1、松滋四中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1自然界中化合物的种类最多的是A. 无机化合物 B. 有机化合物 C. 铁的化合物 D. 碳水化合物2同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H23常温下，下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈4用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl，下列说法正确的是A是BaCl2溶液，稀盐酸是稀盐酸，稀BaCl2溶液是稀硝酸，是AgNO3溶液是稀
2、硫酸，是AgNO3溶液5下列物质可用来刻蚀玻璃的是 A盐酸 B氨水 C氢氟酸 D纯碱6下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中c（OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是17人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A. K B. Ca C. Na D. Fe8已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离
3、出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发9下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s10在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中( )A.氧化产物与还原产物粒子个数比是25B.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应11下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
4、（ ）A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NAC32g氧气所含原子数目为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同12下列实验或操作正确的是13下列实验操作正确的是14若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键15若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NAB.
5、 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAC. 1 L 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3数为0.5NAD. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是17某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）A X的最高化合价为4BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素DX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO418下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成-1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱19下列叙
6、述不正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解20已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(浓，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列说法正确的是 ()。A上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|21有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，
7、下列有关说法中一定正确的是（ ）A原子半径大小为：YZX BY与Z形成化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X为金属元素D若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性22从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气氛中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应23已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7106 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（ ） A升高温度 B降低温度C
8、加入适量CaO固体 D 加入适量Na2CO3固体24铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O25下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）A.Al跟NaOH溶液共热 B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C.
9、Al2O3和水共热 D.Al2（SO4）3和过量的NH3H2O26在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）A.15 B.14 C.13 D.1227现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D （ ） A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol28短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气
10、、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强29某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:A可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol C可与氯化铁溶液发生显色反应D该有机物属于芳香族化合物30某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有A6种 B7种 C8种 D9种二、填空题（40分）31（14分）有A、B、C、D、
11、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：ADCBC（1）A与E形成的化合物的化学式是 。B的最高价氧化物化学式为 。C的元素名称为 。（2）D的单质与水反应的方程式为： 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。 32（16分）、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置
12、，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（）中发生反应的化学方程式： NOx+ H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。（6）在上述
13、生产过程中，被循环使用的物质是 。33(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。参考答案1B【解析】自然界中化合物的种类最多的是有机化合物，有几千万种，而无机化合物只有几十万种；2B【解析】同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，所以在选项中至于二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，选B3C【解析】试题分析：C项
14、：NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，故不属于自发进行的变化。故选C。考点：自发反应点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。4C【解析】5C【解析】试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，故选项是C。考点：考查可用来刻蚀玻璃的物质的判断的知识。6B【解析】本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。A项NH4Cl溶液呈酸性，NH4要水解，所以c（NH4）H2，B项正确，C项、D项错。21A【解析】正确答案
15、:A B、不正确，可能是SiCl4，是共价化合物；C、不正确，如Y 为Al ,则X为C；D不正确，若Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，则Y元素的最高价氧化物为SiO2,不具有两性。22B【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A项正确；电解MgCl2时，阴极上产生的是Mg，阳极上产生的应是氯气，B项错误；将MgCl26H2O晶体置于HCl气氛中脱水，可以抑制MgCl2发生水解，得到较纯的MgCl2，C项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：CaCO3高温=CaOCO2，CaOH2O=Ca（OH）2，Mg22OH=Mg（OH）2，Mg（OH）22HCl4H2O=Mg
16、Cl26H2O，MgCl26H2OHCl=MgCl26H2O，MgCl2电解=MgCl2，涉及到化合、分解和复分解反应，D项正确。23B【解析】由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。24D【解析】 试题分析：A蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原。正确。B在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH-、SO42-，由于放电能力：OH-SO42-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O
17、+O2。正确。C电解Na2SO4溶液，实质就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na2SO4)不变。正确。D在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H2O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H2O.考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。25D【解析】铝跟氢氧化钠、铝盐与过量的氢氧化钠反应都是得到偏铝酸钠；C项不反应。26A【解析】设反应后气体的体积为V，则NH3体积为0.25V。 2 2 0.25V x x=0.25V，即反应后体积减小0.25V，。答案：选A。27D【解析】试题分
18、析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g(11g/22g)=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，所以生成D的质量为53g(11g/22g)=26.5g，所以生成D的物质的量=26.5/106=0.25mol。考点：质量守恒定律点评：本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算。28B【解析】试题分析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是
19、O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al， 乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。甲可能是H或Li，A错；N、O、F 的非金属性依次强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，B对；乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错；F没有正价，不存在最高价含氧酸，D错。考点：元素种类的推断、元周期律的运用。29：C【解析】：苯环取代反应、加成反应，醇羟基消去和酯化反应，酯基水解，双键加成和氧化，羧基中和A正确，该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol。没有苯酚结构，不可以与氯化铁溶液
20、发生显色反应。该有机物属于芳香族化合物，D正确。30C【解析】试题分析：由题中转化图可知，B、C两物质中的碳原子数相等，应均含6个碳原子，且醇能最终转化为酸，且条件A为碱性条件，故酯(C12H24O2)在条件A中发生碱性水解后生成B(C5H11COONa等羧酸盐)和C(C5H11CH2OH醇)，D是醛(C5H11CHO)，E是羧酸(C5H11COOH)，所以原来的酯为C5H11COOCH2 C5H11，由于戊基(C5H11)本身的结构有8种，所以原来的酯的结构也就有8种，故C项正确；本题选C。考点：有机物结构推断。31（1）Al2O3 P2O5 硫（2）Cl2H2OHClHclO（3）先有白色
21、胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O【解析】若设A的原子序数为a，则BCD分别为（a7）、（a8）、（a9），所以a（a7）a8）（a9）56，解得a8，即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2是，反应中转移电子的物质的量为1.5mol23mol。即1molE失去3mol电子，所以E的化合价是3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，所以E的原子序数为10313，即为铝元素。32（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)
22、（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。（4分）【解析】试题分析：（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这
23、不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; H2SO4+ Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在
24、上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;考点：考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。33(10分)H2O NH3 NH4+ OHAl33NH3H2OAl(OH)33NH4+或Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4+ 【解析】含有10个电子有Mg2、Al3、H2O、CH4、HF、F-、O2-、NH3、NH4+ 、OH、Na+、H3O+等，由题知A、B、C、D分别为H2O、NH3、NH4+ 、OH，E可以是Al3或Mg2，与氨水反应式为Al33NH3H2OAl(OH)33NH4+或Mg22NH3H2OMg(OH)22NH4+。 版权所有：高考资源网()
