习目标1.知识与技能目标：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。2.过程与方法目标：通过配制一定物质的量浓度溶液的实验的演练，更好的锻炼观察能力、分析问题、解决问题和动手能力。3.情感、态度、价值观目标：1）通过亲自课堂演练，更好增强严谨求实的科学作风。2）通过解题练习，养成良好的计算习惯。学习重难点：一定物质的量浓度溶液配制及容量瓶的使用。温故而知新1.0.1LNaCl溶液中，溶质NaCl的物质的量为0.04mol，请问该溶液的物质的量浓度？2.配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液的方法和步骤：如何配制一定质量分数的溶液。那
2、么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？1)计算。计算所需 和 的质量。2)称量。首先称量出所需氯化钠的质量，记住先称固体；再用 量出所需的水，3)溶解。把上步称量出的固体先放到一个烧杯中，然后把量出的水倒到里面，用 搅拌，直到溶解。课堂探究 一定物质的量浓度的溶液的配制1容量瓶的使用1)特点：注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明 ；(2)容量瓶上标有 、 、 。2)使用方法及注意事项：容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶
3、液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。2.配置100ml 0.4mol/L的NaCl溶液主要仪器有 、 、 、 、 、 等。配置步骤(1)计算：根据nB= CBV可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。(2)称量：用 准确称取NaCl固体。(3)溶解：将称好NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 时，改用 滴加蒸馏
4、水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶并贴标签。交流研讨常见误差分析（前二栏填 “增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/molL-1mv向容量瓶中移液时少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时，俯视(仰视)读刻度数针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线 B温度C浓度 D容量2、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L3、取1
5、00mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L4、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（ ）A152 B11 C31 D135、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面6在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的
6、是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。
