1、陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二化学下学期转段（期末）考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127第I卷（共42分）一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，则下列说法正确的是（ ）A 枯木的主要成分蛋白质B 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素C 枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体D 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”2.下列有关说法不正确的是（ ）A.太阳能以
2、光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热B.反应热就是化学反应中放出的能量C.煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.汽油的主要成分为辛烷，25、101KPa时，5.7g辛烷完全燃烧时，放出热量275.9KJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为（ ）A.C8H18（l）+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O（l）H=-5518KJmol1B.2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O（l）H=-5518KJmol1C.C8H18（l）+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O（l）H=+5
3、518KJmol1D.C8H18（l）+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O（g）H=-5518KJmol14.已知反应A2(s)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是（ ）A.降低温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B.达到平衡后，升高温度或增大压强，重新达平衡时，平衡常数不发生变化C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 KNO3溶液 水 CH3COONa固体A. B. C.D.6.
4、常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A.c（NaOH）c（NH3H2O）B.c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C.两种溶液中水的电离程度相同D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，消耗的盐酸体积相同7.下列有关的叙述合理的是（ ）A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上8. 下列表示方法正确的是（ ） A.乙烷分子的最简式：CH3B.醋酸
5、的结构式：CH3COOHC.CCl4的球棍模型： D.羟基的电子式：9.下列各种物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯乙烯 C.苯、环己烷D.乙苯、苯甲酸10.Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。下列关于化合物X、Y说法正确的是（ ）A.X分子中含有三种官能团B.X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C.X、Y分子均能发生氧化、还原、取代反应D.1 mol X、Y分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的最多量相同11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A.用图所示装置可以检验乙炔的生成B.用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C.用图所
6、示装置检验苯酚存在D.图滴定管中读数为26.50mL12.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯13.下列叙述中，正确的一组是（ ）糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
7、向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，出现沉淀，加水沉淀溶解将溴丙烷与NaOH溶液混合共热，再滴加硝酸银溶液有沉淀生成，可证明溴丙烷与NaOH溶液发生了反应A. B. C.D.14. 下列叙述中，正确的一组是（ ）A.获得诺贝尔生理学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了萃取原理B.研究发现DHA是生成大脑细胞的物质基础，鱼油中含有DHA（二十二碳六烯酸），DHA与乙酸互为同系物C.医用酒精可以消毒，是由于酒精能够与细菌、病毒中的蛋白体发生氧化反应D.提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时采用充分冷却后过滤 第II卷（共58分）15.（9分）聚乙烯醇为常见的滴眼液的主
8、要成分，其生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯。用副产物乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3（l）+C6H13OH（l）CH3COOC6H13（l）+CH3OH（l） ； H已知:v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)，其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，为各组分的物质的量分数。（1） 反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如下图所示。348K指的是曲线_（填“”“”
9、或“”），判断的理由是_；该醇解反应的H_0（填“”或“ （1分） （2） 1（1分） ； A（1分） 、 C（1分） （3）2：1 （1分） （4）bc（2分）16. （12分）（1）NaHSO3溶液存在HSO3-H+SO32-的电离平衡和HSO3-+H2OH2SO3+OH-的水解平衡，电离平衡大于水解平衡而显酸性。（2分）（2）正极；（1分）Fe3+e-=Fe2+；（2分）足量盐酸和BaCl2溶液（1分） （3）2H2O4e4H+O2（2分）m （1分）（4）酸式（1分），0.128（2分）17.（7分）（1）4（1分）；醚键、羟基、肽键；（2分）（2）2，3-二甲基戊烷（1分）（3） 92（1分）；C7H8；（1分）甲苯（1分）18.（9分） （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（1分）（2）（直形）冷凝管；（1分）f；（1分）防止暴沸（1分）（3）丙炔酸；（1分） 分液（1分）（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高 （1分） （5）45%（2分）19（9分）（1）羟基或（2）取代（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（4）（5）8（6）20.（12分）（1）苯酚；（1分）取代（1分）（2）溴原子、羧基；（2分）（3）保护羟基不在苯环上引入硝基时被混酸氧化（2分）（4）（2分）（5）13（2分）；（2分）
