1、“湖南省湘中名校教研教改联合体”2017届高三12月联考化 学第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程发生了氧化还原反应 C明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同 D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO22下列表述错误的是 A中子数为20的氯原子： B碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O OH-+H2CO3 CCH3COOH的电离方程式
2、为：CH3COOH+H2OCH3COO-+ H3O+ D次氯酸的结构式：H-O-Cl3用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 10. 0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 NA B标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA C1.01、0.1 molL-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA D1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA4某pH=l的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-， 现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉
3、淀3.50 g； 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 一定存在Mg2+可能存在CO32-一定存在Cl-可能存在Ba2+可能存在Mg2+ A. B C D5下列装置能达到实验目的的是 A. B C D6下列除去杂质的实验方法不正确的是 A.除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体 B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去Fe(OH)3胶体中溶有的少量NaCl:加入适量水后过滤 D除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的Cu0后过滤7下列各组离子能大量共存，且加入
4、（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是8有图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下 列说法正确的是 A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C常温下氧化性：F2 Cl2 Br2 H2S03HC1 BHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL-l C通人0. lmolCl2发生反应的离子方程式为： 5Cl2+4H2SO3+2I-+ 4H2O=4SO42-+I2+l0Cl-+ 16H+ D若再通人0. 05 mol Cl2，恰好能将HI和H2S03完全氧化10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11.下列叙述正确的
5、是 A.用分液漏斗分离碘和CCl4 B工业上通过电解氯化镁溶液来冶炼金属镁 C若右图是在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴人 物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线图，则代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，且a、d两点对应的溶液均显中性 D原电池中的发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生12.图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是Aa极要与Y极连接BN电极发生还原反应，当N电极消耗5. 6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64gC不论b为何
6、种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1- - 2e-=Cl2D若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为： CH3CHO+3H2O- l0e-=2CO2+l0H+13.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是A.若B、D是空气的主要成分，则A可能用做制冷剂B若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，则C可 能用做胃酸中和剂C若D为生产生活中用量最大、用途最广泛的金属单质，则 B可能为Fe( N03)2D若B具有两性，则D可能为NaOH溶液或盐酸14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，
7、Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水。下列叙述正确的是 A.离子半径：WYZ BZ的单质不能与水反应 C简单氢化物的沸点：WY D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW15.已知X、M都是中学教材中的常见元素，（未配平）；下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是若n=l，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第V A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=l，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MS04溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D16.实验研究发现，硝酸发生氧化
8、还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2molL-l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是A.反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 molBC点对应NaOH溶液的体积为48 mLC样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3DD点与A点沉淀物质的量的差为0. 02 mol第卷（非选择题，共5 2分）二、非选择题（本题共4道小题，共52分。）17.（12分）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(
9、1)Z元素在周期表中的位置为 。(2)下列事实能用于元素非金属性强弱比较的是 。 a在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多，说明非金属性：YS bZ单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明非金属性：ZS cC（碳）可与X的最高价氧化物反应生成X单质，说明非金属性：CX d在Na2S溶液中通入Z的气态氢化物，产生臭鸡蛋气味的气体，说明非金属性：ZS(3)碳与氢能形成多种化合物，甲是其中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量与 CO相等的物质，甲的电子式为 已知l0lkPa时，13g甲完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出649.8 kJ的热量，写出表示甲物质燃烧热的热化学方程
10、式： (4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体 均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体 完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2 molL-lNaOH溶液和1 mol O2，则两种气 体的分子式为 、 ，物质的量为 mol、 mol（注意对应）。18.（12分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在_中（填写仪器名称）。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽 后，再关闭开关 、打开开关 ，就可观察到氢氧 化亚铁的生成。
11、开始时排尽装置中空气的目的是： 。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2 0（相对分子质量392），为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25. 00 ml，实验结果记录如下： 滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 滴定终点的现象是 。 通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母a，c表示）。上表中第一次实验中 记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母代号）。 A. 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前
12、滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低19.（13分）铬铁矿石（主要成分Cr2O3，含有Al2O3、Fe2O3、FeO、MgO），现由铬铁矿制备红矾钠( Na2Cr2O7)的流程如下：已知：(i) Cr2O3类似于Al2O3，是两性氧化物，可溶于强碱得到CrO2-; (ii) CrO42-是一种黄色离子，Cr2O72-是一种橙色离子。请回答下列问题：(1)矿渣a的成分是_；生成沉淀b的化学方程式为 。(2)滤液a中加入H2O2后发生反应的离子方程式为 ， 用H2O2作为氧化剂的优点是 。(3
13、)操作为过滤、 、干燥，进行所填操作时需较低温度的原因是 。(4)制得的红矾钠溶液在酸性环境中可以和Zn形成高效的原电池，则该电池的正极反应式 为 ；用该电池电解精炼铜，当阴极析出128 g铜时，原电池中消耗 H+为 NA。（精确到0. 01）20.（15分）有机物X的结构是（其中工为未知的部分结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。请回答：(1)有机物E中含氧官能团名称是 ，G的名称是 。(2)B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 (3)X的结构简式是(4)已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条 件的共有 种（不考虑立体异构）。 能发生银镜反应； 能发生水解反应； 能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2 ：2：2的为 （写结构简式）。(5)F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。已知：由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：NR的反应类型是 RT的化学方程式是
