1、7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是 ( )ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4 8下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )选项离子组X试剂离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2
2、S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH+HCO3-=CO2+H2O9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC. 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAD. 64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4
3、的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中正确的是 （ ）A2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移B每生成16g氧气就有1molFe2+被还原CNa2O2只作氧化剂D氧化产物只有Na2FeO411.物质的检验、除杂（括号内为杂质）的试剂或方法都正确的是 （ ）12.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ）图1 图2 图3 图4A. 图1所示装置制取并收集氨气B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D. 图4所示装置用于Na2C
4、O3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体13、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO、ClO3的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）AHClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl）的比值Dt2到t4，n（ClO）下降的原因可能是：3ClO2Cl+ClO326. （12分）（1）镁、钙、锶（Sr）都属于碱土金属，具有相似的化学性质，它们都能和水反应生成氢气。请写出锶与水反应的化学方程式 。颗
5、粒状的单质锶与稀硫酸反应不如钠与水反应剧烈，原因是 。（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。(3)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_ _。（4）高锰酸钾在酸性介质中的还原产物为Mn2+，废液中C（Mn2+）较大时，会污染水体。实验室可通过二硫酸氨（NH4）2S2O8溶液检验废水中的Mn2+，现象为溶液变为
6、紫红色（还原产物为SO42-），写出检验Mn2+的离子方程式 。(5)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，写出反应的离子方程式_。27.（14分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包
7、括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是 。（5）步骤都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。28（18分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5
8、，熔点为-107.3，遇水剧烈反应。【查阅资料】2B6HCl2 BCl33H2 请回答下列问题：（1）A装置为实验室制氯气，请写出其化学反应方程式： （2）导管g的作用是： （3）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 。（4）装置E中的试剂为 ，如果拆去E装置，可能的后果是 。（5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 （6）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。（7）实验完成后，某同学向G(溶液中含有0.05 mol/LNaC1O、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色
9、的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象4.000x3滴较快褪色04.04.003滴不褪色4.004.003滴缓慢褪色x=_，结论： 。34 化学选修5：有机化学基础（14分）抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：）：（1）A中含氧官能团名称是_；简述证明A含有该官能团的实验方法：_。（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_；的反应中属于加成反应的是_ （填序号）。（3）芳香化合物H是C的
10、同分异构体，H的相关信息如下：a可发生银镜反应； b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为_。（4）写出反应的化学反应方程式：_。（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：（有几步，写几步。）化学答案：7-13：DBCAAAD 26. (12分) (1) Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2 产生的微溶物硫酸锶覆盖在锶表面，阻止反应进一步进行(2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;(3)HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2
11、O （4）2Mn2+ +5S2O82- +8H2O=2MnO4- +10SO42- +16H+(5)3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3+6SO42-+5H2O 27.（14分）（1）CUSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2+SO22-+2Cl- +H2O=2CuCl +SO42-+2H+（3） 硫酸（4） 醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5） B、D（6）28. （18分）（1）MnO24HCl=加热=MnCl22H2OCl2（2）平衡上下气压，便于液体顺利流下（3）ahifg(或gf)bc(或cb)dej （4）饱和食盐水 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 （5）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 （2分）（6）BCl33H2O= H3BO33HCl（2分）（7）4.0 NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。 36（14分） （酚）羟基 （1分） 用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分） 3，4-二羟基苯甲醛（2分） (2分) （2分） （2分）（3分）
