1、安徽省蚌埠市2013届三年级第一次教学质量检查考试化 学 试 题本卷分为第卷(选择题)第卷(非选择题),考试时间120分钟,满分100分，请将答案写在答题卷上。可能用到的数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Cl：35.5 Mn:55 Fe:56 S:32 Cu:64第卷 选择题 (共44分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分。）1我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是A属于原子晶体B属
2、于分子晶体C含有非极性共价键D易溶于有机溶剂2右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应3下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3DAlCl3Al2O3Al（OH）3NaAl（OH）44下列实验能达实验目的是5下列反应的离子方程式书写正确的是A在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2+CH+HCO3 CaCO3+H2OB苯酚钠溶液
3、中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32C将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O SO32+2HClOD将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1molL1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2 3Fe3+6Cl+2Br26下列化学用语表示正确的是ACO2的比例模型：B铝离子的结构示意图：C次氯酸的结构式：HClOD甲基的电子式：7室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl、NO3CNaHCI3溶液中：C6H
4、5O、CO32、Br、K+Dc（Ca2+）=0.1molL1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br8NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是A在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子B100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32C22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子D在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子9在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A（g） B（g）；H0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A相对平均分子质量增大BA的转化提高
5、C增大，减小D反应放出的总热量大于原来的2倍10下列实验能达到目的的是A将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D利用右图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOHC6H5OHH2CO311空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当
6、有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH2(标准状况下)Bb电极上发生的电极反应是: 4H2O+4e=2H2+4OHCc电极上进行的是氧化反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是: O2+4H+4e=2H2O12下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A0.1molL1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)BpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+) c(OH)+c(A)CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)D物质的量
7、浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: 2c(Na+) c(CH3COO)+c(CH3COOH)13已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); H1=-76kJmol1 （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3H2O(aq); H2=-35.1kJmol1 （3）HCl(g）+HCl (aq); H3=-72.3kJmol1 （4）HCl (aq) NH3H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); H4=-52.3kJmol1 （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); H5=?根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热H5为A-335.7 kJmo
8、l1B-16.3 kJmol1C+16.3 kJmol1D-83.7 kJmol114迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质其结构如图所示：下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C14H18O8B迷迭香酸含有和官能团有：羧基、酯基、酯基C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应D1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液或9mol H2完全反应15As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A该反应的氧化产物仅为SB生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NAC将反应设计成
9、一原电池，则NO2应该在正极附近逸出D反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是现象或操作解释及结论A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变为白色胆矾晶体易失结晶水B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口此位置指示的是被蒸馏物质的沸点17短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的
10、2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键19下列各组物质，可
11、用一种试剂加以区别的是四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇ABCD全部20在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠，通过pH传感器绘制了如下图像。通过对图像的分析，你认为下列推断正确的是A碳酸钠的浓度为0.001molL1B在pH=7时溶液中Na=ClC在pH=6时：Na+HCO3CO32Dcd发生的主要离子反应：CO32+H+=HCO321可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是22将15.2
12、gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2gB25.4gC22.4gD19.6g第卷 非选择题（共56分）二、本题包括1小题，共12分23（12分）A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns11np14CM的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的元素EE是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构（1）F位于元素周期表中位置 ，
13、其基态原子核外价电子排布式为 ；（2）B的电负性比M的 （填“大”或“小”）；B2A3分子中键与键与个数之比为 ；（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式： ；（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式： 。三、本题包括1小题，共14分24（14分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）A在核磁共振氢谱中有 种峰；（2）反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”的结构简式表示： ；（3）E中的含氧官能团有： （写名称）；（4）写出反应、的反应类型： 、 ；（
14、5）F、H的结构简式分别为 、 ；（6）请写出反应的化学方程式： 。四、本题包括1小题，共14分25（14分）多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl CoCl2+H2 CoCl26H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）上述流程中的试剂a可能为 ；其作用是 ；（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是 ；沉淀物Fe（
15、OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2（3）操作1是 ；滤渣的成分为 ；（4）操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。（5）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。五、本题包括1小题，共12分26（12分）某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：提出假设假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。假设2：HNO3有氧化性，能将I氧化成I2。设计实验方案，验证假设（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡
16、，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若溶液变蓝，假设2成立。若溶液不变蓝，假设2不成立。结论与解释（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I沉淀，也能氧化I。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。思考与交流（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I的问题，请你用两种方案来进行实验验证：方案一： 方案二： 假设验证成立，请写出主要离子方程式 。六、本题包括1小题，共4分27（4分）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol L1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32+2MnO4+6H+ 5SO42+2Mn2+3H2O）。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？ 高考资源网%
