1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56一、单选题（每小题2分，共50分）1中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是( )A清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液B黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁D傅鹑觚集太子少傅箴中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，
2、古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中不涉及“固硫”的反应是（反应条件略）（ ）ACaOH2OCa（OH）2BSO2SO2CCaOSO2CaSO3D2 CaSO3O22 CaSO43对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体
3、可能是NH34下列说法正确的是( )A反应H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O中SO2是氧化产物B向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+C浓硫酸有强氧化性，但没有酸性D浓、稀硝酸的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸5下列说法正确的是（ ）AN2O5属于酸性氧化物B氨气、二氧化硫和铁都属于非电解质CCO2、SO2、NO2均为空气污染物D氧化钙常用在食品袋中做“去氧剂”6下列说法中正确的是（ ）A硫与金属或非金属反应均作氧化剂B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫与铁反应生成，表现了
4、硫单质的氧化性D硫只以化合态形式存在于自然界中7某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是( )A亚硫酸的电离程度不断增大B亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸C酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发D酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐8.只用一种试剂就能把、四种溶液区分开来，这种试剂是( )ABCD9海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（ ）ABaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH)2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸
5、蒸发结晶CNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤稀盐酸蒸发结晶DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤稀盐酸蒸发结晶10某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NOCaO2=Ca(NO2)2； 2NO2CaO2=Ca(NO3)2 下列说法不正确的是( )A通入N2是为了排尽装置中的空气B装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液C若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙D借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准
6、)。则下列说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO212下列说法正确的是( )A明矾可用作净水剂和消毒剂 B足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀CNH3在足量的氧气中燃烧生成NO D过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl213.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（ ） A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通
7、过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO14下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增BN2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物CBCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键15下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A用该装置进行铜和浓硫酸的反应 B稀释浓硫酸 C检验装置气密性 D用铜与稀硝酸制取一氧化氮16把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，Na2O2后(假设每一步的反应都
8、是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NOB体积O2C1体积NO2和体积O2D体积NO17某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A114B141C411D11118下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是（ ）选项陈述I陈述II判断AKSCN溶液可检验Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+I对； II对；无BSO2具
9、有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对； II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气I对； II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I对； II对；有19已知：。某溶液中可能含有、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 B肯定含有C肯定含有 D肯定含有20下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )AKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：2Al3+3+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4BNH4HCO3溶于过量的
10、NaOH溶液中：C向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2ClOH2OSO2ClCaSO42HD溶液与等物质的量的反应：21某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列说法正确的是（ ）A一定存在Fe2+，Fe3+一定不存在B一定存在的离子有Al3+、Fe2+、C一定不存在的离子有Ba2+、Cl-、D反应的离子方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+22下列离子方程式正确的是( )A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3+6H+Fe3+3NO2+3H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反
11、应+OH-+Ca2+=CaCO3+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH-+=BaCO3+NH3H2O+H2O23干法氧化铁脱硫除去大气污染物的原理如图所示。下列说法不正确的是( )A为该反应的催化剂B脱硫反应为C再生过程中，硫元素被还原D总反应为24硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是（ ）A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的
12、混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（ ）AX、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB简单离子的半径：ZWXYC气态氢化物的稳定性：WZNDY 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应二、填空题（共50分）26氨和硝酸是重要的工业产品，如图
13、是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)合成塔中发生反应的化学方程式为 。(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20，分离氨应用了氨 的性质。(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为 。(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为 ，气体b为 ；两者的通入次序为_。为防止尾气污染，c中可放入蘸_(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式： 。27.二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO
14、3的一些性质进行了探究。回答下列问题：I.探究SO2性质(1)装置B中试剂X是 (2)关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的 性，化学方程式 II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示) (3)所需装置的连接顺序为：纯净的SO2 (填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为 。.葡萄酒常用SO2作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)(4)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计
15、算)为_ gL-1。(5)在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。(1)化合物A中含有的短周期元素是 (写元素符号)，E的化学式 。(2)如何检验化合物N中的阳离子 。(3)写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方
16、程式： 。(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是(用化学反应方程式表示) 。(5)实验室制取G的化学方程式 29.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移2.4 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。(3)3.2gCu与30mL 8molL-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为0.1mol，则：溶液中n()为 mol。
17、所生成的NO在标准状况下体积为 L。(4) 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 molL1和1 molL1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为_ L(设反应中HNO3被还原成NO)。 高一化学答案1-5 BACBA6-10 BBBCB11-15 DBADC16-20 BABCD21-25BDCBD26.【答案】N2+3H22NH3 易液化 4NH3+5O24NO+6H2O NH3 CO2 先通入NH3，再通入CO2气体 酸 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 93.80%27
18、. 【答案】 浓硫酸 吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 取少量装置C中的固体产物于试管中，滴入足量盐酸，再向溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO，若没有白色沉淀产生，则不含有SO 氧化 溶液红色变浅 HJIK Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 0.16 偏低 28.【答案】S Fe2O3 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有NH 2Fe3+ SO2+2H2O =2Fe2+4H+ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 品红溶液不褪色 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O29.【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 13.44 0.2mol 6.72L 5.6 L
