1、基础课时2弱电解质的电离1下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015重庆理综,3A)B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(2015重庆理综,3C)CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO(2014福建理综,10A)D室温下,对于0.10 molL1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH)c(OH)变大 (2013福建理综,8B)解析加入CH3COONa抑制CH3COOH电离,电离程度减小,A错误;H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,同浓度Na2S溶液的导电性大于H2S溶液的导电性,B正确;书写NaHCO3电
2、离方程式时HCO离子不能拆开,C错误;加水稀释,c(NH)和c(OH)变小,所以c(NH)c(OH)也变小,D错误。答案B2(2013安徽理综,13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体,则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液,、的值均增大D加入氨水至中性,则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析加入金属钠,钠与溶液中的H反应,使平衡右
3、移,生成的NaOH使平衡左移,但溶液中c(HSO)减小,A错;根据电荷守恒式可知B错;加入少量NaOH溶液后,平衡左移,平衡右移,故增大,溶液的碱性增强,变大,C正确;根据电荷守恒知,D错。答案C3(2014山东理综,13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ()A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)解析A项,醋酸显酸性,水的电离平衡受到抑制。在滴加氨水的过
4、程中,酸性减弱,水的电离受到抑制的程度逐渐减小,电离程度增大,当CH3COOH反应完后,加入的NH3H2O又会抑制水的电离,水的电离程度减小,错误;B项,在向醋酸中滴加氨水的过程中,碱性增强酸性减弱,c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知,K,则,而K是常数,故一直减小,错误;C项,n(CH3COOH)和n(CH3COO)的总量保持不变,但溶液的体积是增大的,故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小,错误;D项,当加入10 mL氨水时,两者恰好完全反应生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知,CH3COO和NH的水解程度也相等,故c(NH)
5、c(CH3COO),正确。答案D42014全国新课标,27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: 。(2)NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。解析(1)因为H3PO2是一元中强酸,只有部分发生电离,电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2是正盐,属于弱酸强碱盐,因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案(1)H3PO2HH2PO(2)正盐弱碱性52015海南化学,16(1)(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离
6、子方程式表示);0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1 mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。解析(1)氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,它部分电离产生NH和OH,使溶液显碱性;若加入少量氯化铵固体,则铵根离子浓度增大,使一水合氨的电离平衡逆向移动,c(OH)减小,pH降低;若加入少量明矾,因Al3与OH反应,使一水合氨的电离平衡正向移动,则c(NH)增大。(2)根据题意可写出化学方程式,但应注意该反应为可逆反应;根据平衡常数定义,可得出K的表达式,注意硝酸铵为固体,不应列入平衡常数表达式中;NH4NO3的分解反应中,NO中氮元素的化合价从5价降低至1价,NH中氮元素的化合价从3价升高至1价,转移4个电子,故有1 mol NH4NO3完全分解时转移4 mol电子。答案(1)NH3H2ONHOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2Oc(N2O)c2(H2O)4