1、基础课时2物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案D2用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL
2、容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A BC D全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案A3(2015益阳模拟)下列溶液中的Cl物质的量与100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量相等的是()A150 mL 1 molL1NaCl溶液B100 mL 3 molL1KClO3溶液C75 mL 2 molL1MgCl2溶液D50 mL 1 molL1 FeCl3溶液解析100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3 molL1，Cl物质的量为3 molL10.1 L0.3 mol。A项，150 mL 1 molL1NaCl
3、溶液中c(Cl)1 molL111 molL1，Cl物质的量为1 molL10.15 L0.15 mol；B项，100 mL 3 molL1KClO3溶液中不含有Cl，错误；C项，75 mL 2 molL1MgCl2溶液中c(Cl)2 molL124 molL1，Cl物质的量为4 molL10.075 L0.3 mol；D项，50 mL 1 molL1FeCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1，Cl物质的量为3 molL10.05 L0.15 mol。答案C4下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 1
4、0 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其物质的量浓度为c molL118.4 molL1，D不正确。答案D5(2015江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明
5、中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案C6用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操
6、作正确的是()A标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。答案B7如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为()A2 B3C4 D5解析明确图像中坐标的含义，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有1 L2 molL1a L0.5
7、molL1，解得a4。答案C8(2015济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。答案B9用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先
8、称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。答案D10在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体外溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
9、进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体外溅，溶质有损失，所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。答案C11取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H2SO4溶液的H
10、物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B12(2015太原月考)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5wcw100%若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D解析因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于
11、0.5w；c；w100%100%；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案D二、填空题13有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M gmol1。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。解析(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M g(1
12、031w1)/M molL1。(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2。答案(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12，w3w4若1w414实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”
13、“”或“”)0.1 molL1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后
14、，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 molL1V(浓)0.5 molL10.5 L，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌选做题15KMnO4具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某化学兴趣小组采用标准的酸性KMnO4溶液测定可能发生变质的还原性物质Na2SO3固体中Na2SO3的含量。(1)简述检验Na2SO3已经变质的操作和现象：取少量样品于试管中，加水溶解，_。(2)若称取10.5
15、 g试样加入足量的浓硫酸，得到1.12 L(标准状况)的气体，求试样中Na2SO3的质量分数。(3)另取10.0 g试样配成250 mL溶液，配制溶液时，可能用到的玻璃仪器有_。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于锥形瓶中，用标准酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示剂是_(如果不需要，直接写“无”)。反应的离子方程式为SOMnOHSOMn2H2O(未配平)。重复操作三次，消耗0.10 mol/L KMnO4溶液的体积分别为20.01 mL、19.00 mL和19.99 mL。判断滴定实验达到终点的方法是_。求样品中Na2SO3的质量分数。(4)操作时，若未用0.10 mol/L的酸性K
16、MnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。解析物质的量的相关计算一般不单独命题，常与离子的检验、溶液的配制、氧化还原反应、滴定实验结合在一起综合考查。(1)Na2SO3具有还原性，容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，采用先加过量盐酸，再加BaCl2溶液的方法检验其中的SO。(2)经计算得出SO2的物质的量为0.05 mol，即Na2SO3为0.05 mol，其质量为6.3 g，可得试样中Na2SO3的质量分数为60%。(3)根据所配溶液的体积可知，需要250 mL容量瓶，溶质溶解于烧杯中，需要玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时，用玻璃棒引流，用量筒粗略量取溶
17、解、洗涤所需要的蒸馏水，还需要用胶头滴管定容。酸性KMnO4溶液本身有颜色，不需要指示剂，配平后的离子方程式为5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O。19.00 mL与其他数据偏差大，应舍去。消耗酸性KMnO4溶液的体积平均为20.00 mL，再计算出Na2SO3的质量分数。(4)如果未润洗滴定管，滴定管中标准溶液被稀释，滴定时，消耗酸性KMnO4溶液的量将会增加，使测定结果偏高。答案(1)向其中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已经变质(2)60%(3)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒无当最后一滴酸性KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅粉红色且半分钟内不褪色63%(4)偏高
