1、检测内容：综合检测题得分_评价_可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；Mg24；S32；Cl35.5；Ca40；Cu64一、选择题(每小题2分，共20分)1厨房中下列变化不属于化学变化的是( C )A天然气燃烧 B食品变质C活性炭除冰箱异味 D铁锅生锈2规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是( C ) 3下列关于空气及其成分的说法中，错误的是( D )A氧气主要来源于植物的光合作用B氦可用于制造低温环境C氮气可用来保存粮食、水果D燃放烟花爆竹不会污染空气4分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是( D )A有机物：甲烷、二氧化碳B碱：熟石灰、纯碱C纯
2、净物：洁净的空气、冰水共存物D氧化物：水、二氧化锰5根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是( C )A食物腐烂分子停止运动B闻到花香分子间有间隔C.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度高，分子运动快D.水结冰分子变成了原子6下列有关实验现象的描述正确的是( C )A一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变银白色B打开浓盐酸的瓶塞，瓶口观察到白烟C把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比约为217一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是( C )物质甲乙
3、丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23x243A.x的值等于2B甲一定是化合物C该反应是化合反应D反应后丙和丁的质量比为818(荆州中考)下列实验方案，能达到实验目的的是( D )选项实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba(OH)2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液9.如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是( C )水和氢氧化钠硝酸银溶液和氯化钠水和生石灰水和硝酸铵稀
4、盐酸和铜粉稀盐酸和纯碱A.BCD10(郴州中考)下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是( A )A向一定质量的大理石中加入稀盐酸B将金属铜加入硝酸银溶液中CT 时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体D向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液二、填空与简答题(共46分)11(8分)请用化学用语填空：(1)氖元素_Ne_。(2)2个氢氧根离子_2OH_。(3)天然气的主要成分_CH4_。(4)标出氧化铝中铝元素的化合价_A2O3_。12(10分)(抚顺中考)图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。(1)镁的相对原子质量是_24
5、.31_；x的数值是_8_，在化学反应中，镁原子易_失去_(填“得到”或“失去”)电子。(2)图二反应的基本反应类型为_分解_反应，生成的两种物质的分子个数比为_21(或12)_。13(8分)(十堰中考)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：(1)t3 时，乙的溶解度是_26_g。(2)t3 时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_13_。(3)t1 时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100 g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内的溶质是_甲_(填“甲”或“乙”)。现对图1中两烧杯内物质同时做如下处理，有关说法正确的是_AB_。A升
6、温至t2 ，均形成不饱和溶液B升温至t2 ，所得溶液中溶质的质量分数相同C先升温至t3 ，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A烧杯B14(10分)人类的生产和生活都离不开金属。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比金属锡_低_(填“高”或“低”)。(2)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_铝(或Al)_。(3)将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_硫酸锌和硫酸亚铁_。(4)自行车是很便捷的出行工具，自行车的铁制链条采取的防锈措施是_涂油_。请写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式：_Fe2O36
7、HCl=2FeCl33H2O_。15(10分)(自贡改编)北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“”表示物质间能相互发生反应，“”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：(1)A的化学式为_Fe3O4_；C在农业中的一种用途是_作气体肥料_。(2)D、F发生的反应中化合价升高的元素为_Fe_，该反应属于基本反应类型中的_置换_反应。(3)B、E发生反应的
8、化学方程式为_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。三、实验题(共26分)16(12分)如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：(1)仪器a的名称是_集气瓶_，A装置中小试管的主要作用是_形成液封_。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的_CE_(填字母)。实验结束后，经过溶解、_过滤_、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。(3)实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图中的_A_(填字母)，若用F收集，则气体应从导管_b_(填“b”或“c”)端进入。17(14分)(广州中考)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究确
9、定废液处理方案：(1)废液成分的确定：写出制备CO2的化学方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。推测废液所含溶质。推测一：_CaCl2_；推测二：CaCl2和HCl。若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有_ACD_(填字母)。A石蕊溶液 BAgNO3溶液C锌粒 DCuO粉末(2)废液的处理：实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab阶段，观察到烧杯
10、中的现象是_产生气泡_。b点后曲线平缓阶段反应的化学方程式为_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_小于_(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体_530_g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/cm3)四、计算题(共8分)18(8分)(荆州中考)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：(1)产生氧气的质量(写出计算过程)。解：设生成氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 3240 g8.5% xx1.6 g答：生成氧气的质量为1.6 g。(2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_2.2%_。
