1、海南省琼海市嘉积中学20132014学年度上学期教学质量检测（段考）高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:355 第卷（44分）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有1个正确答案）1 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的()2 下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是()A实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用【答案】B【解析】3 已知甲和乙的
2、某些性质如下表所示:物质熔点()沸点()密度(gmL-1)在水中的溶解性甲-9837 5093可溶乙-4895090可溶现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是()A蒸馏B蒸发C过滤D萃取4能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是()AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸5 下列叙述中正确的是()A1 mol氢的质量是1 gB1 mol CO的质量为28 gmol-1C阿伏加德罗常数等于6021023D3011023个SO2分子约是05 mol6 下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B15 mol H2C64 g SO2 D3011023个硫
3、酸分子7 下列说法正确的是()A在标准状况下,1 mol水的体积是224 LB1 mol H2所占的体积约为224 LC在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为224 LD在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为224 L【答案】D【解析】试题分析：A、水是液体，不适用气体摩尔体积来计算；B、标准状况下1 mol H2所占的体积约为224 L；C、在标准状况下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占的体积约为224 L；D、在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为224 L。考点：阿伏伽德罗常数，气体摩尔体积的相关计算。8 下列溶液中,Na+的物质的量
4、浓度最大的是()A1 mL 05 molL-1的NaNO3溶液B100 mL 001 molL-1的NaCl溶液C100 mL 01 molL-1的NaOH溶液D10 mL 01 molL-1的Na2SO4溶液9 用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于02 molL-1K2SO4溶液的正确说法是 ()A1 L溶液中K+浓度是04 molL-1B溶液中含有04NA个K+C1 L溶液中所含K+、SO42-总数为03NAD2 L溶液中SO42-浓度是04 molL-110 下列物质不可能由一种元素组成的是()A单质 B混合物C氧化物 D纯净物【答案】C【解析】11 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下
5、列分类合理的是()AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物12 下列实验操作中，正确的是()A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象13 下列叙述正确的是()A固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质B石墨能导电,所以石墨是电解质C硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质DCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质14 下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()
6、AHNO3和Na2CO3BNaCl和AgNO3CK2SO4和BaCl2 DHNO3和BaCl215下列化学反应,能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是()A澄清石灰水与盐酸反应B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C氢氧化镁和稀硝酸反应D氢氧化铁溶液与盐酸反应【答案】A【解析】试题分析：A选项，正确。B选项，钡离子与硫酸根发生沉淀，也应表示出来。错误。C选项，氢氧化镁为固体，不能写成离子形式。错误。D选项，氢氧化铁为固体，不能用离子形式表示。错误。考点：离子反应方程式书写。16 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、K+、CO32-、NO3-CNa+、H+
7、、Cl-、CO32- DK+、Cu2+、SO42-、OH-17下列反应中,属于氧化还原反应的是()ASO2+2KOH=K2SO3+H2O BCaCO3CaO+CO2CNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl DFe+2FeCl3=3FeCl2【答案】D【解析】试题分析：A、B、C三个化学反应均无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。D、反应中铁中的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断18离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()【答案】A【解析】试题分析：A、因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的19
8、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是()ACl2Cl-BZn2+ZnCH2H2ODCuOCuCl220 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属 质软，可以用小刀切割熔点低 密度比水小 热和电的良导体A. B C D【答案】D【解析】试题分析：钠的物理性质：银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低 密度比水小热和电的良导体。考点：钠的物理性质21 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1:1B2:3C3:2D1:622 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应Na+2H2ONa+2OH-+H2 B金属
9、铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2【答案】C【解析】试题分析：A、钠和冷水反应2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；C、金属铝溶于盐酸中2Al+6H+2Al3+3H2；D、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2+H2。考点：离子反应方程式的书写第卷（56分）23(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；
10、除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。24(10分)（1）05molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。(2) 将标准状况下224 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 05 molL1氯化钠溶液，需要15 molL1的氯化钠溶液的体积是 mL。25(6分)现有下列七种物质:铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl（1）上
11、述物质中属于电解质的有 。(填序号)（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。26(10分)已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)_。（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）若反应中转移了06 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。【答案】（1）（2）HNO3 Cu(NO3)2（3）
12、23（4）448 L27(16分) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，并加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；原因是 。（5）干燥管中盛装是的物质是 。（6）试管中收集气体是H2 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。考点：铁及其化合物的性质实验
