1、2012-2013学年度第一学期高中教学质量监测（三）高三年级化学科试题（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08第卷（36分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）1、下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2、下列叙述正确的是（ ）
2、A在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B欲配置1.0L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液3、在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、Cl-、CO32-CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-4、下列化学用语表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图
3、为： B硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-C三氟化氮的电子式： D乙醇分子比例模型：5、下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B硫酸胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应6、已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）A此时正反应速率一定大于逆反应速率 B反应一定放出热量C平衡时反应物的浓度一定降低 D平衡时生成物的质量分数一定增加 二、不定项选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分，每小题有一个或两个选项）7、下列说法正确的是( ) A判断共价化合物
4、的依据：是否含有共价键 B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 D在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NAB常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA9、下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+
5、 NO3Fe3+NO+2H2OB碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OHC氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = 571.6 kJ/molD浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O10、下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH
6、（CH3COONa） B95纯水的pH 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右第II卷（64分）13、（8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。ABDC（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 族； （2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为 。（填相应的离子符号）（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化
7、学方程式是 。（4）已知298K时，Fe(s) + O2(g) = FeO(s) H= 300.0 kJmol12D(s) + O2(g) = D2O3(s) H= 1675.7 kJmol1写出D单质和FeO反应的热化学方程式是 。14、(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AHHA，HAHA2。回答问题：NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，某温度下，向0.1molL-1的NaHA溶液中滴入0.1molL-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。Ac(H+) c(OH-) =110-14 Bc(Na+)+c(K+)=2c(A
8、2-)+c(HA-) Cc(Na+)=0.05mol L-1 Dc(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)A2-(aq)；H0，c(Ca2)c(A2)为常数，记作：Kspc(Ca2)c(A2)。试回答： 温度升高时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ，原因是 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
9、2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。15、(6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答。 A A B A CB A D A稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式 电流方向 （“填CB或BC”）四种金属活动性顺序 16、（12分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。A
10、BCNa2SO370%H2SO4Na2O2试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_ _。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：在A、B之间加一个干燥管，理由_ _。在B、C之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3： 。设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量
11、白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的 。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。17、（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OHCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示
12、。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_（2）该反应的平衡常数K为_（精确到小数点后两位）（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_a容器中压强保持不变 b混合气体密度保持不变c容器内CO2的分子数保持不变 d每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O18-1、（6分，双选）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（ ） A咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应 D1 mol CPAE与足量的H2反应，最多消耗7 mol H2 18-2、（14分）
13、 化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为I. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：（1）甲中的结构简式为（2）甲中含有的官能团名称为（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）。4）已知： A的合成路线如下： 试剂x不可选用（填序号） A. NaOH落液B. Na2 C03溶液C. NaHC03溶液D、Na 乙的结构简式为，反应II的反应类型为反应IV的化学方程式为2012-2013学年
14、度第一学期高中教学质量监测（三）高三年级化学科试题参考答案第I卷（36分）题号12 3456789101112答案BDCBCACDBCDDBCA第II卷（64分）13、（8分）（1）共价键; VA族；（各1分）（2）Cl-N3-Al3+ （2分）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O（2分）（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) H= -775.7kJmol1(2分)14、（12分）（1）无法确定 （2分） BD（2分，各1分）（2）增大（2分） 增大（2分） 加盐酸发生反应：A2HHA，A2离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2)显著增大，
15、而溶液体积变化不大，所以c(Ca2)增大（2分）（3）56105mo1/L （2分）15、（6分） 2H+ +2e- = H2；CB；DABC16、（12分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）（2）产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应 （2分）NaOH （2分）除去SO2气体，防止污染空气 （2分）（3）假设3：白色固体为Na2SO4 （2分）步骤1：稀盐酸； (1分)步骤2：氯化钡溶液；（1分） 17、（6分）（1）0.225mol/(Lmin)（2）5.33 （3）ac（2分）18-1、（6分）BC18-2、（14分）（1）CH2=CH-CH2-OH （2分）（2）碳碳双键、羟基 （2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分）（3） （2分）（三个中任写出两个得2分，只写出一个得1分，有错误答案得0分）（4）C （2分）CH3COOH （2分） 取代反应 （2分）浓H2SO4 （2分）
