1、20182019学年度高三一模化学试题提示：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。 2.可能用到的相对原子质量:O16 Na23 Si28 Cl35.5 Fe56一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案涂在答题卷上，每小题3分，共48分。1.生活中处处有化学，下列说法不正确的是A.家用“84消毒液”不能与“洁厕灵”混合使用B.纯碱可用于中和胃酸过多C.硅胶可用于食品和药品干燥剂D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物2.分类法是科学研究的方法之一，下列关于物质分类的说法正确的是A.臭氧、金刚石、晶体硅、青铜都属于单质B.水玻璃、明矾、铝合金、胶体都属于混合物C.
2、硫酸钡、碳酸氢钠、氢溴酸、氢氧化钡都属于强电解质D.过氧化钠、氧化镁、氧化亚铁、氧化铁都属于碱性氧化物3.胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是A.胶体分散质不能通过滤纸孔隙B.胶体和溶液的本质区别是胶体能够产生丁达尔效应C.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NAD.将氯化铁饱和溶液滴加到氨水中可以制得氢氧化铁胶体4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是A.二氧化硅的结构式：O=Si=O B.二氧化碳的电子式：C.过氧化钠的电子式： D.Mg2+的结构示意图：5.关于电解质溶液的说法正确的是A.电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分
3、子B.NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱C.向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强D.25时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH6.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.7.8g过氧化钠含有的离子总数为0.4NAD.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数小于0.2NA7.关于离子共存，下列说法正确的是A.酸性溶液中一定不存在OH-，碱性溶液中一定不存在H+B.能使PH试纸显红色
4、的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I-、NO3-C.氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN-、H2O2、SO42-D.PH=9的某溶液中可能存在HCO3-8.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在9.下列离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.明
5、矾净水原理：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H+CO32-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD.硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D硅太阳能电池工作时，光能转化成电能11.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A碳元素被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2CNa
6、2S2O3既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子12.在给定的条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.粗硅Cl2高温 SiCl4H2高温 Si B.Mg(OH)2盐酸 MgCl2(aq)电解MgC.FeFeCl2Fe(OH)2 D.Fe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3 13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知WXYZA.Y的最高价氧化物不溶于任何酸B.Y元素的单质可用于制作太阳能电池C.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YD.Z
7、元素单质在化学反应中只表现氧化性14.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O15.下列
8、实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤16.下列实验的叙述中正确的是选项实验操作目的或结论A向氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中加入酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+的存在B将一小块金属钠放在蒸发皿中加热验证钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠C将含有CO2的CO缓慢通过澄清
9、的石灰水除去CO2D将某混合气体通过无水硫酸铜时固体由白色变为蓝色混合气体中含有水蒸气二、非选择题：本题共5小题，17、18、19为必做题，20、21任选一题做答，满分52分。17.（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ F
10、e3+ .某化学研究性学习小组探究Fe3和SO32-之间发生的反应。（3）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是 。（4）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为。（5）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：【方案一】检验溶液中含有Fe2证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中
11、处理足够时间，该操作名称为。.检验过程简述证明溶液中含有Fe2的操作方法及现象： ；检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是： 。18.(14分)硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeOxFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。又知生成氢氧化物沉淀的PH如下表:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.66.32.3完全沉淀时4.98.33.2(1)料渣1的成分是 ,操作X的内容是 、洗涤、干燥等。(2)试剂B最好是 ,a的范围是 ,由表中数据求出KspFe(OH)
12、30，在一定温度下向体积为2L的密闭容器中加入一定量的硅石和焦炭，经过10分钟反应达到平衡，测得得到单质硅5.6g，回答下列问题：（1）从反应开始到达到平衡的10分钟内反应的平均速率v(CO)= ，若向平衡体系中再加入一定质量的碳，则反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）该温度下，此反应的平衡常数K= 。若保持温度不变压缩容器体积，平衡向 （填“正反应”、“逆反应”）方向移动，平衡常数 填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列能够说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）a.CO的浓度不再改变 b.硅的质量不再增加 c.容器内压强保持不变d.气体的密度不再改变 e.气体的相对分
13、子质量不再改变（4）生产中为了提高经济效益，常常既要增大反应速率，又要提高产品的产率，请说出可采取的措施 20.化学一一选修3:物质结构与性质(14分)镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。（1） 基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为 ，该能级原子轨道数为 ，电子云轮廓图为 ；基态铁原子价层电子未成对电子数为 。（2）第一电离能镁 铝（填、=）（3）CuSO45H2O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为Cu(H2O)4SO4H2O。晶体中含有的化学键类型为 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键（4）FeSO47H2O俗称绿矾，在空气中加热分
14、解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等,其中CuO的熔点为1026。H2O分子中氧原子的杂化类型是 ，分子的立体构型是 。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是 ，CuO的晶体类型是 。SO2与SO3中,属于非极性分子的是 ,SO2在溶剂水与溶剂CCl4中,相同温度能溶解更多SO2的溶剂是 铁的晶胞结构如右图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA,则晶体的密度为 g/cm3。21.化学一一选修5:有机化学基础(14分)化合物G是治疗心血管疾病的某种药物的重要中间体。以烯烃A、芳香烃D为原料合成它的路线如图所示，其中D的相对分子质量为92,C分子中核磁共振氡谱只有1个峰。已知:同一个碳
15、原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。(1)A的分子式为 .B的结构简式为 ， G中官能团名称是 (2)A-B的反应类型是,F的名称为 (3)写出E-F的化学方程式: (4)E有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的还有 种,写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式 (5)工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下:写出X的结构简式 试剂1是 ，试剂及反应条件分别 及加热。一模化学参考答案及评分标准一、选择题：163=48分题号12345678910111213141516答案BCCACDDBDDCABDCD二、非选择题（共52分）17.（14分）（1）Fe3+水解生成氢
16、氧化铁胶体有吸附性（或用离子方程式及文字作答）（1分）2 Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（2）1,6,6H+,1,6,3H2O（2分）（3）氢氧化铁胶体（1分）（4）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（2分）（5） SO42-（1分） .渗析（1分） .取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或其它合理方法）（2分） 盐酸和氯化钡溶液（2分）18.（14分）（1）SiO2（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（答两点得1分，答1点不得分）（2分）（2）Al2O3或Al(OH)3（1分） 3.2PH（1分） （3） abc（选对23个即可得1分，但选对1个或有错选都不得分）（1分） （4） sp3（1分） v型（1分） O（1分） 离子晶体（1分） SO3 （1分） H2O（1分） （2分） 21（14分）(1)C3H4(1分) (CH3)2CHOH(1分,或其他合理写法) 羰基、碳碳双键(1分)(2)加成反应(1分) 苯甲醛(1分)(3) (2分) (4)9(2分) (2分)(5)CH3CH=CHCHO(1分) HCl(1分)O2、催化剂(1分)
