1、葫芦岛八高中20172018学年度下学期高一期中考试考试试题（科目：化学 命题人：献冬梅 审核人： ）答题时间：90分钟 总分数：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Br80第卷 选择题（共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共66分。）1下列有关化学用语的表达正确的是：（ ）ANH4Cl的电子式： B甲烷的球棍模型：C含92个质子、143个中子的铀原子：U DK的原子结构示意图： 2下列关于电池的叙述不正确的是：（ ）A电池充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行B较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C氢氧燃料电池产物
2、为无污染的水，是环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时：（ ）ANa2O 和Na2O2 BCaCl2 和 Na2S CCO2 和 CaO DHCl 和NaOH 4下列物质中，碱性最强的是：（ ） AKOH BCsOH CNaOH DLiOH5在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是：（ ） A半导体材料 B制催化剂的材料 C耐高温、耐腐蚀的合金材料 D制农药的材料6下列关于化学反应速率的说法正确的是：（ ）A1L 0.1mol/L盐酸和1L 0.1mol/L硫酸分别与1L 2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同B化学反
3、应速率为0.8mol/(Ls)，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/LC等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是：（ ）A10 20 mL 3mol/L的X溶液 B20 30 mL 2molL的X溶液C20 10 mL 4mol/L的X溶液 D10 10 mL 2mol/L的X溶液8下列各个装置中能组成原电池的是：（ ）9下列各组物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是：（ ）AO2、S、Br2 BCH4、SiH4、GeH4 CLi、N
4、a、K DH2O、H2S、H2Se 10下列说法正确的是：（ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2氧化性依次增强 DS2、Cl、Ca2+半径依次增大11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是：（ ）A B C D 12在光照条件下，将等物质的量的甲烷和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是：（ ）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DHCl13有机物C3H6Cl2的同分异构体有（不考虑立体异构）
5、：（ ）A2种 B3种 C4种 D5种14反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是：（ ）A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为（E1E2）C反应物A的能量低于生成物C的能量 D该反应只有在加热条件下才能进行15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2，下列说法中错误的是：（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g16X、Y
6、、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是：（ ） XYZWA原子半径： WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C气态氢化物的稳定性：ZWDW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质17下列反应中，属于取代反应的是：（ ）ACH2 = CH2+H2OCH3CH2OH BCH3CH2OHCH2 = CH2+H2O CCH3CH2Cl + H2OCH3CH2OH+HCl DCH4C+2H218下列事实与推论相符的是：（ ）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSBH2SO3的酸性比HCl
7、O的酸性强非金属性：SClC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl19将4mol A(s)和2 mol B(g)充入2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(s)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是：（ ）A2s内用物质A表示的反应速率为0.6mol/(Ls)B2s时用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.4mol/L20可逆反应A(g)4B(g)2C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是：（ ）A
8、v(A)0.2 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(D)0.01 mol/(Ls)21已知反应Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是：（ ）A铜电极是正极，其电极反应为Cu2e=Cu2 B当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过 C装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液D银电极上发生还原反应，电极质量增加 22根据下面信息，判断下列叙述中正确的是：（ ）A1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mo
9、l气态H2O所具有的总能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O（l）释放能量一定是245kJD2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ第卷 非选择题（共34分）二、填空题（本题包括3小题，共34分）23（12分）X、Y、Z为三种短周期元素，其相关信息如下表： 元素编号元素性质或原子结构XL层电子数是K层电子数的2倍Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是_（用元素符号表示）（2）元素Z的离子结构示意图为
10、_。（3）Y2的电子式为：_（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程为：_。（5）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的氧化物对应的水化物的酸性比X的氧化物对应的水化物的酸性强cX的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性dY更易与氢气反应24（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）（2）K+向_侧电极移动（填“左”或“右”
11、）（3）正极的电极反应式为_（4）电极表面镀铂粉的原因为_25（12分）在容积为2 L的恒容密闭容器中充入A为2 mol、B为5 mol，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)。（1）5 min末A的物质的量浓度为_。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中n值为_。（4）平衡时B的转化率为_。（5）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_a容器内的压强不再发生变化bA的体积分数不再发生变化c相同时间内消耗1molA同时消耗3molCd气体的密度不再发生变化e气体的平均相对分子质量不再发生变化（6）下列措施可以加快化学反应速率的是_a适当升高温度b增大A的浓度c恒容条件下充入He气d选择适当的催化剂e加压
