1、基础课时2弱电解质的电离1下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(2015重庆理综，3A)B25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(2015重庆理综，3C)CNaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO(2014福建理综，10A)D室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大 (2013福建理综，8B)解析加入CH3COONa抑制CH3COOH电离，电离程度减小，A错误；H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，同浓度Na2S溶液的导电性大于H2S溶液的导电性，B正确；书写NaHCO3电
2、离方程式时HCO离子不能拆开，C错误；加水稀释，c(NH)和c(OH)变小，所以c(NH)c(OH)也变小，D错误。答案B2(2013安徽理综，13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析加入金属钠，钠与溶液中的H反应，使平衡右
3、移，生成的NaOH使平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量NaOH溶液后，平衡左移，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒知，D错。答案C3(2014山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加氨水的过
4、程中，酸性减弱，水的电离受到抑制的程度逐渐减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O又会抑制水的电离，水的电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO)的总量保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，错误；D项，当加入10 mL氨水时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)
5、c(CH3COO)，正确。答案D42014全国新课标，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。(2)NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。解析(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案(1)H3PO2HH2PO(2)正盐弱碱性52015海南化学，16(1)(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离
6、子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度 (填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。解析(1)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生NH和OH，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH降低；若加入少量明矾，因Al3与OH反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则c(NH)增大。(2)根据题意可写出化学方程式，但应注意该反应为可逆反应；根据平衡常数定义，可得出K的表达式，注意硝酸铵为固体，不应列入平衡常数表达式中；NH4NO3的分解反应中，NO中氮元素的化合价从5价降低至1价，NH中氮元素的化合价从3价升高至1价，转移4个电子，故有1 mol NH4NO3完全分解时转移4 mol电子。答案(1)NH3H2ONHOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2Oc(N2O)c2(H2O)4